甘肃省武威第十八中学2023年化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

甘肃省武威第十八中学2023年化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱2、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液 D．淀粉碘化钾溶液3、Cl2用来消毒生活用水的原因是A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌4、将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L5、下列物质体积为22.4L的是A．20℃时的18g水 B．常温常压下的1mol氧气C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2 D．标准状况下44g二氧化碳气体6、下列的说法，正确的是（）A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB．12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAC．1molCl2与足量NaOH溶液反应得到电子数为2NAD．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA7、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．水银、水蒸气、空气8、下列反应中，可用离子方程式+=表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．D．9、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A． B． C． D．10、工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子11、在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应13、下列关于化学反应的说法正确的是()A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应14、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂15、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋16、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________A．称量时砝码已经生锈；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C．定容时俯视；D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。(3)根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。(4)加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。18、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。（3）AB2是___（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是___、___。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：________。19、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水20、某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。21、已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________________。（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________________。（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，故A错误；

B．氯气与液氯为氯气的不同状态，氯水中存在氯气分子，故B正确；

C．氯气、液氯为纯净物，故C错误；

D．新制氯水在光照下发生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增强，故D错误。

故选：B。2、A【解析】

氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，以此来解答。【详解】A．氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，选项A正确；B．氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项C错误；D．三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大。3、D【解析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯气溶于水后，与水发生反应生成HClO，而HClO具有强氧化性，可以漂白，可以杀毒。而干燥的氯气是不具备这种性质的，只具有较强的毒性。所以D选项正确。4、B【解析】

将的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为==0.25mol/L；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2mL，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/L。故选B。5、D【解析】

A．20℃时的18g水，水的密度约为1g·mL-1，约为18mL，故A不选；B．常温常压下的1mol氧气，体积大于22.4L，故B不选；C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2是0.5mol，体积为11.2L，故C不选；D．标准状况下44g二氧化碳气体为1mol，体积为22.4L，故D选；故选D。6、A【解析】

A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧时，铁过量，氯气完全反应，且反应后变为-1价，故0.lmolCl2转移0.2NA，A正确；B．浓硫酸和Cu在加热条件下发生反应，而稀硫酸和Cu不反应，所以浓硫酸不能完全反应，则转移电子数小于12mol/L0.05L=0.6NA，得到SO2小于0.3NA，B错误；C．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，各占参加反应Cl2的一半，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数即得到电子数为1mol2NA=NA，C错误；D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占参加反应Na2O2的一半，1molNa2O2与足量水反应转移电子数为1mol2NA=NA，D错误。答案选A。7、D【解析】

A.生石灰为化合物，冰水混合物为纯净物，与题意不符，A错误；B.浓硫酸为混合物，胆矾为纯净物，与题意不符，B错误；C.干冰为二氧化碳，为化合物，氯化氢为纯净物，与题意不符，C错误；D.水银为单质、水蒸气为化合物、空气为混合物，符合题意，D正确；答案为D。8、D【解析】

H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。【详解】A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。答案选D。9、C【解析】

仪器A为容量瓶；仪器B为锥形瓶；仪器C为蒸馏烧瓶；仪器D为圆底烧瓶；故答案为C。10、B【解析】

反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。11、D【解析】

根据混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，据此计算解答。【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合题意。答案选D。12、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。答案选B。13、B【解析】A.有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误；B.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C.有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D.有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。点睛：在判断化学反应是不是氧化还原反应时一定要利用好其特征，即反应前后有关元素的化合价是否发生变化，而利用四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断时学会举例排除法，选项A是解答的易错点，注意同素异形体之间的转化，另外I2+KI=KI3也不符合。14、B【解析】

A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，用沙土能够隔绝空气，所以能够灭火，故B正确；C．干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误；D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；故答案为B。【点睛】以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键，钠着火时与氧气反应生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。15、C【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠具有氧化性，则向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子的溶液中加入过量的过氧化钠，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2-溶于水，由于氢氧化亚铁易被氧化，所以微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-则变为Al3＋。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋，答案选C。16、C【解析】

据原子结构示意图知，该元素为Al；【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-，据此结合溶液配制的方法解答；第(2)题根据进行分析；【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D错误；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E错误，故答案为：AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32-、SiO32-；一定不存在的离子为：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、碳氧钠硫三ⅥA共价离子键非极性共价键2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。【详解】(1)A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S；(2)D为S，位于第三周期VIA族；S2－的结构示意图为；(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、（非极性）共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：。19、250mL容量瓶胶头滴管BCAFEDD【解析】

（1）利用固体配制一定物质的量浓度的溶液，使用的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，即本题缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶和胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，本题的操作步骤是BCAFED；（3）分析误差，采用c=，A、称量NaOH的质量为250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝码错放在左盘，药品的质量减少，即所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；B、药品不慎洒在容量瓶的外面，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D、定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，所配溶液的浓度增大，故D符合题意；E、容量瓶中有少量的水，对实验无影响，故E不符合题意；答案选D。【点睛】本题的易错点是（1）学生在作答容量瓶时，往往缺少容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，即本题需要答出250mL容量瓶。20、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2O＋SO2H2SO3氧化性和还原溶液褪色还原D有淡黄色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题；(3)SO2具有漂白性，能使品红褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水。【详解】(1)二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；①能和碱