2021年中考科学（化学）难点02：离子共存

难点专题02：离子共存

一、单选题

1.能在pH为12的溶液中大量共存的一组物质是（）

A.FeCb、CuSO4>HCIB.BaCL、NaNO3>NaOH

C.CaCb、Na2co3、AgNO3D.K2so4、NaNCh、NH4cl

2.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（）

A.H+、K+、0H\ClB.H+、Na\C「、SO42

22222+

C.Ba\Cu\CO3\N03D.CO3\0H\Na+、Ca

3.下列离子组能在溶液中大量共存的是（）

+++2+

A.N03'HNaOHB.KSO4-NaN03

C.ClK+SO42Ba2+D.Ca2+ClCO32K+

4.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A.CaCb、Na2co3、KNO3B.NaNCh、FeCI3>HCI

C.NaCkBa（NO3）2、NaOHD.CuSO4,KCI、HCI

5.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法中，叙述错误的是（）

A.分子、原子和离子都能直接构成物质

B.化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后原子的种类与数目都未发生改变

C.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水

D.某固体物质中加盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子

6.某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子田、Cu2\K+、NO3、0H-中

的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清

中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（）

A.CP+和H*来自同一工厂

B.OH-和H+来自同一工厂

C.和CP+来自同一工厂

D.Ci?+和K+来自同一工厂

7.下列各组物质在指定无色溶液中能大量共存的一组是（）

在稀盐酸中：在硝酸镀溶液中：

A.KCkK2SO4>ZnSO4B.KNO3>Na2CO3,NaOH

在碳酸钠溶液中：、、在氢氧化钠溶液中：、

C.BaCLMgCbNaNO3D.HCLFeCbNa2SO4

8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

在稀盐酸中：、在硫酸钠溶液中：2

A.Ag+N03'B.Ba\Cl'

C.在硝酸钠溶液中：Zn2\SO42D.在碳酸氢铉溶液中：K+、0H

9.将下列各物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）

A.KNO3NaCINa2SO4B.MgCI2NaOHKNO3

C.CuSO4CaCI2MgCI2D.BaCI2AgNO3KCI

10.下列实验方法错误的是O

A.用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维

B.配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解

C.欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸

D.只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾

11.下列离子组合能在pH=l的溶液中大量共存的是（）

、、、、2

A.K+Ag\NOTClB.K+Na+CO3>Cl-

2+、、2、2

C.Ba,Na*OHSO4'D.K\Na*SO4\Ch

12.下列实验方案中，合理的是（）

A.分离木炭粉和Cu。：在空气中充分灼烧B.除去CaO中的CaCO3：向固体中加入足量稀盐酸

C.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加适量水D.制备FeCb溶液：将适量的稀盐酸和

Fe2C）3混合，充分反应

二、实验探究题

13.有一包白色固体，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钢中的一种或几种。为确定其组

成，进行了如下实验。已知：氯化钢、硫酸钠溶液为中性。

①白色固体中不含有CuS04的依据是o

②根据c、D现象，推出白色固体中一定没有。

③烧杯B的溶液中一定含有,理由是(请用化学方程式表示)。

④设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：

I.测溶液的pH

H.取样，滴入足量Na2s。4溶液

m.另取样，滴入足量Ba(NO3)2溶液

IV.待步骤in充分反应后，取溶液于试管中，滴入AgN03溶液

以上实验步骤没必要做的是。

结论：这包白色固体一定有。

14.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中

回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：

(1)步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是;

(2)步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高的金属，该反应的化学方程式是.

(3)除去不纯铜中的杂质金属X,可选用___.

A磁铁

B.CuSOn溶液

C.Zn.

15.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质

量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验.

(1)［方案一］样品与氯化钙溶液反应，测定Na2c03的质量分数

①样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应)：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量

的CaCL溶液.

②分析滴加的CaCL溶液要过量的原因：：

③将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量

分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为.

(2)［方案二］样品与稀盐酸反应，测定Na2c03的质量分数

利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的C02气体的质量，计算

Na2c。3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）.

①打开止水夹K,先对装置A和B（已连接）通入已除去C02的空气一会儿，其目的是，然后再

接上装置C和D.

②关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）.

③待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去C5的空气一会儿，若省略此

步骤，将会使测定结果（选填"偏大"或"偏小"）.若没有装置D,将会使测定结果（选

填"偏大"或"偏小"）.

三、综合题

16.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCCh、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3«3H2O»其主要实验过程

如图：

过量硫酸溶液过蚩碳酸钠溶洒

废渣一►国可f过滤If|反应过滤n|洗涤MgCCh-3H:0

II

滤渣滤液

已知：Si02不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶"时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2个和0

（2）"过滤H"所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去"过滤I"只进行"过滤口"。（填"能"或"否"），理由是

（4）"酸溶"时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是

答案解析部分

一、单选题

1.B

解答：解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH.A、HCI中的氢离子与碱性溶液中的

。田结合生成水，不能大量共存；且FeCb溶于水呈黄色，CuSCU溶于水呈蓝色，选项错误.

B、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确.

C、AgNCh与CaCL、Na2CC>3反应分别生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误.

D、NH4a中的镂根离子与碱性溶液中的0K结合生成水和氨气，不能大量共存，故选项错误.

故选：B.

分析：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的.根据复分解反应发生的条件可知，若物质

之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶

液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

2.B

解答：解：A、H+、0H两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意。

C、Ba?+、+与eg?一能结合成硫酸钢、碳酸铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。

2

D、CO3\Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。

故答案为：Bo

分析：阴离子和阳离子结合不会形成沉淀、水或者气体，就能共存。

3.B

解答：A、田、0H一两种离子能结合成水，不能共存，故选项错误.

B、K+SO?Na+NO3四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故选项正确.

C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能共存，故选项错误.

D、Ca2+、CO32一两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误.

故选B.

4.C

解答：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子；

A、CaCb、Na2cO3反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，且溶液变浑浊，A不符合题意；

B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCb溶于水呈棕黄色，B不符合题意；

C、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，C符合题意；

D、三者之间不反应，能大量共存，但CUSS溶于水呈蓝色，D不符合题意；

故答案为：c

分析；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透

明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

5.D

解答：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，故A正确；

B、化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后原子的种类与数目都未发生改变，故B正确

C、中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水，故C正确；

D、固体物质中加盐酸会产生气体不一定是碳酸盐，例如活泼金属和稀盐酸反应也会产生气体，故D错

误.

故选：D.

分析:A、根据构成物质的微粒进行解答；

B、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；

C、根据中和反应的实质进行解答：

D、根据固体物质中加盐酸会产生气体不一定是碳酸盐进行解答.主要考查了化学变化时的宏观方面和微

观方面的变化及碳酸盐的性质等方面的内容，难度较小.

6.A

解答：A.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有H+、Cu2+、N03-;故A符合题

意；

B.因与H+不能共存，故不能来自同一工厂，故B不符合题意；

C.因。H-和CW+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故C不符合题意；

D.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：田、CF+、N03-5K+、Nth、

OH',可知QJ2+、K+不来自同一工厂，故D不符合题意。

故答案为：A。

分析：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉

淀，或水，就不能共存。

铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。

7.A

解答：解：A、KCI,K2SO4、ZnS04在稀盐酸中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共

存，故选项正确.B、在硝酸镀溶液中，NaOH、硝酸铁在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和氨

气，不能大量共存，故选项错误.

C、在碳酸钠溶液中，BaCb、MgCb与碳酸钠溶液反应生成碳酸钢、碳酸镁白色沉淀，不能大量共存，故

选项错误.

D、在氢氧化钠溶液中，HCI、FeCb在溶液中均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、氯化铁和

水，不能大量共存，故选项错误.

故选：A.

分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在

溶液中大量共存，据此进行分析判断即可.

8.C

解答：解：A、在稀盐酸中，Ag+、C「两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误；

B、在硫酸钠溶液中，钢离子和硫酸根离子结合产生硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误；

C、在硝酸钠溶液中：ZM+、SO42间不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中大量共存，故选项正

确；

D、在碳酸氢铉溶液中，NH/、0H两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；

故选：C.

分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分

析判断即可.

9.A

解答：A、三种物质之间不会生成沉淀，溶液中也没有带色的离子，A符合题意；

B、氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B不符合题意；

C、铜离子在溶液中显蓝色，C不符合题意；

D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，D不符合题意。

故答案为：A

分析：此类题，先排除有色离子，如亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的、铁离子是黄色的，在根据

复分解反应的条件，两种离子相互结合不能产生沉淀、气体、水，分析解答

10.B

解答：A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃产生特殊气味，可用燃

烧法区别合成纤维和羊毛纤维，实验方案的设计符合题意。故不符合题意；

B、量筒不能用作溶解的容器，实验方案的设计不符合题意。故符合题意；

C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化氢和水，因此除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐

酸，实验方案的设计符合题意。故不符合题意；

D、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水时放出大量的热，氯化钾溶于水时溶液温度基本不变，因此只需要

用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾，实验方案的设计符合题意。故不符合题意；

故答案为：B.

分析：A、根据羊毛纤维成分为蛋白质分析；

B、根据量筒只能量取液体体积不能配制溶液分析；

C、根据除杂时不能引入新杂质分析；

D、根据碳酸钙、氢氧化钠、氯化钾溶解性及溶解时热量的变化分析。

11.D

解答：pH=l的溶液呈酸性。A、K+、Ag+、NO“CL,Ag+和Ct反应生成氯化银沉淀；

2

B、K*、Na+、ah%、Ch,氢离子与CO3'反应生成二氧化碳和水；

22

C、Ba\Na+、0H\SO4',氢离子与。十反应生成水；

2

D、K+、Na+、SO4\Cl",可以大量共存。

故答案为：D。

分析：离子间能够相互结合成水、气体、沉淀等难电离的物质，则不能共存，反正则可以共存。

12.C

解答：A、在空气中充分灼烧，木炭粉和氧化铜反应，A不符合题意；

B、稀盐酸和氧化钙与碳酸钙都反应，B不符合题意；

C、NH4NO3固体溶于水温度降低，NaOH固体溶于水温度升高，故可以鉴别，C符合题意；

D、稀盐酸和FezCh混合，充分反应生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，D不符合题意。

故答案为：C

分析：A根据加热的情况下木炭能够还原氧化铜解答

B根据酸的化学性质解答

C根据硝酸镀溶解吸热，氢氧化钠溶解放热解答

D根据稀盐酸和三氧化二铁反应生成氯化铁和水解答

二、实验探究题

13.A中上层清液为无色；碳酸钙；氯化钠：BaC12+Na2s()4=BaS041+2NaCl；I和IV；硫酸钠与氯化领

解答：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钢

反应会生成不溶于酸的硫酸根沉淀，则：取该样品溶于水，得无色溶液，说明不存在沉淀和有颜色的物

质，因此不能含有硫酸铜，又因为白色沉淀滴加稀盐酸无气泡生成，故无碳酸钙；因为不溶于酸的沉淀

有硫酸钢和氯化银，而所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钢沉淀，所以含有硫酸钠和氯化钢。①

白色固体中不含有CUS04的依据是A中上层清液为无色。②根据C、D现象，推出白色固体中一定没有碳

酸钙。③烧杯B的溶液中一定含有氯化钠，理由是硫酸钠与氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，

反应的化学方程式为：BaC12+Na2SO4=BaSO41+2NaCl；④设计实验探究B溶液中可能含有的成分，

实验步骤如下：II.取样，滴入足量Na2so4溶液，验证是否含有氯化领；HI.另取样，滴入足量Ba（NCh）2

溶液，验证是否含有硫酸钠；因为"氯化钢、硫酸钠溶液为中性"，故测溶液的pH,无意义；而烧杯B的

溶液中一定含有氯化钠，理由是硫酸钠与氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，没必要做IV。故以

上实验步骤没必要做的是I和IV。结论：这包白色固体一定有硫酸钠与氯化钢。

分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钢

反应会生成不溶于酸的硫酸钢沉淀等知识进行分析。

14.（1）引流

（2）CuSC）4+Fe=Cu+FeS04

（3）A,B

解答：解：（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅：（2）经过步骤②碳加热生成二

氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性

比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn>X,金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸

铜发生置换反应，方程式为：CuS04+Fe=Cu+FeS04.（3）经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应

的铁粉，铜附着在铁的表面，用磁铁吸引和加CuS04时发生置换反应生成铜；如果加入锌，可能会引入锌

杂质.

故答案为：（1）引流；（2）CuS04+Fe=Cu+FeSOa.（3）AB.

分析：（1）依据过滤中玻璃棒的引流作用分析判断；（2）依据金属活动性顺序结合金属X具有广泛用途

分析该金属是铁，并得到相关的化学方程式：（3）依据铁铜的性质对两者进行分离即可；

15.（1）使样品中的碳酸钠完全反应；若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量为增大，利用沉淀物质量计算

Na2CO3的质量就会增大

（2）为了排尽装置A和B中含有的C02；偏小；偏大

解答：（1）②滴加的CaCb溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；③不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层

可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na2c03的质量分数

偏大；

（2）①空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K,先对装置A和B（已连接）通入已除去C02的空气一

会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；③待装置A中的反应结束后，再一次

打开止水夹K,继续往装置通入已除去C02的空气一会儿，这样做是为了将生成的二氧化碳完全吸收，否

则会导致结果偏小；装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C,所以若没有装置D,将

会使测定结果偏大.

故答案为：（1）使样品中的碳酸钠完全反应；若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量为增大，利用沉淀物

质量计算NazCS的质量就会增大；（2）为了排尽装置A和B中含有的C5;偏小；偏大.

分析：（1