2022-2023学年广西壮族自治区百色市南坡初级中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区百色市南坡初级中学高

三化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列描述正确的是（）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.在NaHS（）4稀溶液中存在的离子有：Na+、H+,HSO「、OH-

参考答案：

B

略

2.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环

节。下列有关叙述中，不正确的是（）

A.乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2c03溶液洗涤，然后将两层液体分

开

B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH。2s。4溶液，

然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C.油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶

液即为较纯的油脂

D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料•，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取

蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

参考答案：

答案：C

3.C1O2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求C102将取代Cb成为生产自来水的消

毒剂（02能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）.工业上常

用NaCICh和Na2s03溶液混合并加H2s04酸化后反应制得C1O2,以上反应中NaCICh和

Na2so3的物质的量比为（）

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

参考答案：

B

略

4.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaQO溶液）消毒，下列说法

不正确的是（）

A.NaQO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B.ImolCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气

参考答案：

B

略

5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为O.lmoLLr的三种酸（HA、HB

和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）

B.滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H')

参考答案：

C

试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HA>HB>HD,酸性越强，电离常数越大，故A正

确；P点时.，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离

程度大于B-的水解程度，故c(B一)最大，由于溶液呈酸性，故B」的水解程度小于B元素

的50%,故c(HB)<c(B元素>50%,而c(Na+)=c(B元素>50%,故c(Na+)>c(HB),设HB

的电离程度为60%,则的IT水解程度为40%,根据三段式法即可得出c(HB)>c(H)又因

为溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH-),故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸

的电离程度不同，故A\B\的水解程度不同，故pH=7时c(A-)>c(B),c(D)不

同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：

c(A一)+c(B一)+c(D)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒:c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(HA)+

c(HB)+c(HD)=c(Na'),两式相加即为D答案，故D正确。

【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比

较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。

(1)两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。

②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。(2)三个守恒关系：①电荷守

恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离

子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数

守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),在碱性盐溶液中0H

-守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推

导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。

6.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1molCb溶于水的过程中有2NA个电子转移

B.在1LO.lmolLr氟化钠溶液中含有F数目为NA

C.Imol甲醇中含有C—H键的数目为3NA

D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H'数目为2M\

参考答案：

C

7.

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的

是

A.&Y的电离方程式：Q2H++Y*

B.该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OlF)+c(Y2-)+c(11Y-

)

C.该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c(H*)+c(H2Y)=C(OH-)+c(丫2一)

D.该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

参考答案：

C

8.下列各项中物质的类别不正确的是()

ABcD

AI2O3SiNazChNazSiCh

两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐

参考答案:

C

A、氧化铝能与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，因此氧化铝是两性氧化物，故

A说法正确；B、Si是由一种元素组成，属于单质，故B说法正确；C、过氧化钠属于过

氧化物，不属于碱性氧化物，因为与水反应生成NaOH和氧气，故C说法错误；D、硅酸

钠属于最简单的硅酸盐，故D说法正确。

9.下列各项性质比较正确的是

A.密度：GH9cl>C3II7CI>C2H5cl>CH3C1B,熔

点：Rb>K>Na>Li

C,氧化性：Cu2'>H'>Fe">Zn2'D.半径：S2>K'>

+3+

Na>Al

参考答案：

D

10.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分

数为a,将其全部投入lOOmLbmolL।的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO

是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3+、Ct?+时，则a与b的关系为：

()

A.b>40y(2-)B.b>80y(2-)

C.b>40y(l-)D.b>80y(l-)

参考答案：

C

略

11.下列离子方程式中正确的是

2

A.硫化亚铁放入盐酸中S'+2H'-H2St

2++

B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu+I12S-CuSI+2H

3+

C.氯化铝溶液中加入过量氯水Al+4NH3?H20fA10?一+4NH/+2H20

32

D.碳酸氢铉溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO'+Olf-C03^+II20

参考答案：

答案:B

12.（2009•天津卷）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与02结合生成HbO2,因

此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2^=iO2+HbCO,37°C时，

该反应的平衡常数K=220»HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受

损。据此，下列结论错误的是（）

A.CO与HbO2反应的平衡常数&CO）・c3％）

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的02越少

C.当吸入的CO与02浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

参考答案：

C

由平衡表达式CO+HbO2=iO2+HbCO可知A正确；CO增多，平衡向右移动，

逊⑫

B正确；同理D正确。当«出＞。2）时，人的智力受损，结合

，得“5）I】。。。，所以C不正确。

13.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HN03反应，还原产物只有NO气体，其体

积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=l,此时溶液中NO3

的浓度为（）

A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

参考答案：

B

略

14.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）

A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

B.一定条件下，O.lmolCu与O.lmolb充分反应，转移的电子数一定为0.2NA

C.标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为

D.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA

参考答案：

C

略

15.下列实验方法正确的是（）

A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C.用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物

D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解

参考答案:

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚

硫酸钠为黄色结晶粉末，150。（：时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧

化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O...（a）

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3...（b）

2NaHSO3=^=Na2s2O5+H2O...（c）

实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2,制取比的离子方程式

为•

（2）如图1装置中，导管X的作用是

（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高，随

后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄."温度迅速升高"的原因为；实验

后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为.

（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚

硫酸钠固体的方法是;然后获得较纯的无水Na2s2O5应将溶液冷却到30冤左右

抽滤，控制“3（TC左右”的理由是.

（5）用如图3装置干燥Na2s2O5晶体时，通入比的目的是；

真空干燥的优点是.

22

（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知：S2O5+2b+3H2O=2SO4

22

+4I+6H+；2S2O3+l2=S4O6+2r

请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚献溶

液、标准Na2s2O3溶液及蒸镭水）.

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中.

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min,

然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸储水.

③用标准Na2s2O3溶液滴定至接近终点.

④.

⑤.

⑥重复步骤①〜⑤；根据相关记录数据计算出平均值.

参考答案：

（1）2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H?个；

（2）排出H?、未反应的SO2及水蒸气等；

（3）SO?与NaOH溶液的反应是放热反应：80汽水浴加热；

（4）趁热过滤；此时溶液中Na2so3不饱和，不析出；

（5）排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气

化，减少产品氧化；

（6）④加入1〜2mL淀粉溶液；

⑤继续用标准Na2s2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗

的体积.

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】实验设计题.

【分析】（1）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

（2）该装置中二氧化硫和氢氧化钠发生反应，通入氢气能防止亚硫酸盐被氧化，如果锥

形瓶内压强过大会产生安全事故；

（3）S02与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；温度小于10（TC时要采用水

浴加热；

（4）根据图知，温度越高Na2s2O5溶解度增大，当接近40久时亚硫酸钠溶解度减小；控

制"30久左右”时，此时溶液中Na2sCh不饱和；

（5）焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能

气化；

（6）④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点；

⑤继续做实验为：继续用标准Na2s2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，

记录滴定所消耗的体积.

【解答】解：（1）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+20H

+2H2O=2AIO2+3H?个，

故答案为：2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3出个；

（2）该装置中二氧化硫和氢氧化钠发生反应，通入氢气能防止亚硫酸盐被氧化，如果锥

形瓶内压强过大会产生安全事故，所以导管的作用是排出H2、未反应的S02及水蒸气等，

从而防止安全事故的发生，故答案为：排出H2、未反应的SO2及水蒸气等；

（3）SO?与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液"温度迅速升高"；

温度小于100?时要采用水浴加热，需要的温度是8（TC,所以用水浴加热；

故答案为：SO2与NaOH溶液的反应是放热反应：8（TC水浴加热；

（4）根据图知，温度越高Na2s2O5溶解度增大，当接近40久时亚硫酸钠溶解度减小，所

以要趁热过滤；控制"30久左右"时，此时溶液中Na2so3不饱和，不析出，

故答案为：趁热过滤；此时溶液中Na2sCh不饱和，不析出；

（5）焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧

化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，从而减少产品氧化，

故答案为：排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；干燥室内部的压力低，水分在低温下就能

气化，减少产品氧化；

（6）④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，需要的操作是加入1〜

2mL淀粉溶液，故答案为：加入1〜2mL淀粉溶液；

⑤继续做实验为：继续用标准Na2s2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，

记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差，故答案为：继续用标准

Na2s2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积.

【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关

键，侧重考查学生实验操作、实验评价、物质制备能力，知道各个仪器的作用，题目难度

中等.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质1的化学式

是。

第1组第2组第3组

S（单质）

S02、X、Na2s。3、NaHS03SO3、H2so4、Na2so4、

NallSOi

（2）利用下图所示的装置研究S02的性质:

（熔点：S02-76.1℃,S0316.8℃；沸点：S02—10℃,S0345℃）

NnOH溶液

IV

①装置I模拟工业生产中S02催化氧化的反应，其化学方程式是

②甲同学按I、口、HI、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装

置HI中溶液逐渐褪色，生成Mn「则该反应的离子方程式是o

③乙同学按I、IEIV的顺序连接装置,若装置IV中有40mL2.5mol?L'NaOIl

溶液，反应后增重4.8g,则装置IV中发生总反应的化学方程式是„

参考答案：

(9分)(1)H2s03

D口Q

(2)①2so2+02'K2sO3②使SO3凝结成固体与SO2分离

22++

5SO2+2H2O+2MnO4=5SO4+2Mn+4H

③3sO2+4NaOHNa2sO3+2NaHSO3+H20

略

18.以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含1?，03502、八12。338°5年0等。现以

此废渣制备铁红(Fez0力的过程如下图。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉

淀时溶液的PH见右下表。

Fes勒空气NaOH开始沉沉淀完

沉淀物

111r-淀pH至pH

发液一松沼卜一艮研—过滤卜〜卜:化।

Al(OH),3.05.2

Fe(OH)sL52.8

铁红T研信|一|烘码+।过准।

Fe(OH)27.69.7

tMgCOH),8.012.4

H:0

(1)酸溶过程中FezOs与稀硫酸反应的化学方程式是

(2)还原过程中加入FeS22是将溶液中的Fe”还原为Fe?',而本身被氧化为SO；。写出

有关的离子方程式：。

(3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出。

写出有关的离子方程式：

(4)为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为

(5)若NaOH加入过量，所得的铁红产品中有其它杂质，但可能无AI2O3,其原因是(用离

子方程式表示)：__________________________________

参考答案：

(1)FejO,+3H,SO4=Fe2(SO4),+3H,0

,1

(2)FeSj+14Fe4+8H1O=15Fe*+2SO/'+16H*

J,

(3)4Fe+O2+2HjO+8OH"=4Fe(OH),1

或Fe"+2OH"=Fe(OH)jI,4Fe(0H),+0j+2H,0=4Fe(OH),

(4)2.8WpH<3.。

(5)A1**+40H-=[A1(OH)J-或Al"+4OH-=A1O；+2H,0

略

19.(16分)亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂

糖、油脂的漂白与杀菌。图M2—7是过氧化氢法生产亚氯酸