河北省沧州市沧县凤化店中学2023-2024学年化学高一第一学期期末统考试题含解析

河北省沧州市沧县凤化店中学2023-2024学年化学高一第一学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是()A． B． C． D．2、下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe3、向含有下列离子的稀溶液中分别通入大量氯气后，溶液中离子个数不变的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+4、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（）①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A．① B．②④ C．③④ D．①②③④5、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下6、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤7、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO28、热的浓硫酸与铜片反应，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性9、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应10、一定属于电解质的是()A．熔化状态下能导电的物质 B．水溶液中能导电的物质C．熔化态下能导电的化合物 D．水溶液中能导电的化合物11、下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na12、古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于613、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl214、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA15、同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度16、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液17、以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（）A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热B．做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuOC．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体18、下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．过氧化钠 B．氢氧化钠 C．氯化钡 D．甲烷19、下列说法不正确的是(

)A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸20、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是A．冷却硝酸钾的饱和溶液B．常温下使水蒸发C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温D．升高饱和溶液的温度21、通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A．HCl B．NH3 C．CH4 D．CO222、合乎实际并用于工业生产的为()A．氢气和氯气混合光照制氯化氢 B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高温分解石灰石制生石灰二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式;A______,C______,D______,E______(2)写出下列反应的离子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________25、（12分）过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查阅资料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[实验探究]Ⅰ.按图示装置进行实验。Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。[实验结论]实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。(2)装置A中反应的离子方程式是________。(3)装置C的作用是__________。(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；②实验现象是________。(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。26、（10分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；若以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____。（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________。（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。27、（12分）某化学课外兴趣小组根据学习的相关知识，设计了氯气的制取、净化和收集实验，其装置如下图所示，请根据题意回答下列问题：（1）F

中盛装试剂的名称是：____________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________。（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：______________，C

装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：________________，发生反应的离子方程式为：____________________。28、（14分）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。29、（10分）（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：___________、_________________．（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为___________。（3）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：__Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+Cl2O。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案选A。【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。2、C【解析】

A．Cu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误；B．Mg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；C．Al既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确；D．Fe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【点睛】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。3、D【解析】

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。【详解】A.被氯气氧化为，A不选；B.氯气和水反应生成盐酸，盐酸和碳酸根反应，造成碳酸根浓度减小，B不选；C.氯气和水反应生成盐酸，氯离子浓度增大，C不选；D.钠离子和氯气及盐酸、次氯酸都不反应，钠离子数目不变，D选；答案选D。4、D【解析】

氢气、镁、钠都可以在氯气中燃烧，镁还可以在二氧化碳中燃烧，都没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气，因此①②③④均符合题意，故答案为：D。5、A【解析】

过滤是根据溶解度用来分离固液混合物；蒸发结晶是根据溶质与溶剂的沸点不同，用来分离可溶固体与液体的混合物。【详解】A项、过滤常用来分离液体与固体混合物，故A正确；B项、若使溶液中的溶质析出可以选用蒸发结晶、冷却结晶等方法，故B错误；C项、过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，故C错误；D项、洗涤时应重复操作2—3次，故D错误。故选A。【点睛】本题考查物质的分离，明确混合物的类型，熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键。6、C【解析】

①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。7、C【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；所以本题答案：C。【点睛】根据气体的密度和溶解性确定收集方法。8、A【解析】

在2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反应中硫元素的化合价从+6价降为+4价，则反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为强氧化性，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为酸性，故答案为A。9、B【解析】

A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。10、C【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物，据此答题。【详解】A．熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，A不合题意；

B．水溶液中能导电的物质可能是单质如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身电离而导电的化合物，B不合题意；C．熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；D．水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身发生电离而导电的化合物，D不合题意；故答案为：C。11、B【解析】

四个选项中金属均可被氧化，但只有氧化铝为致密的氧化物薄膜，能保护内层金属，选项A中Cu被氧化生成碱式碳酸铜，故合理选项是B。12、C【解析】

根据化合物元素化合价的代数和为0可知，x＝6，二氧化硅不溶于强酸中，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。【点睛】该题是高考中的考点之一，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是借助于已知硅酸盐的结构和性质，进行类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。13、B【解析】

金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜．【详解】A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；故选B。【点睛】本题考查氯气的性质，解题关键：明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，易错点B。14、B【解析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05molNaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。15、B【解析】

根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.16、B【解析】

溶液可透过滤纸和半透膜，胶体只能透过滤纸，浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜，据此来分析即可。【详解】A.盐水是溶液，不符合题意，A项错误；B.氢氧化铁胶体属于胶体，符合题意，B项正确；C.硫酸铜溶液属于溶液，不符合题意，C项错误；D.碘化银悬浊液属于浊液，不符合题意，D项错误；答案选B。17、D【解析】

A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故A正确；B．H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故B正确；C．点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故C正确；D．分液时，先从下端活塞放出下层液体，后通过分液漏斗上口倒出上层液体，故D错误；故答案为D。18、D【解析】

A.过氧化钠(活泼金属氧化物)属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故A错误；B氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故B错误；C.氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成，故C错误；D.有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成，故D正确；19、A【解析】

A.利用自来水制备蒸馏水时不需要温度计，因此所有蒸馏操作中不一定都必须用到温度计，A错误；B.通过蒸馏自来水可以制得蒸馏水，B正确；C.由于蒸馏烧瓶没有玻璃活塞，因此蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏，C正确；D.进行蒸馏操作时，为防止液体剧烈跳动，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片防止暴沸，D正确。答案选A。20、C【解析】

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法，据此分析。【详解】A.冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好，故A错误；B.常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好，故B错误；C.先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好，故C正确；D.升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误，故D错误。故选C。21、C【解析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；气体通入水中能形成电解质，说明该气体能够与水反应生成能够电离的化合物，据此进行解答。【详解】A.HCl溶于水完全电离成H+和Cl-，HCl属于电解质，能获得电解质溶液；B.氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出NH4+和OH-，一水合氨是电解质，能获得电解质溶液；C.CH4难溶于水且与水不反应，不能获得电解质溶液；D.二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸部分发生电离，碳酸是电解质，能获得电解质溶液；答案选C。22、D【解析】

A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；选D。二、非选择题(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。【详解】(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反应，又能与酸反应的为Al。25、过氧化钠Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)向试管中加入适量盐酸没有明显现象(或未见红棕色气体生成)不对若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出【解析】

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；②从反应确定可能产生的实验现象。(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。【详解】(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。答案为：过氧化钠；(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案为：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)。答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)；(4)①从假设一的反应考虑设计实验，从而得出实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，向试管中加入适量盐酸；答案为：向试管中加入适量盐酸；②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；答案为：没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法不对，原因是若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。答案为：不对；若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。【点睛】从理论上讲，酸性气体可以被碱溶液完全吸收，但气体的吸收需要先溶解再反应，这就有一个过程，如果气体流速超过溶解、吸收的速率，则气体不能完全被吸收，就会有一部分气体逸出。所以，为了提高气体的吸收效果，应将气体缓慢通入碱溶液中。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；加热过快，部分HCl挥发不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加热过快，部分HCl挥发，反应中还有水生成，随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止，因此制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L；（2）O2具有强氧化性，能将碘离子氧化为I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故湿润的碘化钾－淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成；装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气；（3）Na2O2可以与HCl反应生成氯气，氧元素化合价降低，生成物中还有水生成，根据元素守恒还有NaCl生成，反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体。27、浓盐酸MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)吸收水(干燥)吸收氯气(尾气处理)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，F中盛浓盐酸，A出来的气体中常混有氯化氢，通入B中饱和食盐水，除去氯化氢，再通入C中浓硫酸进行干燥，D中收集氯气，E中盛NaOH溶液进行尾气处理。（1）F

中盛装试剂的名称是：浓盐酸，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O。（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)，C

装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：吸收水(干燥)。（3）

E

装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：吸收氯气(尾气处理)，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。28、溶液中生成黄色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+还原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本较高NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【解析】

（1）将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（2）二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，参照价格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H