2021年江苏无锡高三一模化学试卷

2021年江苏无锡高三一模化学试卷-学生用卷

一、单项选择题(本大题共13小题，每小题3分，共39分)

1、【来源】2021年江苏无锡高三一模第1题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第1题3分

近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质木窟手有机物的是()

A.“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料-石墨烯

B.“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料-芳纶纤维

C.“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料一聚氨酯薄膜

D.“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂-二聚酸二异氟酸酯

2、【来源】2021年江苏无锡高三一模第2题3分

少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O=HC14-HC1O»下列有关说法正确的是

()

A.中子数为10的氧原子拶0

B.HC1为分子晶体

C.HC1O的电子式为H：&：&

3、【来源】2021年江苏无锡高三一模第3题3分

2020-2021学年江苏苏州工业园区苏州工业园区星海实验中学高二下学期期中第2题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第3题3分

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

()

A.Fe有导电性，可用于湿法炼铜

B.FeCl3有氧化性，可用于净水

C.Fe203呈红棕色，可用于制作颜料

D.K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒

4、【来源】2021年江苏无锡高三一模第4~6题9分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第4~6题9分

阅读下列资料，完成下列问题：

(1)二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反

应为2sC)2(g)+O2(g)=2s03(g)AH=-196kJ-mo\~\实验室用亚硫酸钠固体与70%的硫

酸制取少量的二氧化硫。

下列有关二氧化硫的说法正确的是()

A.SO2是非极性分子

B.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

C.SO2能使酸性高铳酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D.少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用

(2)二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反

应为2sO2(g)+C)2(g)=2SC)3(g)△〃=-196kJ-mo「i。实验室用亚硫酸钠固体与70%的硫

酸制取少量的二氧化硫。

下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是()

A.反应的AS〉0

B.lmolSO2与足量。2反应，放出的热量为98kJ

C,工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率

23

D.反应中每消耗lmolSO2转移的电子数目约等于4x6.02x10

(3)二氧化硫是一种应用广泛的化工原料在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反

应为2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)XH=-196kJ-实验室用亚硫酸钠固体与70%的硫

酸制取少量的二氧化硫。

实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是()

(AM

［有扎雷耳桢

NaOII

5、【来源】2021年江苏无锡高三一模第7题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第7题3分

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的

电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正

确的是()

A.第一电离能:/(Y)<I(X)<I(Z)

B.Y和Z形成的化合物具有两性

C.简单气态氢化物的沸点：Y<W

D.氧化物的水化物的酸性：X<W

6、【来源】2021年江苏无锡高三一模第8题3分

2020-2021学年江苏苏州工业园区苏州工业园区星海实验中学高二下学期期中第3题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第8题3分

开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）

CO,.NH.

♦NalK'O.♦、届QO、

♦Dttt♦,碱工业

海水

MiiKMb♦MBCI61U)*林M|KI

A.①的操作是先通入足量的C02

B.②的操作是在HC1气流中加热

C.鉴别NaHCO3和Na2cO3溶液可以用澄清石灰水

+

D.③的离子方程式为Br2+S02+2H2。=2H+SO^+2HBr

7、【来源】2021年江苏无锡高三一模第9题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第9题3分

新型Na-CO2电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.放电时，钠电极的电极反应为Na-e-=Na+

B.放电时，CO歹从负极迁移到正极

C.充电时，碳纳米管电极连接电源的负极

D.充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气

8、【来源】2021年江苏无锡高三一模第10题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第10题3分

验证淀粉水解的实验如下：

步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时

间后将溶液分成两等份。

步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。

步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,

加热，观察到有砖红色沉淀生成。

下列有关说法正确的是（）

A.根据实验判断淀粉已完全水解

D.向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成

9、【来源】2021年江苏无锡高三一模第11题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第11题3分

五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X,在一定条件下X可分别转化为Y、Zo下列关于X、

Y、Z的说法正确的是（）

A.Y分子中含有两种官能团

B.X分子能发生取代、氧化和消去反应

C.Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7moiNaOH

D.Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子

10、【来源】2021年江苏无锡高三一模第12题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第12题3分

25°C时，向25mL0.1mol•LT邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HQ气体，混

合溶液的pH与-Igc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的

A.a点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)

B.b点c(K+)<0,15mol-L-1

C.邻苯二甲酸的Kal约为1.0x10-3

D.从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小

11、【来源】2021年江苏无锡高三一模第13题3分

2020-2021学年江苏苏州工业园区苏州工业园区星海实验中学高二下学期期中第12题3分

2020-2021学年江苏苏州吴中区用直高级中学高二下学期期中第13题3分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第13题3分

乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下C02和H2合成乙烯的反应

为2c02(g)+6H2(g)=4H20(g)+CH2=CH2(g)△H=akJ•moL。向恒容密闭容器中充入体

积比为1:3的C02和H2,测得不同温度下C02的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下

列有关说法正确的是()

平衡转化率

/

3°二/催化效率/

,‘’1‘，•

100150200250300350部度«

A.M点的平衡常数比N点的小

B.温度低于250°C时，乙烯的产率随温度升高而增大

C.保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2,C02的转化率可能会增大到50%

D.其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于Mi点

二、非选择题（本大题共4小题，共61分）

12、【来源】2021年江苏无锡高三一模第14题14分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第14题14分

工业废水中常含有一定量的硫化物（以H2S、HS，S2-的形式存在），通过氧化-沉淀相结合的

方法处理后可使废水中含硫量达到国家规定的排放标准。

（1）氧化：将含有硫化物的废水引入氧化池，加入高锦酸钾溶液氧化。已知高镒酸钾在酸性条件下

的还原产物为MM+,碱性条件下的为MnOz。

①pH>7时高镭酸钾将废水中的硫化物氧化为S,该反应的离子方程式

为____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②硫化物的去除率随pH的变化如图1所示，废水呈酸性时的去除率大于呈碱性时的原因

是____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________。硫化物的去除率和总硫去除

率随高镒酸钾浓度的变化如图2所示，当高镒酸钾溶液的物质的量浓度大于1.25mol时，总

硫去除率下降的原因

是____________________________________________________________________________________

圄I

(2)沉淀：将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。

①若用沉淀剂Fe2c12so4处理废水中的硫化钾，则反应的化学方程式

为____________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________;若沉淀剂换成FeClS04,

则硫化钾的去除率明显变大的原因

是___________________________________________________________________________________

②废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.03mohLT,则该滤液中c(S2-)

为___________________________________________________________________________________

。[己知：/p(FeS)=6.3xIO-18]

13、【来源】2021年江苏无锡高三一模第15题14分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第15题14分

药物蔡普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如图。

CH,

g

⑴CH3cH2coe1中碳原子的轨道杂化类型为

(2)EtF的反应类型为

⑶若省略步骤①和④，则A与CH3cH2coe1反应可生成多种产物，除生成G

O

)外，最可能生成的产物(与G互为同分异构体)的结构简式

为__________________________________________

(4)C中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简

②分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环。

③能在NaOH溶液中发生水解，产物中含蔡环的分子有5种不同化学环境的氢原子。

(5)已知：RCOOH*RCOC1(R为炫基)。根据已有知识并结合相关信息，设计以对二甲苯和

CH,

HOCH2cH2cH20H为原料制备［的合成路线

14、【来源】2021年江苏无锡高三一模第16题18分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第16题18分

地下水中的N01可用还原法处理，N0］可被还原为NO?、NO、NH1等。利用Zn和KNC%溶液

反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置

如图所示。

(1)实验时用0.10101」-1112$04洗涤211粒，再用蒸储水洗涤至接近中性；将KN03溶液的pH

调至2.5。

①实验中通入电的目的

是____________________________________________________________________________________

②判断洗涤至接近中性的实验操作

是____________________________________________________________________________________

③向上述KNO3溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KN03溶液反应生成NH1的离

子方程

式____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)影响脱硝速率的因素可能有：溶液的pH、温度、Zn的颗粒大小等。设计实验方案证明温度对

脱硝速率的影

响____________________________________________________________________________________

•［已知：溶液中的N0］的物质的量浓度可用离

子色谱仪测定］

(3)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收,

2+2++3+2+

反应原理为NO+Fe=Fe(NO)2+；N02+3Fe+2H=2Fe+Fe(NO)+H2O»现测定

某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL

0.6240mol•ITI酸性FeSCU溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥

形瓶中，用0.2000mol•ITI酸性KMnCU溶液滴定过量的Fe2+(还原产物为MM+),重复上述

实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程

中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)。［已知Fe(N0)2+与酸性KMnC)4溶液不反

应］

15、【来源】2021年江苏无锡高三一模第17题15分

2021年江苏无锡高三下学期高考模拟第17题15分

钻在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钻的实验方法为：将

废旧锂电池处理分离得到的活性物质(主要成分是Lie。。？，不溶于水)与足量20%的过氧化氢

溶液混合，用酸调节溶液的pH44,恒温水浴两小时。

2+

(1)酸性介质条件下，LiCoO2与H2O2反应生成Coo该反应的离子方程式

(2)用柠檬酸(弱酸)调节溶液的pH,柠檬酸的浓度对CM+浸出率的影响如图1所示。

♦。

»

*王

)，

①当柠檬酸的浓度超过1mol-L-1时，Co2+浸出率几乎不变的原因

②现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将CM+还原为C。单质。不

同pH的溶液中Co2+残留率随时间的变化如图2所示。结果表明pH=4时电解效果最好，原因

是____________________________________________________________________________________

o[已知：c(Zn2+)为1mol•『1时，ZM+开始沉淀的pH为5.4]

时间「min

(3)金属Co与CO、H2在高压条件下可制得好基氢钻HCO(CO)4OHCO(CO)4与R-CH=CH2可

通过高碳烯烧氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图3所示，反应中HCo(CO)4的作用

是,写出反应③生成高碳醛的化学反应方程

R-CH-CH；

高碳HIICo<CO)4

即献)

RClIjCIb-C-CcMCOhRCHjCfLCtMCOh

1、【答案】A;

2、【答案】B;

3、【答案】C;

4、【答案】(1)D;

⑵C;

⑶D;

5、【答案】B;

6、【答案】B;

7、【答案】A;

8、【答案】D;

9、【答案】D;

10、【答案】A;

11、【答案】C;

12、【答案】(1)

①2MnO；+3s2-+4H2O=2MnO2i+3S1+8OH-或2MnO；+3HS-+H2O=2MnO2I

-

+3SI+5OH或2MnO；+3H2S=2MnO2I+3SI+2H2O+2OH-

②等物质的量的高镒酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多：高镒酸钾浓度越大，氧

化性越强，将硫化物氧化为硫酸根离子，导致总硫去除率下降

9

(2)

①Fe2C