2021年山东省德州市实力学校高三化学模拟试卷含解析

2021年山东省德州市实力学校高三化学模拟试卷含解析参考答案：

B

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

略

1.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来

4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积

温度，下列说法正确的

V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

A.溶液中Na+浓度增大，有02放出B.溶液pH不变，有H2放出

C.溶液中Na+数H减少，有02放出D.溶液pH增大，有02放出

组别c(HCl)(mol/L)温度（C）状态

①块状

参考答案：2.025

②2.530块状

C

③2.550块状

略

④2.550粉末状

2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱

A.④、③、②、①B.①、②、③、④

性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，

则（）C.③、④、②、①D.①、②、④、③

A.原子半径：丁＞丙＞乙参考答案：

A

B.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

略

C.单质的还原性：丁＞丙＞甲

5..一定温度下，将4moiPC13和2moic12充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

应：

参考答案：

PCh+Cl2=±PCb,各物质均为气态。达平衡后，PC15为0.8mol。若此时再移走2moiPC13

D和ImolCN相同温度下达到平衡，PC15的物质的量为（）

3.含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还A.0.8molB.0.4molC.0.4mol＜x＜0.8molD.＜0.4mol

原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15mL则A元素被还原后的化合价是参考答案：

（）

D

A、-2B、0C、+4D、+2略

6.下列说法正确的是略

9.在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检

A.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型

验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法

是（）

B.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物

A.测蒸气的摩尔体积B.能否使酸性

C.在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识高镒酸钾溶液褪色

C.测熔

D.含橙色上12。7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车

点D.能否发生银镜反

参考答案：应

D参考答案：

7.向一定量的Mg?，、NHxAF+的混合液中加入Na2O2的量（横坐标）与生成沉淀和气体的量

4C

（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为（）

略

10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.Mg和A1都可以用电解法冶炼得到

as

B.Na2。和Na2O2与CO2反应产物完全相同

A.3:2:lB.1:2:2

C.MgO和AI2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

C.1:2:4D.1:4:5

D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

参考答案：

A参考答案：

A

略

略

8.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度

等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反

应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）。11.某温度下，下列除杂（括号内为杂质，后为除杂试剂）方法正确的是（）

A.Na和B.NaOH和CO2A.CO（CO2）->H2OB.CO2（SO2）一饱和的NaHSCh

C.Na2（）2和CChD.木炭（C）和Ch

C.FeCl3（CuCl2）->FeD.SO2（SC）3）-*98.3%的H2sO4

参考答案：

参考答案：

C

略

12.下列离子•方程式正确的是14.以下实验原理或操作中，正确的是

+2+A.室温下，含有CoCk的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

中又恢复为蓝色

B.电解饱和MgCb溶液：2。?+2H2。=2OH+H2T+CI2TB.焰色反应实验中，的丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

C.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

3++

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3?H2O=AIO2-+4NH4+2H2O

D.纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

D.往NaHSCU溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性：参考答案：

2+2+C

Ba+2OH+SO4+2H=BaSO4J,+2H2O

略

参考答案：

15.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

DA.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

氏三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

略

C.同浓度的Na2c03、NaNCh、Na2sO3溶液的导电能力相同

13.甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的C〃S°4和闲5的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随D.C6、NO?、SO2都能与H2O反应生成电解质

参考答案：

时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将"地沟油”分离出来的废油将被制成

生物柴油.已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，

酯交换过程可以表示为：

+

乙RICOOR2R3OH->R1COOR3+R2OH.

A.是该混合溶液中的导致rA点溶液的pH值小于B点又已知油脂与甲醉互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换.目前常用的制备方法是

B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：或“+2eTQl碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：

C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约

D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）沉淀

61mL).

参考答案：

C

②称取甲醉4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到（1）除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换：

反应器中.（2）三颈烧瓶、冷凝管：

（3）作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；60〜65汽的水浴加热；分液漏斗；雁取最后一次的洗涤液，用

③连接好反应装置.

pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；

④控制温度在60〜65久进行恒温加热，搅拌1.5到2小时.（4）正己烷、甲醇；

（5）57.8%.

⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘

油.

【分析】（1〉反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍醋的交换；

⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次.（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；

（3）已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反

⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸储，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出

应；控制温度在1（XTC以下选择水浴加热；步骤⑤中将上下层液体进行分离基本操作为分液，据此分

后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油.

析所需仪器；用温水洗涤制得的生物柴油3〜4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检

（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸怖操作的目的是；查酸碱性设计：

（4）停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为

（2）酯交换反应器由、、温度计、搅拌棒组成；

甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用；

（3）步骤①中加入正己烷的作用是,步骤④可以采用方（5）根据油酸甘油酯进行酯交换后与油酸甲酯的关系：C57HMM〜3G9HMs计算出理论产量，再计

式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是,确定步算产率.

骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是；【解答】解：（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍醋的交换，地沟油的预处理干燥、蒸储操作

的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换，

（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是：

故答案为：除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换：

）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度冲、搅拌棒组成，故答案为：三

Ci-HsaCOOCH：（2

I颈烧瓶、冷凝管；

CrHssCOOCH

I（3）生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到，已知油脂与甲

（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：CrHssCOOCH：.经上述实验后得到油酸甲酯

醉互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醉使之混合均匀发生反应；控制温度在60~

15.40g,则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为%.

65久进行恒温加热应选择水浴加热：分液操作所需主要仪器为分液漏斗：用温水洗涤制得的生物柴油

3〜4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计，蘸取最后一次的洗涤液，用

pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净，

故答案为：作溶剂，促进油脂与甲醇互溶：60〜65。（：的水浴加热：分液漏斗：蘸取最后一次的洗涤

液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；

（4），停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要

为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用，

故答案为：正己烷、甲醉；

参考答案:

26.52g②配制Na2s2。3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（）中性油的物质的量为根据。〜可知理论生成油酸

526.52g884g/mol=0.03moLQ7H363G9HMCh_____（填字母代号）。

甲酯的物质的量为0.03molX3=0.09moL质量为0.09molX296g/mol=26.64g；则产率为

15.40g

26.64g=57.8%；故答案为：57.8%.

【点评】本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用，涉及产率的计算，主要是题目信息

的理解应用和盐类分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等.

dbcde

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

③请完成相应的实验步骤：

17.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

步骤2：调节水样的pH为7.0〜8.0

二氧化氯（）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有

CIO?CLCICh步骤3：加入足量的KI晶体。

更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoH.】Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液VgL。

（）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是

1o步骤5：调节溶液的pHV2.0o

（2）在CIO?的制备方法中，有下列两种制备方法：

步骤6；再用cmoHJNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mLo

方法一：NaCIO3+4HCI=2CIO2t+CL个+2NaCl+2H2。④滴定终点的现象是。

方法二：C6Hl2O6+24NaCIO3+12H2so4=24。。2个+60个+18H2O+12Na2so4⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的CIO?的浓度为mg-L1（用含字母的代数

用方法二制备的CIO?更适合用于饮用水的消毒，其主要原因式表示）。

是0（4）判断下列操作对CIO2的浓度测定结果的影响（填"偏高"、“偏低”或"无影响"）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2s2。3溶液有少量溅出，使测定结果

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果.

参考答案：

【答案】33、（1）生成的HC1O具有强氧化性，可以杀苗（2分）

（2）方法二制备的CIS中不含Cl?（2分）

-

（3）用CIO?处理过的饮用水（pH为5.5〜6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（CIO?（3）（DaO2"+4H-4-4r=a+2l2+2H2O（2分）

'）.2001年我国卫生部规定,饮用水CIOZ-的含量应不超过62mgLlo②ac（2分）

饮用水中。02、CI02一的含量可用连续碘量法进行测定。CI02被「还原为CI02,C「的转化率与溶

③（溶液由蓝色变为无色，（2分）⑤一xio?（2分）

液pH的关系如右图所示。当PHW2.0时，CICV也能被「完全还原成CI。反应生成的12用标准

（4）①偏高《2分）②偏低（2分）

Na2s2O3溶液滴定：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal

18.硫酸铁铉［aFc式SO,）..•b（NHi）S0­cHQ］广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某

①请写出pHS2.0时，CIO?一与「反应的离子方程2（

化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸较为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁钱。

式O

区3。4酸化B.水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”

中水分子的空间构型为o

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（HO’）。其中含有的化学键

请回答下列问题：

为。

（1）硫酸亚铁溶液加HaSO,酸化的主要目的是,

（4）如果需要增大水的电离程度，除/升高温度外，还可以采用的方法

滤渣A的主要成分是。

有______________________

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；反应的离子方程

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol-L।的

式O

稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的cOD约为水电离出的。（H）

a.NaClOb.H2O2c.KMnO«d.KaCrO

的倍。

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲，乙。

（5）将一定量的NaSOs固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe”是否已全部被氧化，所加试剂

为