2022-2023学年河南省南阳市寺职业高级中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市寺职业高级中学高一化学

测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：

①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2s和H2O2④加入

CCI4萃取⑤分液

下列说法中不正确的是

A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.步骤③中涉及的离子方程式为：21+H2O2+2H+=L+2H2。

C.步骤④中不能用酒精代替CCh

D.步骤⑤中获得h从分液漏斗上口倒出

参考答案：

D

【详解】A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；

B.海带中的碘元素以「形式存在，加入的H2O2可以把「氧化为卜，稀硫酸提供了酸性环

境，故B不选；

C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；

D.CCL的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得L从分液漏斗下口放出，故

D选；

故选D。

2.某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

下列有关说法正确的是（）

A.向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

B.向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

C.向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀

D.该矿石一定为赤铁矿

参考答案：

B

略

3.CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得

C102：2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1C)2T+K2so4+2CO2T+2H2。下列说法中正确的是()

A.KCIO3在反应中是还原剂

B.ImolKClCh参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.反应中H2c2。4既不是氧化剂也不是还原剂

D.ImolKClCh参加反应有Imol电子转移

参考答案：

D

【考点】氧化还原反应.

【分析】反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1C)2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，Cl元素的化合价

由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答.

【解答】解：A.因反应中CI元素的化合价由+5降低为+4价，KCICh在反应中得到电

子，则KC103反应中是氧化剂，故A错误；

B.反应中ImolKClCh参加反应，生成Imol二氧化碳和ImolCICh，则在标准状况下能得

到44.8L气体，故B错误；

C.因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2c2O4在反应中作还原剂，故C错误；

D.C1元素的化合价由+5降低为+4价，ImolKClQ、参加反应转移的电子为Imolx(5-4)

=1mol,故D正确；

故选D.

4.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2cLf+CaCb+ZH?。。下列说法错误

的是()

A.该反应中HC1作还原剂，Ca(C10)2作氧化剂

B,每消耗ImolCa(C10)2,有4molHCI被氧化

C.已知漂白粉样品mg,反应结束后测得Cb在标准状况下的体积为VmL,则该漂白粉中

有效成分的含量为143v/448m%

D.依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HC1气体

参考答案：

B

【分析】

根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2c12T+CaCb+2H2。，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0

价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HC1中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被

氧化，作还原剂；生成2moi氯气转移2moi电子，同时消耗4moiHC1,其中一半的氯原子

被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCI被氧化，据此分析解答。

【详解】A.该反应中HC1中的氯元素由-1价变为0价，失去电子被氧化，作还原剂，

Ca(C10)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；

B、根据上述分析，每消耗lmolCa(ClO)2,有2molHC1被氧化，选项B错误；

C、已知漂白粉样品mg,反应结束后测得CL在标准状况下的体积为VmL,则该漂白粉中

1V«10"JL

-------------------14%

2224L/mol

-TOO%

有效成分Ca(C10)2的含量为m><>'g143v/448m%,选项C正确；

D.因盐酸易挥发，则生成的Cb中，除含有一些水蒸气外，还含有HC1杂质，选项D正

确；

答案选B。

5.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电

池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减

轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A.A>OD>BB.A>OB>DC.B>D>C>AD.A>B>OD

参考答案：

A

略

6.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

D.吸热反应在常温下一定不能发生

参考答案：

C

略

7.下列有关说法中错误的是（）

2

A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH「8e-+10OH-=CO3-+7H2O

B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率

C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极

D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极

参考答案：

D

A、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极

2

反应：CH4-8e+10OH=CO3-+7H2O»正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴

CuSOa溶液，Zn与CuSO」发生置换反应生成铜单质，溶液存在少量的铜单质，溶液中可

形成原电池，加快Zn粒与稀硫酸的反应。正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反

+2+

应，而铜与浓硫酸常温下发生如下反应CU+2NO,3+4H=CU+2NO2T+2H2O中，Cu被氧

化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e=Cu2\正确；D、原电池放电时，电子不

进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流。错误；故选D。

8.下列实验操作中正确的是（）

A.测定溶液pH值时，应先用蒸馈水湿润pH试纸

B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸镭烧瓶的支管口处

C.粗盐提纯蒸发操作时:应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

参考答案：

B

略

9.等物质的量的N2、。2、C02混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9

（同温同压），这时混合气体中N2、。2、C02物质的量之比为（）

A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：0

参考答案：

A

略

10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.HN03B.Cl2C.NH4N

03D.SO3

参考答案：

D

略

11.实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（）

A.纯锌和稀硫酸反应B.粗锌和浓硫酸反应

C.粗锌和稀硝酸反应D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应

参考答案：

D

略

12.在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）=2c（g）（g表示气态），在下列四

种状态中处于平衡状态的是（）

速率ABCD

y正/mol・(L・s)।VA=1VB=2VA=1Vc=l

v^/mol-(L-s)-1VB=1vc=2vc=2vc=2

参考答案：

C

解析当2丫正(川=丫逆(0时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。

13.ImolMgSO4.7H2。含有结晶水的质量为

A.16gB.18gC.112

gD.126g

参考答案：

D

略

3+2+2+3+-

14.已知有如下反应：©2Fe+2r===2Fe+I2(2)2Fe+Br2===2Fe+2Br

③2Fe(CN)+L===2Fe(CN)+2「，试判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+;,+

A.Fe>Br2>L>Fe(CN)B.Br2>L>Fe>Fe(CN)

3+3+

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)D.Fe(CN)>Fe>Br2>I2

参考答案：

C

略

15.今有五种有机物:①CH20H(CHOHbCHO,@CH3(CH2)3OH,0CH2=CH—CH2OH,

@CH2=CH-COOCH3,⑤CH2=CH-C00H。其中既能发生力口成反应、加聚反应、酯化反

应，又能发生氧化反应的是

A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④

参考答案：

A

分析：根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。

详解：①CH20H(CHOH)(HO中含醛基能发生加成反应和氧化反应，含醇羟基能发生

酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；②CH3(CH2)30H中含醇羟基能发生酯化反

应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；③CH2=CHCH20H中含碳碳双键能发生加

成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；

④CH2=CHCOOCH3中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生

水解反应(或取代反应)，不能发生酯化反应；⑤CH2=CHC00H中含碳碳双键能发生加

成反应、加聚反应和氧化反应，含竣基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反

应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

田酸：化学纯(CPX500inL)

品名：酸酸

化学式：H2s04

相对分子质量：98

密度：i.84gci)rJ

质匿分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度是mol?L-'o

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol?L」的稀硫酸，则

需要取mL的该硫酸。

(3)将上述硫酸进行稀释的实验操作为：.

(4)用上述硫酸配制240mL4.6mol?L"的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒

②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为“

(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是(填下列选项的编号

字母)。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出

C.摇匀后，液面下降，补充水D.定容时俯视刻度线

参考答案：

(1)18.4(2)62.5(3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(4)②⑦④⑤⑥(5)D

解析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，(1)利用c=1000pw%/M,代入数值，

c=1000xl.84x98%/98mol-L'=18.4mol-L'；(2)实验室没有240mL的容量瓶，因此应用

250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积

250x1。—3X4.6/18.4L=62.5X103L,合62.5mL；(3)浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫

酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻

璃棒搅拌溶液；（4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、

摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL

量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一

定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV,A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造

成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、转移过程

中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B错

误；C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C错

误；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确。

点睛：本题的易错点是问题（2）,许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、

容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、

250mL、500mL>1000mL,应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用

250mL进行计算。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

37、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量变化情况如

图所示。

则该反应的反应物是一，生成物是，化学方程式为;反应开始至2

分钟时.，能否用C表示反应速率？（若能，算出其反应速率，若不

能，说明原因）o2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变

化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。

参考答案:

AB；C；不能；无体积；平衡

略

18.下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:

D

ABC

①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质

子数多1个，则A元素原子的质量数为,原子序数为,A元素位于第

周期族。

②写出元素符号AB,C,D。

③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为,,

________，其

中酸性最强的是o

④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为,其中

稳定性最大还原性最强。

参考答案：

①31；15；三周期；VA

②P、S、C1、0

③H3Po4，H2s04，HC104，HCIO4

④H2S,H20；H20；H2S（每空均1分）

19.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化

关系（反应条件已经略去）：

H，

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B的电子式：A；

B。

⑵如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为_____________________