核外电子排布与周期律

⒈古希腊哲学家德谟克利特的古代原子学说.他认为

是构成物质的微粒。

是万物变化的根本原因。⒉英国科学家道尔顿的近代原子学说。他认为物质都是由

构成的，原子是不可分割的

,同种原子的质量和性质都

。⒊英国物理学家汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。他认为

，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。

的发现使人们认识到原子是可以再分的。一、原子结构的演变原子原子实心球相同原子电子原子的结合与分离⒋卢瑟福的带核原子结构模型。物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由

和

构成的，

带正电荷，位于

,它几乎集中了原子的全部质量，

带负电荷,在原子核周围空间作高速运动,就像行星环绕太阳运转一样。⒌丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型。丹麦物理学家指出:电子在原子核外空间内一定

上绕核作高速运动⒍电子云模型（现代原子结构学说）。现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。原子中心核核外电子核核外电子二、原子的构成XAZ—元素符号质量数——

核电荷数—

（核内质子数）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。元素核素同位素定义表示铁元素氧元素核素：氢的同位素相互关系质子数相同的一类原子的总称具有一定数目的质子与一定数目的中子的一种原子同种元素的不同核素互称同位素FeO1.同种元素，可以有多种不同的核素；2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素；3.同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子元素、核素、同位素

第一单元

核外电子排布与周期律

宿迁中学高一化学组必修二专题1

微观结构与物质的多样性1、原子核外电子的分层排布+2He+18Ar

原子核外电子的分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数原子核电子层+1H+8O+12Mg为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。

+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核285原子结构示意图电子层数(n)1234567符号能量大小距核远近KLMNOPQ小大近远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，可以把不同的运动区域看成不同的电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：1~18号元素原子结构示意图交流与讨论：1.原子核外电子排布应遵循的规律有哪些？2.元素原子要达到稳定结构须符合什么条件？元素各电子层容纳的电子数KLMNOPHe2Ne28Ar288Kr28188Xe2818188Rn281832188稀有气体元素原子核外电子排布3、原子核外电子排布规律①

电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）；次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个)；倒数第三层最多只能容纳32个电子。4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。(如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-结论：1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。MgMg2+失2e-（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。OO2-得2e-（带2个单位负电荷）问题解决：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图Mg+O2==2MgO△+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：

原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子（或2电子）的稳定结构。⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMgOCl⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：Na2O、MgO、NaCl、MgCl2课堂练习：

1、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A.Na+和Li+

B.CO和CO2

C.H2O和H3O+

D.NO和CO2、

Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）

A.m+nB.A－m+nC.A－m－n

D.A＋m－n

3.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）

A.35

B.30

C.64

D.584.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A.10

B.12

C.14

D.215.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等B6.1)在第n电子层中，当n为最外层时，最多能容纳电子数与(n-1)层相同，则第n层是（）A.N层B.M层C.L层D.K层2)在1~18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）___,____,____。7.有aXm+,bYn+,cZm-,dRn-四种离子，已知aXm+,bYn+,cZm-,dRn-四种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（）A.a-c=2nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=2nBHBeAlD8、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：⑴原子种类由

决定⑵元素种类由

决定⑶元素同位素由

决定⑷元素在周期表中的位置由

决定⑸元素的原子半径由

决定⑹元素主要化合价由

决定⑺元素的化学性质主要由

决定⑻价电子通常是指ABABDEAEDDD二、元素周期律1~18号元素原子结构示意图（一）电子排布的周期性变化原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。123121818882周期性（一）电子排布的周期性变化（二）原子半径的周期性变化原子半径原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。逐渐减小逐渐减小周期性原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。半径比较：

Na与Na+Cl与Cl-(三)元素的化合价周期性变化讨论：从元素原子结构示意图分析3~9号元素的化合价的变化。11~17号元素呢？NaNa+AlAl3+ClCl-失e-失3e-得e-结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。周期性问题讨论：Na、Mg、Al的活动性如何？Na、Mg、Al的失电子能力如何变化？原子失电子能力原子得电子能力金属性非金属性原子序数111213元素符号NaMgAl与水反应与酸反应氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快一般NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱

?不反应较剧烈剧烈两性Na→Mg→Al金属性减弱Si、P、S、Cl的得电子能力如何变化？14Si15P16S17Cl

最高价氧化物氧化物的水化物酸性酸性变化与H2反应条件氢化物稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸高温加热加热点燃光照SiH4→PH3→H2S→HCl增强非金属性逐渐增强逐渐增强（四）金属性与非金属性的递变规律原子序数金属性非金属性3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现

变化。逐渐减弱周期性逐渐增强逐渐减弱逐渐增强如何比较元素的金属性与非金属性？判断元素金属性强弱的方法元素的化学性质呈现周期性变化元素的金属性比较1.元素单质与酸反应的剧烈程度2.元素单质与水反应的难易3.元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱反应越剧烈对应元素的金属性越强反应容易的对应元素的金属性强最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强3.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱1.元素单质与氢气反应的难易2.气态氢化物的稳定性单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强元素非金属性比较：气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强对应元素的非金属性越强随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期