如何正确书写化学方程式教学设计及反思

课题第五章：化学方程式课题2：如何正确书写化学方程式作者及工作单位胡开元星子蛟塘中学

教材分析（1）通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义；（2）了解化学方程式应遵守的原则；（3）能正确的书写化学方程式。本节知识体系，书写原则——书写方法——意义和读法学情分析初三（4）班的学生的基础属于中上等，要顺利地推进本节课的教学，学生必须具备的基础是：（1）能正确书写元素符号及物质的化学式；（2）理解化学式的涵义；（3）理解质量守恒定律的涵义；（4）认同化学式是物质组成的客观反映。由于我和班上同学接触较多，所以学生的特点比较熟悉，比较课堂气氛活跃，化学式的基础较扎实。因此，我想在课堂上花很少量的时间做一个铺垫，写出一些物质的化学式。另外，我们也必须认识到，化学方程式的书写不可能一蹴而就，注重基础，熟悉正确的书写步骤和方法，对于有一定难度的化学方程式，需要在以后的不断学习中加深体会，逐步熟练。因此，本节课不宜作难度很大的练习、讲多种配平方法，以免影响学生学习的积极性，同时对于简单实用的方法应尽量让学生了解，如最小公倍数法，和复杂化学式系数为1法，是学生能轻松快乐的学习。教学目标（1）通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义；（2）了解化学方程式应遵守的原则；（3）能正确的书写化学方程式；（4）培养学生思维的有序性和严密性；（5）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点和难点

重点：1.化学方程式的书写原则；2.化学方程式的配平方法。难点：

化学方程式的配平方法。教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图导入新课点燃

［复习提问］化学方程式能给我们哪些信息？（以点燃C+O2====CO2为例）点燃点燃P+O2=====P2O5这个式子能不能称为化学方程式？怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？仅仅写出反应物、生成物、以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅是完成了化学方程式的第一步，那么如何才能正确的书写化学方程式呢？本节课我们就来学习着方面的知识。提问：水能变成燃油吗？刚才同学们对水能否变成油发表了各自的看法，答案当然是否定的，无任何种条件，水都不能变成燃油，这个问题说明，一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础，绝不能凭空想象。化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式书写应该遵守一定的原则，化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？我们来探讨这个问题。学生：化学方程式提供的信息包括：1.反应物是什么（式中的反应物C和O）

2.反应条件是什么（式中的点燃）；3.生成物是什么（CO）4．参加反应的各物质的质量比（12﹕32﹕44）；5.反应前后质量守恒；学生：不能称为化学方程式，因为他不遵守质量守恒定律。学生：1.只要条件适当就可以。2.不可能，如果水能变燃油，就不存在能源危机了。3．不可能，水和油的组成元素不同，油中有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应不能改变元素的种类。

复习上节知识内容，便于顺利进入本课题知识的学习更好地理解质量守恒化学方程式的的书写原则化学方程式的配平请大家阅读P99有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结化学方程式反映化学反应的客观事实，因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类相同，各种原子数目相等。点燃我们来看木炭燃烧这个化学方程式：点燃C+O2====CO2这个方程式中，等号两边各原子的种类和数目相等吗？所有的化学方程式都这样简单吗？H2+O2－－－H2O这个反应呢？可见，这样的式子不能成为化学方程式，他不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。请同学们阅读课本P100上面一段，了解一下H2+O2－－－H2O是如何在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。学生：一是必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律。学生：原子种类相同，原子数目相等。学生：这个反应原子种类相同，但氧原子个数不等。点燃学生阅读后回答：在H前配一个数字2，在O前配一个数字1（不写出），在HO前配一个数字2，式中两边每种原子的个数就相等了，这是得到一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：点燃2H2+O2=======2H2O由简到繁，层层递进，引导激发学生探索兴趣。化学方程式的书写步骤若化学式前配的化学计量数为1，则1省略不写。配平是这节内容的难点，具体的配平方法我们下节课在一起学习。那么化学方程式的的书写有哪些步骤呢？，下面我们就此问题进行讨论。请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。若反应物和生成物不止一种，而是两种或两种以上，则各物之间用+连接。刚才同学们根据课本内容总结了书写化学方程式的步骤，归纳起来主要有四步。一写二配三注四等。特别提醒的是，在标注条件的时候，还要在生成物中标注气体沉淀符号，这里做补充说明△加热是最常用的化学反应条件，加热用符号△表示。△H2+CuO======Cu+H2O若反应条件只有一个，就把此条件写在短线的上方，若有两个或者多个条件，则分开写在短线的上方和下方。如：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，需要在气体物质的化学式的右边注↑符号，如：在溶液中的反应，反应物固体，而生成物学生阅读后回答：书写化学方程式有如下步骤：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接，如：P+O2—P2O5配平化学方程式给上式配平，4P+5O2—2P2O5点燃注明化学反应的条件。点燃将短线改为等号。4P+5O2=====2P2O5让学生提高自学能力化学方程式的意义和读法小结中出现了固体，则需要在固体物质化学是右边注↑符号若反应物中有气体，生成物种又出现了气体，则不标注↑符号，同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不标注↑符号。点燃学生练习：判断下列化学方程式的正误？点燃1、4Fe+3O2=====2Fe2O3通电2、2H2O====2H2+O2点燃同学们：我们知道化学方程式的写法，那我们从这个式子中能得到哪些信息？以点燃C+O2====CO2好，这就是它的第一个意义，1、表示反应物与生成物及反应条件引导提醒启发学生：寻找各物质之间的质量关系很好，第二个意义。2、表示各物质之间的质量比。补充说明：如果化学计量数不是1，质量必要乘以化学计量数。详细情况计算中在讲。引导提醒启发学生：微粒个数之间的关系3、表示各微粒个数比根据意义确定读法。同学们，回忆一下，本堂课我们主要学了哪些主要内容？1不符合客观事实。2、没有气体沉淀符号学生思考后回答：能知道什么是反应物，什么是生成物以及反应发生的条件。学生思考后回答：COCO的质量比12﹕32﹕44学生思考后回答：微粒个数比1﹕1﹕1根据意义1读出：碳和氧气反应点燃生成二氧化碳根据意义2读出：12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳。根据意义3读出：一个碳原子和一个氧分子点燃反应生成一个二氧化碳分子。学生边回忆边看板书回答：一、学了化学方程式的书写原则。二、了解了化学方程式的配平。三、学了化学方程式的书写步骤和方法。四、学习了化学方程式的意义和读法主要是巩固化学方程式的书写方法和注意事项引导学生能够自学和总结，提高探索分析能力，更好的提高学生综合素质。进一步巩固本堂课所学的知识。板书设计（需要一直留在黑板上主板书）

课题2如何正确书写化学方程式化学方程式的书写原则书写化学方程式要遵守两个原则必须以客观事实为基础遵守质量守恒定律化学方程式的配平使式子两边每种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律由此可见，化学方程式的配平就是在式子的两边的化学式前配上适当的化学计量数化学↑三、方程式的书写步骤“写”H2O——H2+O2“配”2H2O——2H2+O2“等”2H2O===2H2+O2通电通电4.“注”2H2O=====2H2↑+O2。四、化学方程式的意义和读法读法：1.读出反应物生成物和反应条件读法：1.读出反应物生成物和反应条件2.读出各物质间的质量份数关系3．读出各粒子之间的个数关系意义：1.表示反应物与生成物及反应条件2.表示反应物与生成物间的质量关系（用相对分子质量）3.表示反应物与生成物间粒子个数比（化学计量数比）1、+不能读作加，应读作和与跟。2、=不能读作等于，应读作生成。3、化学式应读成物质名称。4、反应条件也应读出学生学习活动评价设计

在引导探究时，有的学生可能感觉跨度较大，对基础差的学生没有照顾到。

教学反思本课的教学设计在结构上打破了教材先介绍化学方程式提供的信息，再介绍化学方程式的书写的体系，而是先引导学生发现化学方程式的简洁性，激发了学生的求知欲，后将课题转到化学方程式的书写上，避免了先介绍理论给学生带来枯燥感