2022-2023学年广东省肇庆市连麦中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省肇庆市连麦中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

参考答案：

B

2.反应A+B—CQH<0）分两步进行：①A+B—XSH>0）,②X—CQHvO）。下列示

意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

ABCD

参考答案:

D

略

3.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少

1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳

能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

参考答案：

A

略

4.如下图所示，下列叙述正确的是

()

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X与滤纸接触处变红

参考答案：

答案：A

解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根

据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生

氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu―>Cu2++2e-,2H+2e

一一>H2to因为在Y电极附近H-的浓度减小，将使H2O—H+OH一平衡向右

移动，移动的结果是［OH显碱性所以附近变红色。所以只有A选项正确。

高考考点：原电池、电解池的反应原理。

易错提醒:将原电池或电解池的两极弄反了而错选D；对电解池两极的反映弄混了而错选

A或C选项。

备考提示：电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、化学等学科的知识进行综合

近来，并且贴近生活、生产实际，为开发新能源提供了理论指导，因此历年高考试题中均

占有重要的地位。原电池的原理、电极反应式的书写、原电池的设计和金属的腐蚀与防护

是电化学的主要知识之一，在复习备考时应充分重视。读懂图表等信息和实验装置图的绘

制也是中学化学的基本能力之一，在复习过程中要多加训练和养成。

5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的

是

A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

—、一

+

c(Na)>c(CH3C00)>c(H)>c(0H)

B.等物质的量浓度的H2S和NallS混合溶液中:

_1_O———

c(Na+)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)

C.NaHC03溶液中:c(OFT)-c(H+)=c(H2co3)—c(C(V-)

I).0.1mol•L「Na2cO3溶液与0.1mol•LNaHCXh溶液等体积混合:

_,1_

c(C0。+2c(0H)=c(HCO「)+3c(H2co3)+2c(H)

参考答案：

CD

6.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的()

①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒

A、①②B、③④C、①③④D、①④

参考答案：

D

略

7.若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是

A.1.0L0.1mol•「Na2s溶液中含有的S?一离子数小于0.1NA

B.1mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2NA

C.2.24LC0和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.50mLi8.4mol•浓硫酸与足量铜微热反应，生成SC)2分子的数目为

0.46NA

参考答案：

A

8.下列实验事实所得出的相应结论正确的是()

实验事实

将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰

①该气体一定是CO

水中，有白色沉淀生成2

②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg>C

向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶液，有白

③该溶液中一定含有

色沉淀生成

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生

④该溶液中一定有NH4+

的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

A.①②B.③④C.②④D.①③

参考答案：

C

【知识点】元素化合物物质的检验

解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳

占燃

和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg+CO2=3MgO+C,正确；向某溶液中加

入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有S04”或银离子中的至少一种，

③结论错误；④正确，选C。

【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；so,?一的检验

方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成。

9.下列叙述不正确的是

A.常温下,lOmLO.02mol/LHC1溶液与lOmLO.02mol/LBa(OH)z溶液充分混

合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

B.在0.1mol/LHCOONa溶液中，C(0H")=C(HCOOII)+C(H+)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCh溶液一次鉴别

参考答案:

c

10.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含()

=出片的T体

匚遇人用出

0co.

湎

y

♦

c«so,

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.氧化还原反应

参考答案：

C

略

11.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的

是

A.pH相同的CH3coONa溶液、C6HsONa溶液、Na2cCh溶液：

2-

c(CH3COO")>c(CO3)>c(C6H5。一)

B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:

c(M)=c(X)>c(H)=c(OH)

C.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

+2-

c(K)=c(H2X)+c(HX-)+c(X)

D.氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：

c(cr)>c(NH；)>c(H+)>c(0H-)

参考答案:

c

略

12.常温下，将amol•L的氨水与Zraol-L”盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电

离程度大于NH；的水解程度，则下列有关推论不正确的是

A.若混合后溶液pH=7,则c（NH；）=c（C「）

B.若b=2a,则c（C「）＞c（NH；）＞c（H'）＞c（OH）

C.若a=2b,贝！|c（NH；）＞c（C「）＞c（OIT汾c（H*）

D.若混合后溶液满足c（H）=c（OH）+c（Nm・Hq）,则可推出a=6

参考答案：

B

13.对于2so2+022so3,/H＜0的反应，下列说法中正确的是（）

A.当S02和S03的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

B.当生成02的速率与生成S03的速率相等时，反应达到化学平衡状态

C.温度一定，若SO2、02、S03的起始浓度不同，反应达到平衡时，S03的

平衡浓度一般也不同

D.只有当外界条件改变，使％,飞，才能引起上述化学反应的平衡状态发生

移动

参考答案：

答案：C

14.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如⑶I（碘）、，Cs（信）等。下

列说法正确的是

A.放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B.巧1是碘元素稳定的同位素，与⑶I互为同分异构体

C.巧1与⑶I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D.艳为IA族元素,常温时，O.lmoLL-i的13为sOH溶液,pH＜13

参考答案:

A

略

15.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

参考答案：

B

考点：胶体的重要性质..

分析：A.土壤是胶体；

B.油水混合物是乳浊液；

C.胶体有丁达尔效应；

D.胶体遇电解质溶液发生聚沉.

解答：解：A.土壤胶体带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误；

B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；

C.蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；

D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D

错误.

故选B.

点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，

利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示

装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空

气的双连打气球）

操作现象

I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接

产生气体

触

II.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装

置上提-

装置A中产生无色气体

III.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A

微微加热装置E中开始时出现浅红棕色

气体

IV.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深

V.一段时间后C中白色沉淀溶解

实验操作及现象:

试回答：

(1)操作I的目的是。

(2)C中白色沉淀的化学式是,操作n中当C产生白色沉淀时立刻将B上提

的原因是»

(3)操作HI中装置A产生无色气体的化学方程式是o

(4)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。

(5)操作V现象产生的原因是(结合化学方程式说明)。

(6)D装置的作用是。

参考答案:

（!）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气

（2）CaCO,防止消耗硝酸过多影陶阴与硝酸的反应•

（3）3CU+8HNOJ«=3CU（NOS）2+2NOT+4H2O«“

（4）C。：比空气重，从长管迸入E,并没有把E中空气赶尽，致使前兮N。先与禾赶尽的空’

气生成少量红棕色N。：，当再从F鼓入空气时，E中有更多NC：生成，所以红棕色加深;

（5）氮氧化物转化为HNOs，即।3NOX+H：O=2HNO3+NC（5C4NO+3O：*2H:O=4HNC3^

（6）平衡压强，吸收NO、Nd、CO,尾气，防止污染大气v

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g•I?（质量分数10%）的硝酸

反应制取N0气体，请回答有关问题。

（1）1890g•L-1硝酸的物质的量浓度为

（2）N0气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是

①_______________________________________________________________________________________

（3）当打开止水夹a,关闭止水夹b时•，A装置的干燥管中观察到的现象是,

_____________________________________。B装置烧杯中液体的作用

是0当A装置中气体几乎

无色时，打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。

（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影

响？O

（5）将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有

NO,反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量

是_____________________

（用含a和b的代数式表示）。

（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能

是O

现有仪器：试管和胶头滴管。

药品：0.1mol•LKSCN溶液、0.1mol•「KI溶液、0.2mol•1/酸性KMnOi溶

液、氯水等。

请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告:

实验步骤操作现象与结论

取少量液体装于试管，向试管

第一步

中滴入几滴KSCN溶液

若溶液紫色退去，则说明含

第二步有Fe?'若无明显变化，则

说明不含Fe?+

参考答案:

（1）3mol/L（2）①N。与空气中Ch反应②NO与空气的密度接近

（3）有红棕色气体出现，吸收NO?（4）无影响

3〜

（5）-bmol（或2amol或3amol或2a~3amol）

4

（6）（D+2价或+3价或+2价和+3价郃有；②若溶液变血红色，说明含F中，否则无Fe>,

③取少量液体装入试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO,；

略

18.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使

得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

⑴用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可

用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

—C+—KMnO4+H2s04—C02f+MnSCH+K2SO4+

____H20

（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂

质），生成气体E和F。当温度分别在Ti和T2时，测得各物质平衡时物质的量如

下表：

物质

T/℃n/mol活性炭NOEF

初始2.0300.10000

T]2.0000.0400.0300.030

2.0050.0500.0250.025

T2

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式o

②根据上述信息判断，温度Ti和T2的关系是（填序号）o

a.TI>T2b.TI<T2C.无法比较

（3）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml3moi/LNaOH溶液

将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受