2024届哈尔滨市松北区市级名校十校联考最后化学试题含解析

2024届哈尔滨市松北区市级名校十校联考最后化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于钾肥的是（）A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2HPO42．下列关于金属的说法中，不正确的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A．XYZ B．ZYX C．YZX D．XZY4．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数 D．在化学变化中元素的种类不发生改变5．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是()A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥6．根据右表判断，下列说法正确的是（）A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子7．稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）A．铈原子的相对原子质量是140.1gB．铈原子的中子数是58C．铈原子的核外电子数是58D．铈属于非金属元素8．具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是A．氘原子的核内中子数为1B．氘原子的核内质子数为2C．氘是金属元素D．氘元素与氢元素属于不同种元素9．检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（）A．点燃气体，观察气体是否燃烧B．通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化C．闻气体的气味，是否闻到有特殊气味D．倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊10．下列图示的实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．干燥氢气 D．检验溶液的酸碱性11．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素12．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是________。（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为______．（3）尿素_____（“能”或“不能”)和熟石灰混合施用。（4）打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压（打开开关）液体很溶液汽化，遇明火即燃烧．下表中的有机物可作打火机燃料的是__________。化学式C2H6C3H8C4H10C5H12沸点/℃-88.6-42.1-0.536.1熔点/℃-183.3-189.7-138.4-129.7（5）人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭．有待继续开发、利用的新能源有________．14．点燃氢气之前，一定要_____，以防发生爆炸．氢气在空气中燃烧的文字表达式为_____．15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：50℃时，乙物质的溶解度为_____；30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为_____；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是_____；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是_____；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。16．一定条件下，一定质量的乙醇与O2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定质量的CO，则参加反应的氧气和生成的CO的质量分别为___、___，该反应的化学方程式为___。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据下图回答问题。（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是________（填序号），向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是_________________。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________________________。（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是_____________。若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是_________________。如果要证明制取二氧化碳实验后的溶液呈酸性，可选用的试剂是________（填序号）。a紫色石蕊溶液b石灰石c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液e铜18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。随温度升高，溶解度减小的物质是____。甲和乙的溶解度相同时，温度是____。分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是___。将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，此时，能析出甲晶体的质量是____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量／g

充分反应后物质的质量／g

过氧化氢溶液

二氧化锰

固体与液体混合物质量

68.0

0.1

66.5

请计算：该同学制得氧气的质量为_____。该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。（相对原子质量：H-1O-16）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【题目详解】A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。故选A。2、B【解题分析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。3、D【解题分析】

X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强，Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放，说明Z的活动性比Y强，故X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是：XZY，故选D考点：金属的活动性4、B【解题分析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。5、C【解题分析】

①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。6、C【解题分析】铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为，含有两个电子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。7、C【解题分析】

A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；D、铈属于金属元素，选项D不正确。故选：C。【题目点拨】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。8、A【解题分析】

A、氘相对原子质量为2，核内质子数为1，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，氘原子的核内中子数为1，故正确；B、具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，氘原子的核内质子数为1，故错误；C、氘是非金属元素，故错误；

D、氘元素与氢元素质子数相同，中子数不同，属于同种元素，故错误。

故选：A。【题目点拨】相对原子质量≈质子数+中子数。9、B【解题分析】

A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，无法鉴别，错误；B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以鉴别，正确；C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最好别闻，错误；D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一氧化碳，错误。故选B。10、B【解题分析】

A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，故选项错误；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正确；C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；故选：B。11、D【解题分析】

A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。

B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选项推测正确。故选：D。【题目点拨】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。12、C【解题分析】

A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1g，与丙不相符，故C错误；D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。故D正确。故选C。【题目点拨】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、氢氧化钙Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O能C4H10太阳能、核能、风能、氢能等【解题分析】

（1）常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙；

（2）氢氧化镁可以与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（3）尿素不属于铵态氮肥，和碱性物质混合使用不会降低肥效，所以尿素能和熟石灰混合施用；

（4）如果想“打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧”，则需要选择沸点较高的可燃物，故上表中可做打火机燃料的是C4H10；C4H10的沸点是-0.5℃，说明丁烷既容易液化，又容易汽化；

（5）太阳能、核能、风能、氢能等，是待继续开发、利用的新能源。14、验纯氢气+氧气水【解题分析】

根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸、文字表达式的书写方法进行解答即可。【题目详解】氢气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以在点燃氢气前，一定要检验气体的纯度，氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为氢气+氧气水故答案为验纯；氢气+氧气水。【题目点拨】本题难度不大，掌握氢气的化学性质、爆炸的条件与可燃性气体的验纯等是正确解答本题的关键。15、40g（不写单位不得分）乙>甲>丙升高温度甲乙>甲>丙【解题分析】

（1）从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所得的数值就是该温度下的溶解度，是40g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；（3）由不饱和变为饱和有：增加溶质、蒸发溶剂，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会变为饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变，所以在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，由图示可知降温后甲物质析出晶体最多；（5）将50℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，甲和乙的溶解度减小，根据图像可以看出，乙的溶解度在此温度下大于甲，而丙的质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。16、4g1.4g【解题分析】

一定质量的乙醇与O2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定质量的CO。氢元素的质量为：＝0.3g；乙醇中碳元素、氢元素质量比：24∶6＝4∶1所以碳元素的质量为1.2g；二氧化碳中碳元素的质量为：＝0.6g；因此反应生成的一氧化碳的质量为：＝1.4g；乙醇的质量为：＝2.3g根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为2.7g+2.2g+1.4g﹣2.3g＝4g∶∶∶∶＝0.05∶0.125∶0.05∶0.15∶0.05＝2∶5∶2∶6∶2。所以该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、BE检查装置的气密性2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑可控制反应的发生与停止将燃着的木条放在b导管口处，若木条火焰熄灭证明已收集满ab【解题分析】

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是：检查装置的气密性；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为