2021年中考化学真题分类汇编：物质的制备专项复习含答案

2021年中考化学真题分类汇编之物质的制备

一.选择题（共3小题）

1.（2021•苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A.CuCuO、为S°wCuSO4溶液

B.S:QSO2KH2s04溶液

点燃

C.FeaO」翼.Fe稀HC*eCh溶液

后加

D.NaOH溶液巴Na2cO3溶液迎1溶液NaCl溶液

2.（2021•大庆）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错

误的是（）

煤、空「、水H：0小部分NH3

.设t着2rn设备3（）

ICO2氏CT也N2NH3海氨储槽

coI

NH4HCO3

A.氨气转变为液氨是放热过程

吉洱

B.设备1中此反应C+H2O（气）向CO+H2一定发生

C.设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应

D.设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：I

3.（2021•连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图:

滤渣滤液X

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是（）

A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO

B.滤液X中的溶质为FeSCU

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应

D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu

二.填空题（共4小题）

4.（2021•宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

过量过量

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCh.CaCh，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为（填化学式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是，“操作2”的名称为。

（3）滤渣中除泥沙外，还含有。

（4）实际生产中，步骤1常选用作为沉淀剂。

（5）步骤2需电解状态的MgCl2以获得金属镁。

5.（2021•大庆）氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广

泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图：

H。NaClNa2sO3

滤港口

（1）“操作Y”名称是。

（2）CuCl中铜元素的化合价为.

（3）请配平“反应H”的化学方程式：CuCl2+Na2s03+出0=

CuClI+NaCl+H2so4。

（4）在“滤液n”中可以循环利用的物质（水除外）是。（填化学式）

（5）“醇洗”的目的是，防止后续过程中氯化亚铜变质。

6.（2021•徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和钱盐水，饱和铉盐水能与CO2发

生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O—NaHCO3I+NH4CI。某学习小组以饱和食盐水等为原料

制备纯碱的主要流程如图：

NH3CO2

II

反应川过滤川热解产品

食盐水_L___JL__l

（1）常温时，饱和钱盐水的pH（填“=”或“>"）7o反应时，溶液中生成的

NH4C1中含有原子团的名称是。

（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是（任写一条）。

（3）热解时，NaHCCh分解得到Na2co3、CO2和H2O,该反应的化学方程式为。

7.（2021•孝感）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为AI2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是

一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取A12O3的部分工艺流程如图:

【资料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸

吉*日

>

②燃烧时发生的反应为：2A1C136H2O™AI2O3+6HCI+9H2O

（1）操作I是。

（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与AI2O3发生反应的化学方程式o

（3）“除铁”时发生的反应为FeC13+3NH4HCO3=3NH4Cl+XI+3CO2t,X的化学式

为。

（4）流程中可循环利用的物质为。

（5）高温烧结的AI2O3,又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温均烟、高强度陶瓷

等。由此可推知AI2O3性质为（任写一种）。

三.解答题（共8小题）

8.（2021•苏州）碳酸氢镂是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢钱的一种流程如图所示:

r——1^_HC

H：0WIT-

煤---土片碳应化

空气__»阳飞♦压缩

循环

NH4HCO3溶流

催化剂

已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2臂二空7.2NHO

局温［§］压3

（1）碳酸氢镂属于化肥中的.肥。

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有（写一条即可）。

（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为o该步骤在较低温度下进行的原因是

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢钱和

（5）“循环”的目的是

9.（2021•连云港）过氧乙酸（CH3coOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作

用。

（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是（填字母）。

a.属于有机物

b.H、O原子个数比为2：1

c.碳元素的质量分数最大

（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3coOH）和氧气。写出该反应的化学

方程式:

（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为

浓硫酸

CH3coOH+H2O2…久CH3coe）0H+H20。

A

①浓硫酸的作用是。

②该反应须控制在40℃左右进行，可用对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所

示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成。2,b

极区生成气体单质M和NaOHo

①气体M具有可燃性，其化学式为。

②C12与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为。

10.（2021•广西）某工厂生产高镒酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。

（3）生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。

（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：o

（5）取47.4g高钛酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧

元素的质量分数是（计算结果保留到0.1%）。

II.（2021•深圳）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCCh,还含有C、FezCh、MgO等少

量杂质）去制作CaCb，反应过程如图所示。

I过程

(1)1过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。

(2)I过程中MgO发生反应的化学反应方程式，此反应为

反应(填基本反应类型)。

(3)滤渣一的成分为(填化学式)。

(4)x溶液为(填化学式)。

(5)NaCl在生活中的用处：(写一例)。

(6)已知CaC12与焦炭、BaSCU在高温下生成BaC12和CO和CaS,写出该反应的方程

式：。

12.(2021•桂林)早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗

丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2co3),用其灰汁浸泡丝帛，再加入

石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

CO：

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是。

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是。

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是o

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是o

(5)流程中可循环使用的物质是。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煨烧和操作(填“①”、"②”或“③”)利

用。

13.（2021•扬州）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有（写出一种）。

②CH4完全燃烧的化学方程式是，该过程（填“释放”或

“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是o

A.石刻文物被腐蚀

B.全球海平面上升

（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：

H：OH：OH2O

洗涤酒

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CC+H2c―正乐件CTh+H,.CO2+H2O

-H2c。3o

①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H20的质量比上始士］=___________o

m（H20）

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是。

③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化）,理论上可制得gH20

（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的

笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是o

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4・XH2O,分析其结构发现：平均34

个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4

与H20分子个数比是（填最小整数比）。

HO―►

由:、

14.（2021•连云港）在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。

（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应

后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。

①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。

②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2,则

该钢铁厂每年排放CO2的质量为万吨。

（2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe3O4）,能

将CO2转化为汽油，转化步骤如下：

COz/pCo/iT（CH2）''步询汽油

①步骤I除生成co外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是。

②下列说法错误的是（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H两种元素

b.NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价

C.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求

（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

铁精矿（FeiOj）

X尸H：O废钢

炼

铁

I海绵状铁

①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为。

②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有。

③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：。

15.（2021•南京）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含

碳量（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。

（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鹤可以增强合金钢的耐磨

性等。用黑铝矿制备鸨的过程如图所示：

W

（铸）

（注：鸨酸是难溶于水的黄色固体。）

①鸨酸钠中铝元素的化合价为

②填写下表。

步骤化学方程式基本反应类型

II—复分解反应

III—分解反应

IV----------------------

2021年中考化学真题分类汇编之物质的制备

参考答案与试题解析

一.选择题（共3小题）

1.（2021•苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

CU_2^CUO^H2S04CUSO4溶液

A.

△

S2L»SO2H^°HSO4溶液

B.?

点燃‘

Fe3O4g.Fe稀HC^FeCb溶液

C.

rsi-dm

溶液溶液邈溶液

D.NaOH22£Na2cO3£1NaCl

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质

的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【解答】解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转

化均能一步实现，故选项正确。

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，

故选项错误。

C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化

亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。

D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体

或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。

故选：Ao

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”

是解决此类问题的关键。

2.（2021•大庆）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错

误的是()

NH4HCO3

A.氨气转变为液氨是放热过程

B.设备1中此反应C+H2。（气）-C0+H2一定发生

C.设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应

D.设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定.

【专题】物质的制备.

【分析】A、根据反应过程中能量变化分析回答此题；

B、根据加入物质和生成物质名称推断化学方程式；

C、根据反应特点总结反应类型；

D、根据化学方程式计算此题。

【解答】解：A、氨气由气态变为液态，需要液化，属于放热过程，选项A正确；

B、设备1中加入碳和水，生成了一氧化碳、二氧化碳和氢气，一氧化碳被排出，因此只

有碳与水反应才可以生成一氧化碳和氢气，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳，因此

碳与水蒸气的反应一定发生，才可以确保产生气体有二氧化碳、一氧化碳和氢气，选项

B正确；

C、通入氮气和氢气不参与反应，二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢镀，符合多变一的

特点，所以为化合反应，选项C正确；

D、反应方程式为N2+3H2=2NH3,氮气和氢气质量比=（28X1）：（2X3）=28：6=14：

3,选项D错误；

故选：D。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

3.（2021•连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图:

稀硫酸稍过量铁屑

含铜

—►灼烧—►酸溶—►过滤—►还原f过滤

废料Cu、Fe

丁

滤渣滤液X

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是（）

A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO

B.滤液X中的溶质为FeSCU

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应

D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定.

【专题】物质的制备.

【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶

液和铜，进行分析判断。

C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸

铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO,

故选项说法正确。

B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁

溶液和铜，则滤液X中的溶质为FeSO4,故选项说法正确。

C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸

铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解

反应、置换反应，故选项说法错误。

D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，

铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu,故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不是很大，理解回收含铜废料中的铜的部分实验流程图，熟练掌握酸

的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

填空题（共4小题）

4.（2021•宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

过量过量

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaCh，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为Na2c03（填化学式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名称为蒸发。

（3）滤渣中除泥沙外，还含有碳酸钙、氢氧化镁。

（4）实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂。

（5）步骤2需电解熔融状态的MgCl2以获得金属镁。

【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将晶体从溶液中分离出来

进行分析；

（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢

氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；

（4）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；

（5）根据工业上电解熔融状态下的氯化镁获得金属镁进行分析。

【解答】解：（1）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以试剂X的作用是除去

粗盐中的Ca2+,试剂X为Na2co3;

（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将晶体从溶液中分离出来，所

以“操作1”中玻璃棒的作用是引流，''操作2”的名称为蒸发；

（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化

镁沉淀和氯化钠，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙；

(4)氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤1常选

用氢氧化钙作为沉淀剂；

(5)工业上需电解熔融状态的MgC”以获得金属镁。

故答案为：(1)Na2co3；

(2)引流；蒸发；

(3)氢氧化镁、碳酸钙；

(4)氢氧化钙；

(5)熔融。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5.(2021•大庆)氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醉且在潮湿空气中易变质的物质，广

泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图：

(1)“操作Y”名称是过滤。

(2)CuCl中铜元素的化合价为+1o

(3)请配平“反应H”的化学方程式：2CuCb+1Na2SCh+1出0=2CuCl

I+2NaCI+1H2so4。

(4)在“滤液II”中可以循环利用的物质(水除外)是NaCI,(填化学式)

(5)“醇洗”的目的是隔绝水，防止后续过程中氯化亚铜变质。

【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；化学方程式的配平.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)过滤能够除去难溶于水的物质。

(2)化合物中元素化合价代数和为零。

(3)反应前后原子种类和个数都不变。

(4)在“滤液H”中可以循环利用的物质(水除外)是NaCI。

(5)“醇洗”的目的是隔绝水，防止后续过程中氯化亚铜变质。

【解答】解：（1）“操作Y”名称是过滤。

故填：过滤。

（2）CuCl中氯元素化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铜元素的

化合价为+1。

故填：+lo

（3）“反应H”的化学方程式：2CuC12+Na2sO3+H2O=2CUC1I+2NaCl+H2so4。

故填：2；1；1；2；2；1。

（4）在“滤液H”中可以循环利用的物质（水除外）是NaCI。

故填：NaClo

（5）“醇洗”的目的是隔绝水，防止后续过程中氯化亚铜变质。

故填：隔绝水。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.（2021•徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和钱盐水，饱和镂盐水能与C02发

生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI。某学习小组以饱和食盐水等为原料

制备纯碱的主要流程如图：

NH3CO2

II

黑T反应小।过滤m热解卜产品

（1）常温时，饱和钱盐水的pH>（填“=”或“>"）7。反应时，溶液中生成的

NH4cl中含有原子团的名称是镂根。

（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸有破损（或漏斗内液面高

于滤纸的边缘）（任写一条）。

（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2co3、C02和H20,该反应的化学方程式为

2NaHCO3△NazCOa+CO?t+H2O。

【考点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；物质的相互转化和制

备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据溶液酸碱性分析回答此题；考查常见原子团名称：

（2）考查过滤操作注意事项；

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写化学方程式。

【解答】解：（1）饱和食盐水通入氨气，氨气溶于水形成氨水，与氯化钠可以共存，氨

水显碱性，所以此时饱和钱盐水显碱性，pH>7；氯化锭中原子团为镂根；

故答案为：>;钱根；

（2）过滤后滤液浑浊，说明滤纸有破损，漏斗内液体过滤不彻底，或者漏斗内液体液面

高于滤纸边缘，未过滤直接进入滤液，造成滤液浑浊；

故答案为：滤纸有破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘）；

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符

号，所以化学方程式为2NaHCO3△Na2co3+CO2t+H20：

故答案为：2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

7.（2021•孝感）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为AI2O3、SiCh及少量Fe2O3等）也是

一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取AI2O3的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiC>2既不溶于水也不溶于酸

吉“日

②煨烧时发生的反应为：2Ale13・6H2O-皿AI2O3+6HCI+9H20

（I）操作I是过滤。

（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式A12O3+6HC1=

2A1C13+3H2O。

（3）“除铁”时发生的反应为FeC13+3NH4HCO3—3NHQ+XI+3CO2t,X的化学式为

Fe（OH）3。

（4）流程中可循环利用的物质为盐酸。

（5）高温烧结的AI2O3,又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温用烟、高强度陶瓷

等。由此可推知AI2O3性质为硬度大（其他合理答案亦可）（任写一种）。

【考点】物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）考查固液分离的常用方法;

（2）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写化学方程式；

（3）根据质量守恒定律推断化学式；

（4）根据工艺流程图分析回答此题；

（5）根据题目信息分析回答此题。

【解答】解：（1）经过操作I实现了固液分离，常用的方法为过滤；

故答案为：过滤。

（2）盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为

AI2O3+6HCI=2AlCh+3H2O；

故答案为：AI2O3+6HCI-2AICI3+3H2Oo

（3）反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9

个氧原子，反应后目前有3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子和6个氧原

子，因此还应有1个铁原子，3个氧原子和3个氢原子，正好组成1分子氢氧化铁；

故答案为：Fe（OH）3。

（4）六水氯化铝煨烧后生成盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用；

故答案为：盐酸。

（5）可以用于机械轴承，说明抗压能力强，不易被粉碎，因此说明硬度大，制备耐高温

的用竭，说明其耐高温，所以说明氧化铝性质时，只要答案合理即可；

故答案为：硬度大（其他合理答案亦可）。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

三.解答题（共8小题）

8.（2021•苏州）碳酸氢镂是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢钱的一种流程如图所示:

煤

空气

NHFCCh溶港

已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2••楚2NH3。

局温图压

（1）碳酸氢锻属于化肥中的氮肥。

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有将煤粉碎（或升高温度或

加入催化剂）（写一条即可）。

（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为NH3+CO2+H2O—NH4HCO3。该步骤在较低温

度下进行的原因是防止碳酸氢钱分解，减少氨水的挥发。

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢锭和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气。

（5）”循环”的目的是提高氮气、氢气的利用率，节约资源。

【考点】常见化肥的种类和作用；物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据氮肥的特点考虑；

（2）根据增大反应物接触面积，升高温度加入催化剂都可以加快反应速率，进行分析；

（3）根据反应物和生成物写出方程式；根据碳酸氢钱受热易分解回答本题；

（4）根据图示分析作用；

（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。

【解答】解：（1）碳酸氢铉中含有氮元素，属于氮肥；

（2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率：

（3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铉，所以方程式是：NH3+CO2+H2O

-NH4HCO3;碳酸氢铁受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行的

原因是：防止碳酸氢镂分解，减少氨水的挥发；

（4）由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢钱和吸收二氧化碳，分离出氮气和

氨气；

（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。

故答案为：（1）氮；

（2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）；

（3）NH3+CO2+H2O—NH4HCO3；防止碳酸氢镂分解，减少氨水的挥发；

（4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；

（5）提高氮气、氨气的利用率，节约资源，。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息、，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有

效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图

提供的是情境，考查基本知识。

9.（2021•连云港）过氧乙酸（CH3coOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作

用。

（1）组成。下列关于过氯乙酸的说法，正确的是（填字母）。

a.属于有机物

b.H、O原子个数比为2：1

c.碳元素的质量分数最大

（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学

方程式：2cH3coOOH=2CH3COOH+O2t。

（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为

浓硫酸

CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O0

△

①浓硫酸的作用是催化作用。

②该反应须控制在40℃左右进行，可用40℃热水对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外，NaQO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所

示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成CI2,b

极区生成气体单质M和NaOHo

①气体M具有可燃性，其化学式为出。

②。2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为C12+2NaOH

=NaCl+NaC10+NaCl+H20。

【考点】有机物与无机物的区别；物质的相互转化和制备；化学式的书写及意义；元素

的质量分数计算.

【专题】物质的制备；化学用语和质量守恒定律.

【分析】(1)根据过氧乙酸的化学式进行分析；

(2)根据过氧乙酸分解生成乙酸和氧气进行分析；

(3)根据实验室制取过氧乙酸的反应条件进行分析；

(4)①根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；

②根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水进行分析。

【解答】解：(1)a、过氧乙酸中含有碳元素，属于有机物，故a正确；

b、H、0原子个数比为4：3,故b错误；

c、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：24：4：48,所以氧元素的质量分数最大，

故c错误；

故选：a；

(2)过氧乙酸分解生成乙酸和氧气，化学方程式为：2cH3co00H=2CH3co0H+02t；

(3)实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸的反应原理为：

浓硫酸

CH3coOH+H2O2"ECH3coOOH+H2O,所以

A

①浓硫酸的作用是催化作用；

②该反应须控制在40℃左右进行，可用40℃热水对三颈烧瓶进行加热；

(4)①化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有钠元素、氧元素、氯元素、

氢元素，所以气体M具有可燃性，化学式为H2；

②C12与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H20,化学方程式为：Cl2+2NaOH=

NaCl+NaClO+NaCl+HoO1>

故答案为：(1)a；

(2)2CH3COOOH=2CH3COOH+O2t；

(3)①催化作用；

②40℃热水；

(4)①H2:

@C12+2NaOH=NaCl+NaClO+NaCI+H2Oo

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

10.(2021•广西)某工厂生产高镒酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

电解室

（1）“混合加热室”发生的主要是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H（写元素符号）。

（3）生产流程中可循环利用的物质是KOH（写化学式）。

（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O。

（5）取47.4g高铸酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧

元素的质量分数是36.2%（计算结果保留到0.1%）。

【考点】物质的相互转化和制备：元素的质量分数计算：化学变化和物理变化的判别；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据物理变化和化学变化的不同点进行判断；

（2）根据单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零进行判断；

（3）根据工艺流程可以判断循环利用的物质；

（4）根据图示找出反应物和生成物书写方程式；

（5）根据化学反应前后元素质量不变及元素质量分数的计算方法进行计算。

【解答】解：（1）“混合加热室”中二氧化镒和氢氧化钾变为熔融物，没有生成新物质，

发生的主要是物理变化，故填：物理；

（2）“电解室”中反应前后化合价发生变化的元素有Mn和H,K2MnO4中镒元素的化合

价+6价，生成的KMnO4中镒元素的化合价为+7价，比0中氢元素化合价为+1价，生成

的H2中的氢元素化合价为0,故填：Mn、H；

（3）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢

氧化钾，是循环使用的物质；化学式是：KOH,故填：KOH；

（4）“氧化室”中，二氧化铸、氧气、氢氧化钾反应生成锈酸钾和水，发生反应的化学

方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2。，故填：2MnO2+O2+4KOH=

2K2MnO4+2H2Oo

(5)高锯酸钾中氧元素的质量为：47.4gxll±Ax100%=19.2g,由质量守恒定律，剩

158

余固体中氧元素的质量为：19.2g-3.2g=16g,剩余固体的质量为47.4g-3.2g=44.2g,

剩余固体中氧元素的质量分数为：16gX100%日36.2%,故填：36.2%,

44.2g

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.(2021•深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCCh，还含有C、Fe2O3,MgO等少

量杂质)去制作CaCb，反应过程如图所示。

I过程

(1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。

(2)I过程中MgO发生反应的化学反应方程式MgO+2HCl—MgC”+H2O,此反应

为复分解反应(填基本反应类型)。

(3)滤渣一的成分为C(填化学式)。

(4)x溶液为NaOH(填化学式)。

(5)NaCl在生活中的用处：用作调味品(写一例)。

(6)已知CaC”与焦炭、BaSCU在高温下生成BaC”和CO和CaS,写出该反应的方程

七*日

式：CaC12+4C+BaSO4-回”BaC12+4COt+CaS。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。

(2)MgO和盐酸反应生成氯化镁和水。

(3)滤渣①的成分为C。

(4)X溶液为氢氧化钠溶液，用来除去铁离子、镁离子。

(5)NaCl在生活中可以用作调味品。

(6)CaC12与焦炭、BaSCU在高温下生成BaCb和CO和CaS。

【解答】解：(1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全

反应。

故填：使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。

(2)I过程中MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学反应方程式：MgO+2HCl

-MgCh+H^O,此反应为复分解反应。

故填：MgO+2HCl=MgC12+H2O；复分解。

(3)滤渣①的成分为C。

故填:Co

(4)x溶液为氢氧化钠溶液，用来除去铁离子、镁离子。

故填：NaOHo

(5)NaCl在生活中可以用作调味品。

故填：用作调味品。

(6)CaCh与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS,该反应的方程式：

m

CaCl2+4C+BaSO4BaCh+4COt+CaS。

故填：CaC12+4C+BaSO4=2^=BaCl2+4COt+CaSo

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.(2021•桂林)早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗

丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2co3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入

石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

CO：

KOH晶体

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是K2CO3+Ca(OH)2-CaCC>3J

+2K0H

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是化合反应。

(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煨烧和操作③(填“①”、"②”或“③”)利用。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙。

(2)玻璃棒的用途：搅拌、引流、转移物质等。

(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。

(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煨烧和操作③(蒸发)利用。

【解答】解：(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。

故填：碳酸钙.

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。

故填：玻璃棒。

(3)“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，

反应的化学方程式是：K2cO3+Ca(OH)2—CaCO3I+2KOH。

故填：K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2KOH,

(4)“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应。

故填：化合反应.

(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。

故填：碳酸钙、水。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煨烧和操作③(蒸发)利用。

故填：③。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.(2021•扬州)天然气(主要成分为CH4)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

(1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管上涂油漆(写出一种)。

占燃

②CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2-八婆、••CO2+2H2O,该过程释放（填

“释放”或“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是A0

A.石刻文物被腐蚀

B.全