2021年化学高考真题卷-上海（含答案解析）

2021年上海市普通高中学业水平等级性考试

化学

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16Na—23Cl—35.5Ba—137

一、选择题（本题共20小题,每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的）

1.实施碳达峰、碳中和是应对国际新变局、构建新发展格局、落实新发展理念的重大战略布局。上海自

2013年起作为全国7个试点城市之一开展碳交易试点，以下符合碳中和目的的是

A.完全不排放C02

B.COz排放量相对为零

C.只用风能、太阳能等清洁能源

D.用碱吸收所有生成的C02

2.以下关于晁的说法正确的是

A.质子数为2B.电子数为3

C.质量数为4D.泉原子和'H化学性质相似

3.石油是工业的血液，以下关于石油说法正确的是

A.密度比水大B.属于纯净物

C.分储得到汽油D.石油全是由芳香煌组成

4.以下关于合金的说法不正确的是

A.熔点比组分中的纯金属高B.具有金属的一般特性

C.硬度比组分中的纯金属高D.运用范围比单一金属广泛

5.下列物质的三态变化只与分子间作用力有关的是

A.CC1.,B.NaClC.AlD.KClOa

6.以下哪个既含氯离子又含氯气分子

A.液氯B.氯水D.盐酸注:第6题暂缺C选项。

7.下列化合物中有非极性共价键的是

A.KOHB.S1O2C.HC00CK,D.NazOz

8.下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是

A.浓硫酸和乙醇加热到170℃制乙烯B.常温下浓硫酸和铁制硫酸铁

C.稀硫酸和铜加热制二氧化硫注:第8题暂缺D选项。

2021上海T

9.关于二氯甲烷，以下说法错误的是

H

——

HC———H

：ci：c：ci：

A.结构式为C1B.电子式为"H"

C.是非极性分子

10.如图所示的有机物的一氯代物有几种?

A.3种B.5种C.7种D.9种

11.以下关于苯乙焕(8CH)说法错误的是

A.能使滨水褪色B.燃烧时放出黑烟

C.最多有9个原子共平面D.1mol苯乙烘与上加成,最多消耗5molH2

12.已知反应：Iz+2KC10,—*2KIO3+C12>以下说法正确的是

A.氧化产物为ChB.氧化性:KICVKClOs

C.还原性：I2>C12D.若生成0.1molCL则转移2mol电子

13.在稀的NHiAl(S03溶液中加入适量Ba(0II)2溶液至SOg恰好完全沉淀,此时铝元素的存在形式为

31

A.AlB.Al(OH)3C.AIO2D.Al、'和Al(OH)3

CHCH

I3I3

H3C—C—CH2cH2—C―CHs

14.有机物OHOH发生消去反应，可得多少种二烯燃？

A.1种B.2种C.3种D.4种

15.有a、b两个装置，以下说法不合理的是

2021上海-2

£

X

A.a装置:可用于碳酸氢钠的分解实验发生装置

B.a装置:铜丝插入硫粉熔化后产生的硫蒸气中发生化合反应

C.b装置:可用于石油的催化裂化

D.b装置:可用于加热熔融KC103制氧气

16.括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是

A.氯化铁（氯化铜）：铁粉B.乙烷（乙烯）：氢气/催化剂

C.乙醛（乙酸）：饱和碳酸钠D.二氧化碳（二氧化硫）：酸性高镐酸钾

17.除了常见的三种固氮方法以外,固氮还有下述方法：N2+O2-^2N0,温度和4的关系如下表，以下说法正

确的是

温度/℃

化学平衡常数K3.84X10可

A.该反应是放热反应B.4与温度压强均有关系

，而与上0、反应生成镂态氮肥D.不宜用此方法大规模生产NO

18.现有一微型原电池,含有Fe-C,用于除去废水中的HCOOH,向废水中通入空气后生成H202,H2O2与HCOOH反

应生成C02.以下说法错误的是

铁屑、C粉、

‘废液

A.负极:Fe-2e-------:Fe2+

:

B.IE®:H2O2+2e+211'-----=2II20

C.若不通入02则可能产生氢气

D.H。处理废液生成二氧化碳的方程式:HCOOH+H202~=C02t+2H20

2021上海・3

19.往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,碳酸根离子的浓度随通入的CO,物质的量的变化如图所示,

以下说法正确的是

[NaOH]_3

A.a点[NazCOj]"1

B.b点[Na']>[CO|-]>[HCO3]>[0H]>[H1]

C.水的电离程度:b>c>a

D.往c的溶液中加入HC1,离子方程式可能为:7HCO&+CO"+9H=_8C02t+8H20

20.甲、乙、丙为三个体积为的容器，在甲、乙、丙中分别加入不同量的A和B,发生反应A(g)+2B(g)

一^C(s)+0(0O),打℃时，该反应於0.25,下表是£℃时，力时刻的A和B的浓度，以下说法正确的是

c(A)c(B)

甲4mol,L11mol,L-1

乙3mol•L16mol•L1

丙1mol•L12mol•L1

A.此时，甲中「正”逆

B.混合气体的密度保持不变

C.升高温度可以使乙中c(A)=3mol-L1

D.连通甲和丙，达到平衡后可使c(A)>2.5mol•L1

二、综合分析题(60分)

(-)(15分)

21.硫原子核外有种运动状态不同的电子,其能量最高的电子所占电子亚层符号为,与硫

同周期的原子中半径最小的是(写出元素符号)。

22.斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为,C&的电子式为o

24.NaSOs可以作脱氯剂,根据提示配平方程式：

Na2s2O3+CL+HQ_Na2S0,+H2SO,+HC1

25.脱氯后继续加入Na2sCh产生黄色沉淀和刺激性气味气体，已知SO/可能会干扰C1的检验,写出NafO,和

NaCl混合溶液中C1的检验方法。

2021上海4

注:本题暂缺23题。

（二）（15分）已知如下方程式:

=i

Fe203+C0^2Fe0+C02①FeO+CO^^Fe+CO,②

：F：:

Fe301+4C0^3Fe+4C02(3)3Fe+4H2。(g)^=^3。4+4上④

4Fe+3O2^=2Fe2O3⑤

总反应式:CO(g)+AHZO(g)+与(g)<tOz(g)+AH2(g)

26.写出总反应的催化剂.，后o当下!时，在2L的容器内充入1.8mol反应

物，10min达到平衡时气体的总量为1.7mol,求0~10min内，vCo=

27.标出3Fe+4Hz0（g）-^Fe30“+4H2的电子转移情况。

28.若只考虑①②反应,生成物为Fe和FeO,加入过量稀盐酸配成溶液B,放出气体22.4mL（标准状况），生成

物总质量为0.1g,FeO的质量分数为.

29.在无氧条件下,在溶液B中加入NaOH溶液,沉淀颜色为..若在空气中，则沉淀会发生反

应:

（三）（15分）已知有如下反应:

oCH2CH2COOC2H5

OOII

c-COOCH

CHCHCOOCHCH3c25

2=—25A

AAo

CH2CH2COOC2H5

ACzHsONa,反应］B反应n

OCH2CH2COOH

III

CH3—c—c-COOH

CH2cH2coOH多步

C

oo

\/

HOOH(多步

CH3-CCHE(CH2)2COOC2H51CH3—c—CHECH2)2COOC2H51

D反应niE—►

30.A中含氧官能团为_______________________

31.A发生聚合反应的化学方程式为。

2021上海・5

32.反应i的反应类型为；反应n的条件为；反应in的作用

是。

33.已知下面两种路径制备乙二醇：

①已知G有两种官能团,G的结构简式为

②请从绿色化学角度评价上述两种制备方案

(四)(15分)侯氏制碱法产生较多的N1I,C1,最近科研人员开发了新的方法综合利用N11.C1的价值。

300℃

NHXl+MgO------>Mg(OH)Cl+NH3f①

600七

Mg(OH)Cl------WHHC1t②

①将5.350gNH,C1和过量MgO置于硬质玻璃管中,关闭打开K、降加热至300℃;

②关闭Ks,打开K2,将生成的HC1用含0.2molNaOII的吸收液完全吸收；

③将吸收液定容至1000mL,取20矶稀释后的吸收液,加入甲基橙指示剂,用0.100mol-L-1的盐酸滴定

至恰好中和，共消耗盐酸21.60mLo

34.实验室不能通过直接加热NH.C1制取NM和HC1,原因是。

35.若要检查Nth是否被完全释放,应在A口处

36.步骤③中使用的定量仪器有;滴定终点时溶液由______色变为________色,

并保持30s不变色。

37.HC1的释放率用。表示,计算方法为〃(释放的HCl)//?(NHiCl的总量)，即a(HC1)=〃(HC1)//?(NH,C1),试计

算；若HC1未被完全吸收,则a的值将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

38.试评价这种利用N1I.C1综合价值的方法

★本试卷以官方公布为准

题号12345678910

答案B1)C卜卜BD卜cA

2021上海・6

题号11121314151617181920

答案CCBCBDDBCC

★本试卷答案仅供参考

1.B【必备知识】本题考查化学与STSE。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是态度责任。

【解题思路】碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量,通

过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳的排放，实现二氧化碳的“零排放”。完全不排放

二氧化碳不符合碳中和目的,A项错误;二氧化碳排放量相对为零符合碳中和目的,B项正确；只用风能、太

阳能等清洁能源不符合碳中和目的,C项错误;用碱吸收所有生成的二氧化碳不符合碳中和目的,D项错误。

2.D【必备知识】本题考查原子结构。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】瓶（汨）的质子数为1,A项错误;对于原子,其质子数等于电子数,故瓶的电子数为1,B项错误;

根据质量数等于质子数和中子数之和,知僦的质量数为3,C项错误;僦原子和'H互为同位素，同位素化学性

质相似,D项正确。

3.C【必备知识】本题考查石油的组成和性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】石油是由各种烷烧、环烷煌和芳香烧组成的混合物,密度比水小,石油分储可以得到汽油、

柴油和煤油等产品,C项正确。

4.A【必备知识】本题考查合金的性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】合金比组分中纯金属硬度大、熔点低，具有金属的一般特性,运用范围比单一金属广泛,A项

错误。

5.A【必备知识】本题考查分子间作用力。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

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【解题思路】CCL属于分子晶体，其三态变化只与分子间作用力有关,A项正确;氯化钠、氯酸钾均为离子

晶体,离子晶体由固态变成液态需要破坏离子键,B项错误、D项错误;铝为金属晶体,熔化时需克服金属

键,C项错误。

6.B【必备知识】本题考查物质组成。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

【解题思路】液氯是氯气的液态形式，由氯气分子组成,不含氯离子,A项错误;氯水是混合物,含有三分子

（氯气分子、水分子、次氯酸分子）和四离子（氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子），B项正确;盐

酸中含有氢离子、氯离子和水分子，不含氯气分子,D项错误。

7.D【必备知识】本题考查化学键。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】KOH由K,和0H构成,K'和0H形成离子键,0H中H和0形成极性共价键,A项错误;二氧化硅

是原子晶体,硅原子和氧原子形成极性共价键,B项错误；甲酸甲酯属于分子晶体,形成的都是极性共价键,C

项错误;过氧化钠中钠离子和过氧根离子形成离子键,0万中氧原子之间形成非极性共价键,D项正确。

【应知应会】同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键;不同种元素原子间形成的共价键是极性共

价键。

8.A【必备知识】本题考查硫酸的性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法、实践探索。

【解题思路】将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃可制取乙烯,A项正确;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,

得不到硫酸铁,B项错误;稀硫酸和铜不反应,C项错误。

9.C【必备知识】本题考查二氯甲烷的结构。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

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II

I

H—C—C1

【解题思路】用一条短线代表一对共用电子，得到的为结构式,二氯甲烷的结构式为C1*项正确;

H

二氯甲烷的电子式为,B项正确;二氯甲烷正负电荷中心不重合，属于极性分子,C项错误;根据原子半

径大小关系知，二氯甲烷的球棍模型为oX工刀项正确。

10.A【必备知识】本题考查一氯代物数目判断。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

CH

I3

L■J

I13

CHj—C—CH2—CH2—CH2—

CHC

33

【解题思路】如图,该有机物的一氯代物有3种,A项

正确。

11.C【必备知识】本题考查苯乙焕的结构和性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

【解题思路】苯乙快中含有碳碳三键,能与溟发生加成反应使滨水褪色,A项正确;苯乙快中含碳量高，燃

烧生成大量黑烟,B项正确；由乙焕是直线形结构,苯环是平面结构以及单键可以旋转知,最多有14个原子共

平面,C项错误;苯环可以与氢气加成,碳碳三键也能与氢气加成,故1mol苯乙烘与氢气加成,最多消耗5

mol氢气，D项正确。

12.C【必备知识】本题考查氧化还原反应。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】该反应中KClOs中C1为+5价,氯气中C1为0价,C1化合价降低,则KC103是氧化剂,Ck为还

原产物,A项错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,知氧化性KC103>K103,B项错误;根据还原剂

的还原性强于还原产物的还原性，知还原性h>Ch,C项正确；由反应方程式可知生成1mol氯气转移10mol

电子,则生成0.1mol氯气转移1mol电子,D项错误。

13.B【必备知识】本题考查离子反应。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

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【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

【关键一步】正确解答本题的关键是知道OIF反应顺序:0H冼与反应生成Al(0H)3,再与NH：■反应生成

Nth•H20,最后Al(0H)3再与0H反应生成A102»

【解题思路】要使SOt恰好完全沉淀，1molNH,A1(SO,)2需要2molBa(OH),,此时反应的离子方程式为

3<2,

Al+40H+NH++2SOi-+2Ba-NH3•HQ+Al(OH)3I+2BaSO,I,铝元素的存在形式为Al(OH),,B项正确。

14.C【必备知识】本题考查有机化合物的结构。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

CHCH

3I3

H3C—C—CH2cHz—C—CH3

【解题思路】有机物OHOH发生消去反应，可得到的二烯燃有

CHCHCHCHCHCH

3I3I3I3I3I3

H2C—C—CH2CH2C—CH2、H2O-C—CH2CH—C—CH3、HaC—0—CHCH—C—CH3共3种C项正确。

15.B【必备知识】本题考查仪器的使用。

【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索、思维方法。

【解题思路】加热碳酸氢钠固体时有水生成,试管口应略向下倾斜,防止生成的水倒流使试管炸裂,A项不

符合题意；加热过程中硫会熔化,试管口不能向下倾斜,B项符合题意；石油是液体,加热时试管口向上,C项

不符合题意;熔融氯酸钾呈液态，加热时试管口向上,D项不符合题意。

16.D【必备知识】本题考查物质的除杂。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测、探究与创新。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、实践探索。

【解题思路】氯化铁的氧化性强于氯化铜,铁会先与氯化铁反应,达不到除杂目的,A项错误;加入过量的

氢气会引入新的氢气杂质,加入少量氢气，乙烯除不净,B项错误；乙醛能溶于饱和碳酸钠溶液,C项错误

氧化碳不与酸性高锯酸钾反应，二氧化硫能与酸性高锯酸钾反应，故用酸性高镐酸钾可把二氧化碳中的二氧

化硫除去,D项正确。

17.D【必备知识】本题考查化学平衡。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

2021上海TO

【解题思路】由表中数据可知,温度升高,｛值增大,说明升高温度平衡正向移动,升高温度平衡向吸热的

反应方向移动,则正向是吸热反应,A项错误;芯只与温度有关,与压强无关,B项错误;4N0+302+2Hq——4HN03,

得不到镂态氮肥,C项错误;该反应在温度很高的条件下进行程度仍然很小,产率很低,且高温对设备要求很

高,因此不宜用此方法大规模生产NO.D项正确。

18.B【必备知识】本题考查原电池的工作原理。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

:2

【解题思路】负极发生氧化反应:Fe-2e-Fe,,A项正确;正极02发生还原反应生成HA:02+2e+2H'一

H202,B项错误;不通入氧气,正极甲酸电离出的H，得电子产生氢气,C项正确;HQ与HC00H反应产生C0?和

H20:HC00H+H202-C02t+2H2,D项正确。

19.C【必备知识】本题考查电解质溶液知识。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

【图象分析】设溶液的体积为1L,由图象可知,a点Na2cQ,的物质的量为0.1mol,向其中通入COz,发生

反应:2NaOH+CO2^-Na2C03+H20,到b点该反应结束,溶液中NaOH全部转化为Na2c0%即b点溶液溶质全部为

Na2CO;1,由图象可知b点Na2c0,的物质的量为0.4mol,则由a-bNa2cO3的物质的量增加了0.3mol,根据方

程式可知a点含有的NaOH为0.6mol,继续向溶液中通入二氧化碳,发生反应:Na£Oa+CO2+H2O——2NaHC0：,,

由图象可知c点Na2cCh的物质的量为0.1mol,则有0.3molNa2cO3发生反应,生成0.6molNaHC03,故c点

溶液溶质为O1molNa2cO3和0.6molNaHCCh。

【解题思路】由上述分析知,a点/喘=2A项错误;b点溶液为Na£Q,溶液,CO歹水解产生HCOg和0H,

水电离也可产生0H,则离子浓度大小关系为[Na]>[CO|-]>[0H]>[HCO3]>[H*],B项错误;a点NaOH抑制水

的电离，水的电离程度最小,b点Na2cft,比c点NaHCQ,水解程度大,更能促进水的电离,因此水的电离程度

b>c>a,C项正确;c点c(IICO3)：c(CO1-)=6：1,离子方程式中HCO3与C0『的化学计量数之比不能是7:

1,1)项错误。

20.C【必备知识】本题考查化学平衡。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

【解题思路】将甲中A和B的浓度代入可得以鼻=0.25=4甲中反应达到平衡，因此甲中〃正=〃迎"项错

4X1，

误;将数值代入Q=小12,、可得，甲、丙均在△时刻达到平衡，混合气体密度保持不变，而乙中反应正向进

c(A)•C2(F)

2021上海

行,故B项错误；力时刻乙中0旨<%反应正向移动,则最终平衡时A的浓度会小于3mol•L',该反应放热,

升高温度平衡逆向移动，c(A)可变回3mol•!?,(：项正确；甲和丙连通后，c(A)=2.5mol.Lc(B)=1.5

mol•U1,Q-1<K,故反应正向移动,则平衡时c(A)<2.5mol•LD项错误。

2.5X1.5”

(一)【参考答案】21.163pCl

22.同素异形体S：：C：：S

24.145118

25.加入Ba(N03)2溶液至不再产生白色沉淀时,取上层清液,向其中加入AgNOs溶液,若产生白色沉淀,则证明

混合溶液中含有C1

【必备知识】本题考查原子的核外电子排布与原子半径的比较、电子式的书写、氧化还原反应的配平、

离子检验方法等。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测、探究与创新能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法、实践探索。

【解题思路】21.基态硫原子核外有16个电子，由于原子核外没有运动状态完全相同的电子,故硫原子核

外有16种运动状态不同的电子。基态硫原子的核外电子排布式为Is22s22P63s'Bp：其能量最高的电子所占

电子的亚层符号为3p。S为第三周期元素，同周期主族元素随原子序数递增,原子半径逐渐减小，即第三周

期元素中原子半径最小的元素是CL

22.斜方硫和单斜硫是硫元素构成的性质不同的单质，二者互为同素异形体。0、S为同主族元素，结合CO?的

电子式可写出CS2的电子式为s::C：：S。

24.反应中S元素由+2价升至+6价,C1元素由0价降至T价,根据化合价升降法可配平该反应为

Na2S203+4C12+5H20—*Na2S01+H2S0l+8HCl,

25.脱氯后继续加入Na2s产生的黄色沉淀是单质S,刺激性气味气体是S02o由题意知,要检验NazSO,和

NaCl混合溶液中含C1,应先除去溶液中的SQ2-,故可向混合溶液中加入足量Ba(NOJ2溶液至不再产生白色

沉淀(此时SO厂完全沉淀)，再取上层清液,向其中加入AgNOs溶液,产生白色沉淀,即可证明混合溶液中含有

ClO

(-)【参考答案】26.氧化铁(Fez。,)

1

——eg?)•产(吆_009mol..四立

X

c(CO)•C(H2O)•c~(02)

2021上海・12

得eX2X4

3Fe+4H2O(g)=Fe3O”十4H2

27.失8e-

28.44%

29.白色4Fe(0H)2+02+2H20----4Fe(OH)

【必备知识】本题考查化学反应速率与化学平衡常数的表示、氧化还原反应中电子转移情况的表示方法、

铁及其化合物间的转化等。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测、归纳与论证能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】26.根据已知反应和总反应可知反应前后氧化铁(FeaJ的质量和性质均不发生变化,即氧化

铁(FeQ)为该反应的催化剂。根据总反应可写出化学平衡常数的表达式为后一C(C®Y(H已_。根据差

X

c(CO)•C(H2O)•C-2-(O2)

量法可得：

CO(g)+册0(g)(g)^^C02(g)+AH2(g)

1—

2

A27(CO)(1.8-1.7)mol

代入一,解得△/7(C0)=l.8mol,故K()~1,8MO1~o.09mol,L1,min\

92Lxl0min

27.Fe3()4可写成FeO•FezCh形式,该反应中每3molFe参加反应,有1molFe由0价升至+2价,有2mol

Fe由0价升至+3价，即3molFe共失去8mol电子,4molH2O(g)中H元素得电子被还原为0价。根据双

得c-X2X4

II

fc

SFe-HHaOCg)'Fe3O4+4H2

线桥法可标出电子转移情况为:失8L

28.反应中放出的气体为电力。12)二；；4：1。；二io■mol,根据关系式Fe1%,可知%(Fe)二10'molX56g•mol-

22.4L・moL

'=0.056g,则生成物中卬(FeO)=0.1g-0.056g=0.044g,生成物中FeO的质量分数为年子X100%=44%。

29.溶液B为FeCk的酸性溶液,在无氧条件下向溶液B中加入NaOH溶液,生成Fe(0H)2白色沉淀,若在空气

中Fe(OH)z沉淀会被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+02+2H,0—4Fe(OH)；i«

(三)【参考答案】30.酯基

2021±>13

COOC2H5

一定条件

=

31./X3H2CH—C00C2H5£CH2—CHdn

32.加成反应NaOH水溶液/加热、H.（稀硫酸、加热）保护皴基不被反应

OHC1

33.①CH2—CH2②上面的途径原料无毒无污染、原子利用率高、反应步骤少，副反应少、原料容易

获得

【必备知识】本题考查有机物间的相互转化与合成路线的分析等知识的综合应用。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、态度责任、思维方法。

【解题思路】30.由A的结构简式可确定其含氧官能团为酯基。

31.A中含有碳碳双键,在一定条件下可发生加聚反应生成高分子化合物,其化学方程式为AHz-CH—COOGlh

COOC2H5

二定条件:--ECH2—CHi

32.结合A-B的变化可知反应［为加成反应。反应I【为B的水解反应