江苏省苏州市振华中学2024届中考适应性考试化学试题含解析

江苏省苏州市振华中学2024届中考适应性考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl(SiO3)2。其中Si的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3．玻璃生产主要原料之一是石英砂（主要成分SiO2），其中硅元素的化合价为：A．-2 B．+2 C．-4 D．+44．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲5．比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不正确的是（）A．硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关B．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性6．下列关于物质的组成、分类、性质以及变化规律的总结中，正确的是A．CO、CO2都是碳的氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊B．NaOH、Na2CO3都属于碱类物质，都能使石蕊溶液变红C．H2、O2都能在空气中燃烧，都是日常生活中常用的燃料D．H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能跟Ba（NO3）2反应产生沉淀7．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H28．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是A．试管1中得到H2B．A为电源的正极C．产生H2与O2的质量比约为2:1D．电解水实验表明，水是由H2和O2组成的9．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（）A．生成CO2为4.4gB．原固体混合物中钙元素为8gC．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D．所得溶液中溶质的质量为22g10．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）物质

A

B

C

D

反应前的质量（g）

15

15

25

20

反应后的质量（g）

0

10

x

y

A．x的取值范围是：0≤X≤45 B．参加反应的A和B的质量之比为3：1C．当y≤20时，该反应为化合反应 D．x+y=6511．下列物质中，含有氧分子的是：A．CO2 B．H2O2 C．O2 D．SO212．下列实验中，能达到相应目的的是A．除去氯化镁溶液中的少量氯化铜：加入过量铁粉，充分反应后过滤B．验证二氧化碳中混有氯化氢气体：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中观察现象C．制备氢氧化钠溶液：将碳酸钠溶液与适量的饱和石灰水混合，充分反应后过滤D．鉴别硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙三种白色固体：取样，加入足量的水观察固体是否溶解二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．氢氧化钠是初中常见的化学物质，具有强烈的腐蚀性，在农业、工业和教学中有重要作用；（1）氢氧化钠俗称__________________（至少填两种俗称）；（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为_______________；已知硅酸钠溶液呈碱性，根据物质的分类，硅酸钠属于__________（填酸、碱或盐）；（3）氢氧化钠与稀盐酸可发生中和反应，中和反应有广泛的应用，下列关于中和反应的应用错误的一项是______。A用氢氧化铝药物治疗胃酸过多是利用中和反应B用碳酸氢钠药物治疗胃酸过多是利用中和反应C用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用中和反应D用熟石灰处理酸性土壤是利用中和反应14．碳酸钙高温分解可得到氧化钙，反应的化学方程式为_________；已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6%，则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为______。(结果保留到0.1%)15．人体中缺_____元素会引起甲状腺肿大；极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____；可燃冰的主要成分是_____。16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（______）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到80g的a溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是_____三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。请回答：(1)图中仪器a的名称是____，b的名称是____。(2)写出乙炔的物理性质之一：_____。(3)从图中选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是____(填序号)。(4)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为CaC2＋2H2O＝X＋C2H2↑，X是一种碱，则X的化学式为_____。18．实验小组用微型实验装置“W”型玻璃管进行探究实验。用如图装置（夹持仪器略去）探究可燃物的燃烧条件。实验步骤：I．通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧II．通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。知识卡片：白磷的着火点为40℃，P2O5能与水反应。①a处反应的化学方程式为_______。实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_______。②关于该实验的说法中正确的是_______（填序号）。A湿棉花可以吸收白烟B烧杯中热水的作用是提供热量C步骤II中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点用W玻璃管进行CO还原Fe2O3实验。装置中c处反应的化学方程式为_______，d处现象_______。如图所示，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是_______（填序号）。A过氧化氢分解能生成氧气B若m处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧C若m处粉末是硫粉，n处应接有尾气处理装置D若m处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验室长期存放的药品品质会发生改变。为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，张之洞同学先在烧杯中加入40g20%的氢氧化钠溶液，再逐渐加入该盐酸，在滴加过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系（如图）。（1）若盐酸的品质发生了改变，是因为_____；（2）请依据如图测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。【题目详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，铝元素显+3，可知NaAl（SiO3）2中Si元素的化合价：（+1）+（+3）+x×2+（-2）×3×2=0，则x=+4；故选D。2、C【解题分析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量3、D【解题分析】

氧元素的化合价为-2价。又因为二氧化硅的化学式为SiO2，则设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零可得：x+2×（-2）=0，x=+4，即二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为+4价。故选D。【题目点拨】掌握化合物中正、负化合价的代数和为零是解题关键。4、A【解题分析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。5、C【解题分析】

A、硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，选项A正确；B、碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳，选项B正确；C、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是分解反应等，选项C不正确；D、碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性，选项D正确；故选C。6、D【解题分析】

A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。A错误；B、NaOH是氢氧化钠，属于碱。Na2CO3是碳酸钠，属于盐。碳酸钠和氢氧化钠溶于水后，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。B错误；C、氢气具有可燃性，可以做燃料。氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可以做燃料。C错误；D、H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能和Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀。反应方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓、(NH4)2SO4+Ba（NO3）2=2NH4NO3+BaSO4↓。D正确。故选D。7、B【解题分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【题目详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。8、B【解题分析】

在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。【题目详解】A、从实验装置图可以看出，试管2收集到的气体比试管1收集到的气体要多，体积约为2：1，所以试管1中得到的是O2，不符合题意；B、试管1中得到的是O2，正极产生氧气，所以A为电源的正极，符合题意；C、产生H2与O2的体积比约为2:1，不符合题意；D、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。故选B。【题目点拨】分析有关电解水实验题时，要掌握以下口决：正氧负氢，氢二氧一。9、D【解题分析】

根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。【题目详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确；B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数，m×=4.4g×，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g，选项B正确；C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b，a=7.3gb=7.3g所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数==7.3%，选项C正确；D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选项D错误。故选D。10、A【解题分析】

A．根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时，x=65，因此x的取值范围是：0≤X≤65，选项A错误；B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。故选A。11、C【解题分析】

A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意；C、氧气由氧分子构成，符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。故选C。12、C【解题分析】

A、除去氯化镁溶液中的少量的氯化铜，加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂要求。A错误；B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，无论二氧化碳中是否混有氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中都会看到有气泡产生。B错误；C、石灰水是氢氧化钙的水溶液。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。过滤后，沉淀物碳酸钙被除去，剩余的为氢氧化钠和水，即氢氧化钠溶液。C正确；D、硫酸钾能溶于水形成溶液，而硫酸钡、碳酸钙都是难溶于水的物质，所以通过加水观察是否溶液的现象无法区分。D错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、火碱、烧碱、苛性钠盐B【解题分析】

（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；（2）氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，该反应的化学方程式为：；硅酸钠是由钠离子和硅酸根离子组成的，属于盐；（3）A、胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；B、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应不是中和反应，符合题意；C、用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意；D、用熟石灰处理酸性土壤是利用氢氧化钙和酸反应，是中和反应，不符合题意。故选B。14、35.9%【解题分析】

碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳。化学反应方程式为：。假设：碳酸钙和氧化钙的混合物质量是100g，则碳元素的质量为：100g×6%=6g。则碳酸钙的质量为：6g÷=50g。则混合物中氧化钙的质量为：100g-50g=50g。则根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量相等，可以得出生成二氧化碳的质量为：6g÷=22g。则生成的氧化钙的质量为：50g-22g=28g。则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙的质量占最终所得固体质量的质量分数为：。故答案为：、35.9%。15、碘一氧化碳（或CO）甲烷（或CH4）【解题分析】

人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大；一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒，故填一氧化碳；可燃冰的主要成分是甲烷。16、Ab＞a＞c【解题分析】

A．据图可以看出，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；B．c的溶解度随温度的升高而减小，故将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，错误；C．t2℃时，a的溶解度为25g，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g的a溶液，错误；D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，ab的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，而c的溶解度减小，会析出固体而溶质质量分数减小，故其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；故填：A；b＞a＞c。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、集气瓶水槽是一种无色无味的气体或密度比空气略小或难溶于水AECa(OH)2【解题分析】

(1)图中仪器a的名称是集气瓶，b的名称是水槽；(2)不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，由题中信息可知乙炔的物理性质之一：是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；(3)实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应制备乙炔，应选择固-液常温型发生装置，乙炔的密度比空气略小，难溶于水，应用排水法收集，图中可用于实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是AE；(4)化学反应前后原子的种类、个数不变，碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为CaC2＋2H2O＝X＋C2H2↑，X