反应热课件高二上学期化学人教版选择性必修1

化学反应原理选择性必修1《化学反应原理》选择性必修2《物质结构与性质》选择性必修3《有机化学基础》【教材预览】高二化学【教材解读】《化学反应原理》【教材解读】第一章化学反应的热效应自然界的能量存在形式有很多种，如：热能、光能、风能、水能、太阳能等。在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？【教材解读】第二章化学反应速率与化学平衡钟乳石的形成很慢爆炸很快为什么化学反应有的快而有的慢？反应条件如何影响反应的速率和历程？为什么反应产物有的产率高而有的产率低？反应条件如何影响反应的方向和限度？【教材解读】第三章水溶液中的离子反应与平衡为什么有些盐溶液呈酸性，有些盐溶液呈碱性？怎样调控溶液的酸碱性？事实上，水溶液中还存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。【教材解读】第四章化学反应与电能原电池、电解池的工作原理金属的腐蚀和防护措施氯碱工业、电镀、冶金等在生活和工业生产中有着重要的应用。锂离子电池第一章化学反应的热效应自然界的能量存在形式有很多种，如：热能、光能、风能、水能、太阳能、电能等。化学反应的特征：有物质变化，还伴随能量变化。能量变化电能光能……热能化学反应吸热反应放热反应定性描述【回忆】常见的吸热反应与放热反应吸热反应放热反应①所有燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应⑦H2O2分解①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应③C和CO2、C和H2O(g)④NaHCO3与盐酸的反应化学反应的特征：有物质变化，还伴随能量变化。能量变化电能光能……热能化学反应吸热反应放热反应定性描述反应热定量描述反应热反应热及其测定一体系与环境之间存在_______交换或_______交换。1、体系与环境

以盐酸与NaOH溶液的反应为例在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象，即被研究的物质系统。如将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。与体系相互影响的其他部分。如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。物质能量2、反应热（1）定义在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。【注】①等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。②许多反应热可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。释放

吸收

热量2、反应热（2）测定——中和反应反应热的测定

（以盐酸和NaOH溶液反应为例）①原理：用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。【思考】需测定哪些实验数据？提示：Q=c·m·ΔtΔH=Q/n(H2O)Q：中和反应放出的热量kJc：体系的比热容J/(g·℃)m：体系的质量gΔt：反应前后体系温度的差值℃

ΔH：反应热kJ/moln：物质的量mol需测定：反应物总质量（盐酸、NaOH溶液的质量）盐酸、NaOH溶液的温度反应后的温度（2）测定——中和反应反应热的测定

（以盐酸和NaOH溶液反应为例）②仪器：简易量热计减少热量散失，降低实验误差。使反应物迅速混合并充分反应，保持体系的温度均匀。反应容器测量反应前后体系的温度③实验操作a.用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。b.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。c.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。d.重复上述步骤两次。【注】为了计算简便，可以近似的认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：a.50mL盐酸的质量m1=50g，50mLNaOH溶液质量m2

=50g；b.反应后生成的溶液的比热容c

=4.18J/(g·℃)④实验数据实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃123∴Q=c·m·Δt=4.18J/(g·℃)×100g×3℃=1254J=1.254kJΔH=Q/n(H2O)=1.254kJ/0.025mol=50.16kJ/mol④实验数据【思考】1、能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。2、实验中是否可以更换温度计？不能，会存在仪器误差。3、能否测完酸后直接测量碱的温度？应如何操作？不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。4、能否将NaOH分多次倒入量热计中？不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。【思考】5、为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？能不能是盐酸过量？为了保证盐酸完全被中和。不能，盐酸过量则应以氢氧化钠为标准计算生成的水，但溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应。6、玻璃搅拌器能否用金属搅拌器代替？不能。原因是金属搅拌器易导热，造成热量损失。⑤注意事项a.为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。b.先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。c.实验中所用的盐酸和NaOH溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。d.倒入NaOH溶液时动作要快，尽量减少热量的散失。⑤注意事项e.终止温度指混合后最高温度。f.多次实验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。引起误差的实验操作温度差放出热量Q未及时测出最高温度使用一个量筒且未洗涤干净保温措施不好搅拌不充分所用酸、碱浓度过大用同浓度的氨水代替NaOH溶液用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小⑥误差分析偏小偏小偏小偏小【注】弱电解质的电离吸热。3、中和热（1）定义在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水和可溶性盐时所释放的热量。（2）要点①条件：稀溶液②反应物：强酸、强碱③生成1mol水

中和反应的实质：H++OH-

===H2O④放出的热量：3、中和热（3）注意事项①测定中和热使用的是强酸、强碱的稀溶液，即反应满足H+(aq)+OH-(aq)

=H2O(l)，则生成1molH2O放出的热量为。②测定中和热使用的若是弱酸、弱碱的稀溶液，由于弱酸、弱碱在电离时会吸热，所以生成1molH2O放热小于。③测定中和热使用的若是酸、碱的浓溶液，由于酸、碱的浓溶液在稀释时会放热，所以生成1molH2O放热大于。【课堂小测】1、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）。A．使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等A【课堂小测】2、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会

。玻璃搅拌器减小实验过程中的热量损失偏小【课堂小测】2、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验

（填“相等”或“不相等”，下同）；所求中和反应反应热与原实验

，简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（填“偏大”“偏小”“无影响”）不相等相等中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关偏小【课堂小测】3、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol试比较下列反应中放出的热量Q与57.3kJ的大小：（1）浓酸与浓碱反应生成1mol水，Q1

57.3kJ。（2）弱酸与弱碱反应生成1mol水，Q2

57.3kJ。（3）强酸与强碱反应生成1mol水和难溶性盐，Q3

57.3kJ。><>【思考1】化学反应过程中为什么会产生反应热？

为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？因为化学反应前后体系的内能（U）发生了变化。【思考2】

在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？反应热与焓变二1、内能、焓内能焓定义符号单位决定因素体系内物质的各种能量的总和物质所具有的能量，与内能有关的物理量UHJkJ/mol受温度、压强、物质的聚集状态等影响反应物本身的性质物质的状态温度压强2、焓变（1）定义在恒压条件下，化学反应的反应热等于反应的焓变。

化学反应中，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变。（2）符号：（3）表达式：（4）单位：（5）规定①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH<0；②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH>0。ΔHΔH=H（生成物）-H（反应物）kJ/mol【练习】eg1.在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为：ΔH=-184.6kJ/moleg2.在25℃和101kPa下，1molC（如无特别说明，C均指石墨）与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为：ΔH=+131.5kJ/mol【注】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。3、从反应物、生成物总能量相对大小分析焓变（宏观角度）（1）放热反应（ΔH＜0）：

反应物的总焓（能量）

生成物的总焓（能量）。（2）吸热反应（ΔH＞0）：

反应物的总焓（能量）

生成物的总焓（能量）。（3）计算公式：＞＜ΔH=H（生成物）-H（反应物）4、反应热的实质反应物中旧键的断裂（吸热），生成物中新键的形成（放热）能量反应进程生成物反应物E放E吸能量反应进程反应物生成物E吸E放放热反应

ΔH<0吸热反应

ΔH>05、从反应物、生成物总键能相对大小分析焓变（微观角度）以1molH2(g)和1molCl2(g)在25℃和101kPa下反应，生成2mol

HCl(g)的能量变化为例，求该反应的焓变为多少？∆H＝反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)断键吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ成键放出能量：431kJ+431kJ=862kJΔH

=-183kJ/mol【总结】反应热的计算方法①ΔH=H（生成物）-H（反应物）②ΔH=E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－

E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）③ΔH=反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)【练习】

已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。∆H>0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。【总结】①物质能量越低，越稳定。②键能越大，破坏该化学键需要

的能量越高，该化学键越难断

裂，物质越稳定。能量反应进程石墨金刚石E吸E放【课堂小测】1、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）。A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0A【课堂小测】2、反应A+B=C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（）。B【课堂小测】3、已知H—H键键能（断裂时吸收或成键时释放的能量）为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol，根据：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。则N≡N键的键能是（）。A、431kJ/molB、945.6kJ/molC、649kJ/molD、896kJ/molB利用天然气合成氨的工艺流程示意图【思考】研究反应热的意义CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)∆H

＞0∆H＜0反应吸收大量热，如果不及时供应所需要的热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。反应放热。如果不设法将这些热量移走，反应器内的温度就会过高，不仅会烧毁催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。①研究化学反应的可行性②选择适宜的反应条件【课堂总结】化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？天然气（CH4）火箭推进剂热化学方程式三【辨析】观察以下方程式和普通化学方程式的区别H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣14.9kJ/molN2(g)+3H2(g)

2NH3(g)Δ2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol物质变化能量变化区别：（1）指明了温度和压强（2）注明了反应物和生成物的状态（3）注明反应热（ΔH）1、热化学方程式（1）定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。（2）意义：

表明了化学反应中的物质变化和能量变化。eg.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol表示意义：【注】对于25℃、101kPa下进行的反应可不注明。在200℃、101kPa时，1mol气态氢气与1mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢，放出14.9kJ的热量。【思考】分析下列方程式中化学计量数的含义（1）H2

+Cl2===2HCl普通反应方程式化学计量数的含义：①物质的量角度：②微粒数的角度：③气体体积的角度：点燃1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl。1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl。

1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl。【思考】分析下列方程式中化学计量数的含义（2）H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol热化学方程式化学计量数的含义：物质的量角度：【注】在热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量。因此可以为分数，但要注意化学计量数与ΔH之间的比例关系。1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。【练习】1、已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol求：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=？

ΔH=-285.8kJ/mol2、已知：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol求：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=？

ΔH=+92.4kJ/mol【总结】①对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。②当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2、热化学方程式的书写（1）书写符合质量守恒定律的化学方程式eg.2H2+O2===2H2O（2）注明反应物和生成物的聚集状态①标明各物质的聚集状态（固体s、液体l、气体g、溶液aq）②不需要标记“↑”和“↓”③不用写“点燃”、“加热”等引发条件【思考】书写热化学方程式时为什么必须标明物质状态？【注】物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。

因此热化学方程式的书写必须注明物质的聚集状态。2、热化学方程式的书写（3）注明反应时的温度和压强【注】25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明。

其他温度和压强要注明。（4）用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量①ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“-”，单位是kJ/mol②ΔH的值与系数相匹配

系数成比例时，ΔH也成相应比例③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数。

故系数可以是整数、分数、小数等【总结】热化学方程式的书写①写方程式——写出配平的方程式②标状态——用s、l、g、aq标明物质的聚集状态③标条件——标明反应温度和压强（25℃、101kPa可不标注）④标ΔH——在方程式后面标明该反应的焓变ΔH⑤标数值——根据化学计量数计算ΔH值并注明单位【总结】判断热化学方程式的书写正误①看方程式是否配平②看各物质的聚集状态是否正确③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确④看反应热的单位是否为kJ/mol⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应【课堂小测】1、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Δ，那么，1molN2与3molH2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。【课堂小测】2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）。C【课堂小测】3、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）。A．2H2

+O2===2H2OΔH=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2

(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2

(g)===2H2O(g)ΔH=－571.6kJ/molB【课堂小测】4、将2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO3(g)，充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则该反应的热化学方程式应如何书写？2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/molSO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-98.3kJ/mol3、ΔH大小的比较方法【注】比较大小时，要包括所含的“+”和“-”。eg.在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；

ΔH1、ΔH2的大小。（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1

=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2

=－Q2kJ/molQ1>Q2ΔH1<ΔH2（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1

=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2

=－Q2kJ/mol

Q1<Q2ΔH1>ΔH23、ΔH大小的比较方法【注】比较大小时，要包括所含的“+”和“-”。eg.在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；

ΔH1、ΔH2的大小。（3）C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=－Q1kJ/molC(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－Q2kJ/molQ1<Q2

ΔH1>ΔH2（4）CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)ΔH1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH2

ΔH1<ΔH23、ΔH大小的比较方法【注】比较大小时，要包括所含的“+”和“-”。①吸热反应的肯定比放热反应的大。②同一放热（吸热）反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出（吸收）的热量越多，ΔH的值越小（越大）。③燃料的燃烧，其他条件相同时a.燃烧产物越稳定，放出热量越多，则ΔH越小。b.燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则ΔH依次增大。【课堂小测】1、已知:

（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C【课堂小测】2、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

。

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1

C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH3

S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8②③④由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。【思考】不同情况下，选择不同燃料的原则是什么？与燃烧热有无关系？天然气汽油火箭推进剂柴草燃烧热四1、燃烧热（1）定义：（2）单位：（3）指定产物：指定产物是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物。

完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→

、H→

、S→

、N→

等。101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。kJ/molCO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1、燃烧热（4）注意事项①研究条件：②反应物及其物质的量：

配平时，可燃物的化学计量数为“1”。③反应程度：④生成物：⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关。一个物质的燃烧热是一个定值。⑥燃烧热是一种特殊的反应热。101kPa1mol纯物质完全燃烧指定产物【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质。②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【练习】找出下面燃烧的热化学方程式、燃烧热的热化学方程式，并比较大小。①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-2akJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2

=-akJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3

=-2bkJ/mol④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH4

=-bkJ/mol①②③④②ΔH4>ΔH2>ΔH3>ΔH11、燃烧热（5）意义eg1.已知CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，表示的含义是什么？

在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出890.31kJ的热量。eg2.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol问：甲烷的燃烧热为

，

该反应的反应热为

。【注】①中文叙述燃烧热、中和热时不带-，若用ΔH表示时必须带-。②描述反应热时必须加+、-。890.31kJ/mol-890.31kJ/mol【课堂小测】1、下列说法正确的是（

）。A．1

mol

H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1

mol

S和2

mol

S的燃烧热相等C．已知S(s)

+1/2O2(g)

=

SO3(g)ΔH

=

-269.8

kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8

kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5

kJ/molB【课堂小测】2、书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式。（1）1mol甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890kJ。CH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=–890kJ/mol（2）14gCO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为141.5kJ。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=–283kJ/mol2、燃烧热的相关计算eg.在101kPa时，1molCH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？

1000LCH4（标况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。

1000LCH4（标况）的物质的量为：n(CH4)≈44.6mol

44.6molCH4

完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104

kJ【总结】

一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放

=n(可燃物)×|ΔH|【课堂小测】1、已知充分燃烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（

）。A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molB．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molD．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+bkJ/molA【课堂小测】2、已知下列两个热化学方程式：