2022-2023学年四川省泸州市泸县五中九年级（上）第一次诊断化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年四川省泸州市泸县五中九年级（上）第一次诊断

化学试卷

1.华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列变化涉及化学变化的是（）

A.海水晒盐B.楠木制舟C.五谷酿酒D.沙里淘金

2.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A.洁净的空气、二氧化碳B.高锌酸钾、氯酸钾

C.液氧、石灰水D.过氧化氢、冰水混合物

3.校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤

膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法不正确的是（）

A.自来水属于混合物B.步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味

C.步骤②中超滤膜可降低水的硬度D.步骤③的作用是进行杀菌消毒

4.室温下，向一定质量的KN3溶液中加入10gKN03固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶

解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是（）

A.原溶液一定是室温下的不饱和溶液

B.加水前可能是室温下的饱和溶液

C.加水后可能是室温下的饱和溶液

D.加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大

5.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是（）

A.足量的白磷和装置气密是实验成功的保证

B.实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处

C.实验过程中集气瓶的液面先上升后下降

D.该装置加入水用来吸收生成的五氧化二磷

6.下列对物质的归类正确的是（）

选项归类物质

A单质水银、生铁、液氧

B氧化物氧化镁、冰水混合物、一氧化碳

C大气污染物粉尘、二氧化碳、二氧化硫

D构成物质的基本微粒分子、原子、电子

A.AB.BC.CD.D

7.2021年科学家本・杰明和戴维因催化剂研究做出突出贡献而获得诺贝尔化学奖。如图是加

入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是（）

O氢原子

・氧原子

•碳原子

A.该反应属于化合反应

B.反应前后催化剂的性质保持不变

C.反应物/化学式为％

D.反应前后分子个数和原子个数都发生了改变

8.“见著之微，见微之著”是化学的思维方法。如图为金刚石、石墨、足球烯的结构示意

图。下列说法正确的是（）

金刚石石墨足球蜡（C60）

A.它们都是由原子直接构成的

B.构成它们的原子的种类和大小都不同

C.构成它们的原子种类相同，但原子的排列方式不同

D.只有石墨和足球烯能在氧气中燃烧，金刚石不能燃烧

9.现有如下仪器，用仪器名称回答:

(1)可以直接加热的仪器是；

(2)用于吸取和滴加少量液体的仪器是；

(3)用于较大量液体的反应容器是；

(4)收集和储存少量气体的是；

(5)可以起固定和支持作用的仪器是。

10.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

(2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是(用化学式表示)；

(3)写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式;

(4)⑦元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是。(用化学式

表示)

11.(1)碳和部分碳的化合物之间的转化关系如图所示。

①物质X的化学式：O

②在物质的分类中，co属于(填字母序号)。

A、单质B、化合物C、金属氧化物D、混合物

③写出X的一种用途：O

④写出C生成X的化学方程式：。

(2)盛放石灰水的瓶内壁，在空气中会形成一层不溶于水的白膜，用化学方程式表示它的形成

和除去的方法：

①，

②。

12.已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是。的(。“)2。。3,它受热可分解为三种化合物，

物质转化关系如图所示.其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I,在阳极产

生H.根据推断回答下列问题：

(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜.铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的(填

化学式)有关.

(2)E物质的化学式是.

(3)在①〜⑥反应中属于化合反应的是(填数字序号).

(4)在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H,反应的化学方程式是.

(5)反应⑤的化学方程式.

13.如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

①②

(1)如图中的玻璃仪器分别是烧杯

(2)图中所示操作(填序号)有错误。

(3)称量时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平后，应(填字母)。

A.先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加祛码和移动游码

B.先在右盘纸片上加祛码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序o(填字母序号)

a.④②①⑤③

•②④①⑤③

(5)若用溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制上述溶液，应取20%的NaCl溶液g。

14.请根据下列各图中提供的信息，回答问题：

(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①；②O

(2)用高锌酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置(填序号，下同)，为防止加热时高

镒酸钾粉末进入导管，在试管口放,写出该反应的文字表达式是。

(3)如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是,检验氧气收集满的正确操作是

(填字母代号“F”或“G”)。

(4)用高锌酸钾制取氧气主要步骤如下：①给试管加热②检查装置气密性③将试管固定在铁架

台上④装药品⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确的顺序为。

A.②④③①⑤⑦⑥

B.④③②①⑤⑥⑦

(5)若实验过程中试管炸裂，其原因可能是(写出一种即可)。

15.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃

烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：O

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这

个反应不遵守质量守恒定律，我(“同意”或“不同

意”)小明的观点，因为o

(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】

①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（“。3必）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体为时外出

【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作实验现象及结论

【反思与交流】空气中N2的含量远大于。2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多

于氮化镁，为什么？请给出合理的解释。

（4）①若用镁来代替红磷测定空气中氧气的含量，实验所测得氧气的体积分数（填“大

于”“小于”“等于“

②将7.2g镁条放在某一足量混合气体（只有氮气和氧气）中燃烧，充分反应后，生成的固体物

质的质量取值范围是：.

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、五谷酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。

D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；二氧化碳是由

一种物质组成，属于纯净物，故A错；

B、高锦酸钾是由一种物质组成，属于纯净物：氯酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；

C、液氧是由一种物质组成，属于纯净物；石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C正确；

D、过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物；冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，

故D错。

故选：Co

本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成，

否则属于混合物。

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生

活中常见物质的组成

3.【答案】C

【解析】解：A、自来水的生产过程中不能除去水中的可溶性杂质，因此自来水中含有水、可溶

性杂质等多种物质，属于混合物，故A正确：

B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可以去除水中异味，故B正确；

C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、

镁化合物，既不能降低水的硬度，故C错误；

D、紫外灯管照射可以起到杀菌消毒的作用，故D正确。

故选：Co

根据生产自来水时所采用的净化水的方法及其原理、物质的性质与用途、物质的组成与分类来分

析解答即可。

要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等.然后结合实验情景和问

题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实

验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

4.【答案】B

【解析】解：A、向一定质量的KNO3溶液中加入lOgKN/固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶

解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确；

B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项

判断不正确；

C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确；

D、由于室温下，硝酸钾的溶解度为31.6g,则说明10g水中最多溶解10gx普=3.16g,而原

溶液加10g硝酸钾和10g水后才得到现在的溶液，则说明所得溶液中溶质质量：溶液质量一定大

于原溶液，则加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大，该选项判断正确。

故选：Bo

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定

温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液.根据饱和溶液与不饱和溶液的概念即可

作答。

判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分

析作答。

5.【答案】D

【解析】解：A、足量的白磷和装置气密是实验成功的保证，该选项正确。

B、实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处，是因为氧气约占空气总体积的五分之一，

该选项正确。

C、实验过程中集气瓶的液面先上升（白磷燃烧放热，气体膨胀，导致液面下降）后下降（完全反应

后温度降低，氧气消耗，气压减小），该选项正确。

D、该装置加入水用来吸收生成的五氧化二磷，同时形成液封，防止加热时集气瓶中的气体逸出，

该选项不正确。

故选：D。

白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进

入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的

含量。

可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应,生成物是固体，

不能和空气中的其它物质发生化学反应。

6.【答案】B

【解析】解：A、水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；生铁是铁碳的

合金，属于混合物；液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A归纳错误；

B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；氧化镁、冰水混合物、一

氧化碳均是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物，故B归纳正确；

C、粉尘和二氧化硫都是大气污染物，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于大气污染物，故C

归纳错误；

D、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；电子是构成原子的粒子，而不是构成物质的基本

微粒，故D归纳错误。

故选：Bo

A、单质是由一种元素组成的纯净物；

B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物；

C、根据造成空气污染物质来分析；

D、根据构成物质的基本粒子来分析。

本题考查了物质的组成与分类、大气污染物以及构成物质的基本粒子，难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A、由图可知，该反应为C4和。2反应生成C%。"，该反应为多种物质生成一种物

质的反应，属于化合反应，A正确；

B、催化剂反应前后质量和化学性质不变，但物理性质改变，B错误

C、由图可知，■为。2,C错误；

D、反应前后，原子的种类和个数不变，D错误；

故选：Ao

根据反应的模型图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问

题。

本题主要考查了微粒的构成、反应类型、正确书写化学方程式等方面的内容，结合图示分析过程

是解题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、足球烯是由C60分子构成，不是由原子构成，选项A错误；

B、构成三种物质的都是碳原子，其种类和大小都相同，选项B错误；

C、构成原子种类相同，只是排列方式不同，形成三种不同物质，选项C正确；

D、三种物质都具有碳的化学性质，都可以在氧气中燃烧，选项D错误；

故选：Co

A、根据物质构成分析回答此题；

B、根据原子特点分析回答此题；

C、根据给出物质信息分析回答此题；

D、根据碳的化学性质分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

9.【答案】试管胶头滴管烧杯集气瓶铁架台

【解析】解：(1)题图中可以加热的仪器：烧杯和试管。对烧杯进行加热时，需要在烧杯下垫上石

棉网；烧杯不能直接进行加热。

(2)吸取滴加少量液体需使用胶头滴管来完成。

(3)大量液体的反应容器，一般要选用烧杯来完成实验。

(4)收集气体的专用仪器为集气瓶。

(5)用于固定支撑是铁架台的主要作用。

故答案为：(1)试管；

(2)胶头滴管；

(3)烧杯；

(4)集气瓶；

(5)铁架台。

根据实验操作要求，正确选择图示中的仪器。

熟练掌握仪器的特性与使用范围即可顺利解答。

10.【答案】NaFHFAl(0H)3+0H-=AIOi+2H2OHC1O

【解析】解：(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大

是③，即Na原子半径最大，半径最小的是②，即F原子半径最小。故答案为：Na；F；

(2)同主族自上而下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>HCI.

故答案为：HF；

(3)③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程

式为：>4/(0/7)3+0H-=AIO2+2H2O.故答案为：Al(OH)3+0H-=AIOi+2H2O：

(4)氯元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,其中

HC10光照易分解。故答案为：HC1O»

(1)根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大分析；

(2)根据同主族自上而下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定分析；

(3)根据③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝分析；

(4)根据HC1O能起杀菌消毒作用分析。

本题主要考查元素周期表和元素周期律的应用，掌握周期表的结构和元素周期律的变化规律是解

决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。

.逑

11.【答案】CQB二氧化碳可以灭火C+02—CO2Ca(OW)2+C02=CaCO3I+H2OCaCO3+

2HCI=CaCl2+C02T+H20

【解析】解：(1)①在一定条件下，碳能转化为二氧化碳；一氧化碳能转化为二氧化碳；碳酸和二

氧化碳能相互转化；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，所以X为二氧化碳；故填：co2：

②由于一氧化碳是由碳和氧组成的化合物，所以一氧化碳属于非金属氧化物；故填：C；

③二氧化碳可以灭火、做化工原料等，碳和一氧化碳可以做燃料等；故填：二氧化碳可以灭火；

点燃点燃

④碳在氧气充分下点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+02—C02；故填：C+。2二CO2；

(2)空气中的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，在瓶壁附着，形成白膜的原因

是

Ca(0H)2+C02=CaCO3I+//20；

可以使用盐酸除去白膜，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCI=CaCl2+C02T+H20.

故填：Ca(OH)2+C02=CaCO3I+W20；CaCO3+2HCI=CaCl2+C02T+H20.

(1)①根据碳和碳的化合物间的相互转化关系分析X；

②根据co的组成分析类别；

③二氧化碳可以灭火、做化工原料等，碳和一氧化碳可以做燃料等；

④根据二氧化碳的形成写出发生的反应的方程式；

(2)根据己有的知识进行分析，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与

盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

本道题主要考查了碳和碳的部分化合物间的相互转化，常见的氧化物、酸、碱、盐的判别，书写

简单的化学方程式等，所考查的都是最基本的知识，比较简单，学生一般都能轻松作答。

MnO2号

12.【答案】C02CuS04®2KCIO3-2KCI+3O2T3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

【解析】解：碱式碳酸铜受热易分解生成水、二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分解，则B是水，

阴极生成的I,贝也是氢气，阳极产生H,则H是氧气；C是无色气体，则C是二氧化碳，二氧化

碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则F是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成

铁和二氧化碳，则G是铁；D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸

铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，代入框图，推断合理；

(1)根据铜锈中的元素组成，可以知道铜生锈还与空气中含有碳元素的物质有关，空气中含有碳元

素的物质是二氧化碳，故填：C02；

(2)E是硫酸铜,故填：CuSQ；

(3)①是碱式碳酸铜的分解反应，②是水通电分解反应，③是二氧化碳与碳生成一氧化碳的化合反

应，④是氧化铜与稀硫酸发生的复分解反应，⑤是一氧化碳与氧化铁的反应，不属于基本反应类

型，⑥是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，故填：③；

(4)“是氧气，实验室可以使用加热氯酸钾和二氧化镭混合物的方法制取氧气，加热氯酸钾和二氧

化铸的混合物能生成氧气，同时生成氯化钾，故填：2KCIO3^2KCI-^3O2^

高温

(5)一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3二2Fe+3c。2.

根据已有的知识进行分析，碱式碳酸铜受热易分解生成水、二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分

解，则B是水，阴极生成的I,则I是氢气，阳极产生H,则H是氧气；C是无色气体，则C是二

氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则F是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在

高温下反应生成铁和二氧化碳，则G是铁；D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E

是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答即可.

本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质

的化学式，然后根据物质的性质结合框图信息，推断得出其他物质的化学式.

13.【答案】广口瓶搅拌，加快溶解速度②Ba60

【解析】解：(1)如图可知，氯化钠保存在广口瓶中，则上图中的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒

外，还有广口瓶；③为溶解操作，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。故答案为：广口瓶；搅

拌，加快溶解速度；

(2)用托盘天平称量固体时，固体应放在左边托盘上，则操作②有错误。故答案为：②；

(3)称量一定量药品时，调节好天平后，先放祛码和移动游码，然后再往左盘上添加氯化钠，当天

平平衡后，说明已称量好，故选：B；

(4)用固体配制一定质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量固体、量取水、溶剂，则顺序为：

④②①⑤③，故选：a；

(5)稀释过程中，溶质质量不变，设应取20%的氯化钠溶液的质量为x,则100gx12%=20%x,

解得x=60g。故答案为：60<,

(1)根据配制一定溶质质量分数溶液的实验操作和使用仪器分析；

(2)根据托盘天平称量固体时遵循左物右码分析；

(3)根据托盘天平称规范操作分析；

(4)根据用固体配制一定质量分数的溶液的实验分析；

(5)根据稀释过程中，溶质质量不变计算。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需的仪器是正确解答

本题的关键。

加热

14.【答案】酒精灯集气瓶A一团棉花高镉酸钾一”镭酸钾+二氧化铳+氧气DFA先撤酒精灯，

再将导管从水中取出导致水倒流回试管底部使试管炸裂

【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；

(2)用高镭酸钾加热制取氧气，因为需要加热，反应物为固体，因此选择A；为防止加热时高镒酸

钾粉末进入导管，在试管口放一团棉花，既可以防止高镒酸钾进入导管，氧气也能顺利排出；高

锯酸钾加热制取氧气，反应物为高锌酸钾，反应条件为加热，产物为锌酸钾、二氧化锦、氧气，

加执

文字表达式为：高镭酸钾T铳酸钾+二氧化锦+氧气；

(3)氧气的密度比空气大，用排空气法收集氧气，选用的收集装置D向上排空气法；根据氧气具有

助燃性，因此能用带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已经收集满，因此选择F；

(4)用高锯酸钾制取氧气主要步骤是：检查装置气密性、装药品、将试管固定在铁架台上、给试管

加热、收集气体、将导管移出水面、熄灭酒精灯，故选：A；

(5)高锦酸钾制取氧气实验导致试管炸裂可能的情况：试管向上倾斜加热后水倒流至试管底部；先

撤酒精灯，再将导管从水中取出导致水倒流回试管底部使试管炸裂。

故答案为：(1)酒精灯；集气瓶；

加执

(2)4—团棉花；高镭酸钾一镭酸钾+二氧化镭+氧气；

(3)D；F；

(4)4

(5)先撤酒精灯，再将导管从水中取出导致水倒流回试管底部使试管炸裂。

(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

(2)根据高锯酸钾加热制取氧气的反应物为固体，反应条件是加热，为防止加热时高铳酸钾粉末进

入导管，在试管口放一团棉花；高钵酸钾加热制取氧气，反应物为高锌酸钾，反应条件为加热，

产物为镒酸钾、二氧化镭、氧气进行分析；

(3)根据氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性进行分析；

(4)根据用高镒酸钾制取氧气主要步骤是：检查装置气密性、装药品、将试管固定在铁架台上、给

试管加热、收集气体、将导管移出水面、熄灭酒精灯进行分析；

(5)根据高镒酸钾制取氧气实验导致试管炸裂可能的情况：试管向上倾斜加热后水倒流至试管底部;

先撤酒精灯，再将导管从水中取出导致水倒流回试管底部使试管炸裂灯进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选

择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

点燃

15.【答案】2Mg+O2二2MgO不同意任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不

相等的原因是空气中有气体参与了反应取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色

石蕊试纸放