江苏省苏州五中2023年化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析

江苏省苏州五中2023年化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl22、将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色 B．不退色C．先退色后又恢复红色 D．慢慢退色3、下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离A．A B．B C．C D．D4、焰色试验常用于检验试样中所含金属元素的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（）A．碳酸钾 B．硫酸铜 C．氯化钙 D．氯化钠5、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、6、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)7、某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()。A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸8、将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g9、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO310、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧11、下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色12、4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA13、下列离子书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓14、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐15、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+16、碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是()A．密度逐渐增大 B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。18、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。19、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______（填序号）a．氯化钠b．氢氧化钠c．碳酸钙（2）装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_________________________。（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的实验现象是_______________。（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有________；假设3：既有Fe也有Fe3O4。21、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，选项A正确；B.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，选项B正确；C.将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至消失，选项C正确；D.次氯酸见光分解生成氧气，选项D不正确；答案选D。2、B【解析】

Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。3、D【解析】

A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，并要用苯封住液面，故不选A；B.二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应放出氯气，故不选B；C.要用渗析法分离胶体和溶液，故不选C；D.油、水是互不相溶的液体，用分液漏斗分离油和水的混合物，故选D。4、A【解析】

A．碳酸钾含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃观察，灼烧时火焰的颜色为浅紫色，故A正确；B．硫酸铜含有铜元素，灼烧时火焰的颜色为绿色，故B错误；C．氯化钙含有钙元素，灼烧时火焰的颜色为砖红色，故C错误；D．氯化钠含有钠元素，灼烧时火焰的颜色为黄色，故D错误；答案选A。5、B【解析】

A．为紫色，与题给无色条件不符，A不合题意；B．该组离子之间不反应，可大量共存，B符合题意；C．Cu2+为蓝色，与题给无色条件不符，C不合题意；D．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，D不合题意。故选B。6、D【解析】

在温度和密度都相同条件下，若体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。【详解】氮气的摩尔质量是28g·mol-1，氢气的摩尔质量是2g·mol-1，氧气的摩尔质量是32g·mol-1，根据阿伏伽德罗定律推论，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；答案选D。【点睛】利用理想气体状态方程，pV＝nRT＝RT（R为常数）分析解答气体间各物理量关系。7、C【解析】

A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，不能收集干燥纯净的氯气，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。答案选C。8、B【解析】

镁和铜的混合物投入稀硝酸中，会从Mg单质和Cu单质处得电子转变成氮的氧化物，由于生成了标况下6.72L的NO，所以可得，镁铜混合物溶于稀硝酸时电子转移的物质的量为：；向反应后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(电子)=0.9mol；所以沉淀的质量为33.3g，B项正确；答案选B。【点睛】氧化还原反应计算的依据最基本的是电子得失守恒，此外也要考虑溶液中的电荷守恒以及变价元素的物料守恒。9、B【解析】

A．NO2能够与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故A不选；B．Fe2O3属于碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不发生反应，故B选；C．SO3属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠，故C不选；D．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化氮与氢氧化钠能够发生氧化还原反应。10、A【解析】

A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。11、B【解析】

A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。12、B【解析】

4℃时，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好为1mL，因此1mL水中含有的水分子物质的量为=mol，数目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子数为NA/（18×20）=NA/360；答案选B。13、D【解析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误；C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；答案选D。14、A【解析】

A．明矾是KAl(SO4)2的结晶水合物，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故A错误；B．明矾是KAl(SO4)2的结晶水合物，属盐，是纯净物，故B正确；C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子和SO42-阴离子，故C正确；D．明矾是两种金属阳离子K＋和Al3＋和一种酸根离子SO42-阴离子组成的盐，属复盐，故D正确；故答案为A。15、A【解析】

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A.分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，A正确；B.该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；C.该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】根据题中给定的数据，及溶液呈电中性，可判断一定存在Na+。16、C【解析】

A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势，但Na密度大于K,故A错误；B.碱金属从Li→Cs熔点逐渐降低，故B错误；C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，故C正确；D.碱金属从Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，故D错误；答案：C【点睛】本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。18、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。19、分液漏斗b除去水蒸气或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).据图可知，仪器a是分液漏斗，氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者碱石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b，故答案为：分液漏斗；b；(2).制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故答案为：除去水蒸气或干燥；NaOH；(3).二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；(4).反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，说明生成的产物有氯化铵，另一种产物为N2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案为：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。20、产生水蒸气防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温)H2OFe3O4干燥氢气固体由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe3O4【解析】

（1）根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；

（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯；（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4。【详解】（1）铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸，故答案为：产生水蒸气，防暴沸。（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂，