2021年江苏省宿迁市中考化学试卷（附答案详解）

2021年江苏省宿迁市中考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.卜列变化过程中,不属于缓慢氧化的是（）

A.塑料老化B.食物腐败C.镁条燃烧D.动植物呼吸

2.下列物质溶于水,会导致溶液温度明显降低的是（）

A.硝酸镀B.蔗糖C.浓硫酸D.氢氧化钠

3.卜列实验操作正确的是（）

A.加热液体检查气密性

带火星的木条

C.点燃酒精灯D.氧气验满

4.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）

A.铜丝具有导电性，用作导线

B.活性炭具有吸附性，用作除味剂

C.氧气可支持燃烧，用作燃料

D.小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多

5.“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和锄原子钟。锄

在元素周期表中的信息如图所示，下列有关枷的说法错误的是

()

A.属于金属元素

B.Rb+核外电子数为36

原子核内有37个质子

D.相对原子质量为85.47g

6.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

溶

解

度

g

0tl12t3汨断5

，皿反L

A.tJC时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.tzT时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等

C.加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液

D.甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲

7.下列说法正确的是（）

A.50mL酒精与50mL水混合得到100mL酒精溶液

B.水是由氢原子和氧原子构成的

C.由不同种元素组成的物质一定是化合物

D.人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血

8.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图

如图。下列说法正确的是（）

甲¥）丙工窑

乙一厂7艮丁6碳原子

催化剂

A.该反应中两种生成物的分子个数比为1：I

B.该反应属于置换反应

C.该反应前后元素的化合价都没有发生变化

D.甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1

9.将X、Z两种金属分别放入丫（NC）3）2的溶液中，仅X的表面有丫单质析出，则X、

丫、Z三种金属的活动性顺序是（）

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Y>X>Z

10.下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）

第2页，共16页

.Na；S04的质蚩，g

A.向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钢溶液

0Ba(0H)2溶液的质量g

［氢气的质量,g

B.-------------Fe/V-----等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉

♦__,

0时间总

反应

［容器内分子总数

C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应

0时间/s

f气体的质蚩，g

D./国电解一定质量的水

0t时间Js

二、填空题(本大题共2小题，共12.0分)

11.乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。

⑴高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是(从“饼干”、“牛奶”、“糖

果”中选填)。

(2)高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁

中阳离子的符号为,氯化钾中阴离子的结构示意图为。

(3)疫情期间乘坐高铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过

滤病毒作用。聚丙烯属于(填“合成”或“复合”)材料。

(4)高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(

主要成分是氧化铁)炼铁的化学方程式为。

12.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

过量过量

NaOH溶液试剂X足量盐酸

・、渝工.--操--作----卜N品a体Cl

粗盐一H2

母液繇叫(。取一黑,即富场

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。

(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为(填化学式)。

(2)“操作1”中玻璃棒的作用是,“操作2”的名称为。

(3)滤渣中除泥沙外，还含有。

(4)实际生产中，步骤1常选用作为沉淀剂。

(5)步骤2需电解状态的MgCl以获得金属镁。

三、推断题(本大题共1小题，共6.0分)

13.有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuS04sNa2cO3、Na2sO4、BaCl2,NaOH

中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：

(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定

不含有。

(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体

中一定有,一定不含有。

(3)小红同学取少量滤液B,滴加无色酚儆试液，溶液变红，她认为原固体中一定

含有NaOH。你同意小红的观点吗？(填“是”或“否”)。

(4)小雪同学另取一份滤液B,加入足量的BaCk溶液，观察到有白色沉淀生成，再

向上层清液中滴加无色酚献试液，溶液变红，则原固体中一定含有O

(5)以上实验不能确定的物质是。

四、探究题(本大题共2小题，共16.0分)

第4页，共16页

14.如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

(1)写出标号①的仪器名称。

(2)实验室用装置A制取CO2的原料为(填物质名称)。若将装置A改为装置

B,其优点是。若用装置C收集CO2，气体应从(填“a”或"b”)

端通入。

(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2s气

体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H2s气体的化学方程式o

②某同学用D、E、F装置组合收集E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合

适的装置是(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是

15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学

片断，请你参加学习并填写空格。

【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什

么？

【猜意与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想

二。

猜想一：只有NaCl

猜想二：

猜想三：NaCl和HC1

猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是，理由是o

【实验探究】

(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCk溶液，(填实验

现象)，证明溶液中一定没有NaOH。

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试

纸、K2cO3溶液、AgNOs溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案测溶液的pH滴加K2c。3溶液》商加AgNC)3溶液

K2c03AgNO3

1溶液▼溶液

!J

实验操作V-->--场丁

pH试纸

实验现象试纸变色，对照比色卡，pH<7“生白色沉淀

实验结论溶液中有HC1溶液中有HC1容液中有HC1

【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程

给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误：

①实验操作中的错误是。

②实验方案中也有一个错误，错误的原因是。

五、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

16.向一定量的H2sO4和CUSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶

液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为»

(2)原混合溶液中，溶质H2sO,的质量(写出计算过程，下同)

(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、塑料老化进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故A错误；

B、食物腐败是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故B错误；

C、镁条燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C正确；

D、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故D错误。

故选：Co

根据已有的知识进行分析，氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧.有的比较缓慢，称为

缓慢氧化。

本题主要考查了氧化反应的分类，可以依据具体的反应进行，分为剧烈的氧化（即燃烧）

和缓慢氧化.

2.【答案】A

【解析】解：A、硝酸镀溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。

B、蔗糖溶于水温度几乎无变化，故选项错误。

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。

故选：Ao

根据物质溶解时的吸热和放热现象，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质溶于水时的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本

题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的%用

外焰加热，故A错；

B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管

口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；

C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则会引起火灾，故C错;

D、验满必须在集气瓶口检验，不能伸入瓶内，故D错。

故选：B。

A、根据给试管内液体加热注意事项考虑；

B、根据装置气密性检查方法考虑；

C、根据酒精灯的点燃方法考虑；

D、根据验满必须在集气瓶口检验考虑。

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

4.【答案】C

【解析】解：A.铜丝具有导电性，可用作导线，对应关系正确；

B.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用作除味剂，对应关系正确；

C.氧气可支持燃烧，可用作助燃剂，氧气没有可燃性，不能用作燃料，对应关系错误：

D.小苏打能与盐酸反应，所以小苏打来治疗胃酸过多，对应关系正确。

故选：Co

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的

名称是锄，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子

数为37,Rb+是枷原子失去1个电子得到的，则核外电子数为37-1=36,故选项说

法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子

数为37,Rb+是锄原子失去1个电子得到的，核内质子数不变，则原子核内有37个质

子，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

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原子质量为85.47,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：D。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、tJC时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误，因为乙物质的溶

解度大于甲物质的溶解度；故选项错误；

B、t2°C时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等错误，因为没有指明溶液的

状态；故选项错误；

C、加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液正确，溶液由饱和变为不饱和；故

选项正确；

D、甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化

比乙大，应该用降温结晶；故选项错误；

故选：C»

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增

大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；

A、溶解度大小的比较；

B、溶质的质量大小的比较；

C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；

D、溶液结晶的方法。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空

题中.

7.【答案】D

【解析】解：A、50mL酒精与50mL水混合得到的酒精溶液小于100mL,是因为分子

之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法错误。

B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。

C、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如一氧化碳和二氧化

碳的混合物等，故选项说法错误。

D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据分子的基本性质，进行分析判断。

B、根据水的微观构成，进行分析判断。

C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。

本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、化合物的特征、分子的基本性质等是

正确解答本题的关键。

8.【答案】A

催化剂

【解析】解：由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2。+。2---CO2+H2O-

A、由方程式的意义可知，该反应中两种生成物的分子个数比为【：1.故正确；

B、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；

C、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故错误；

D、甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12：(1x2)：16=6：1：8,故错误。

故选：Ao

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析

判断有关的问题。

根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。

9.【答案】B

【解析】解：将x、z两种金属分别放入丫(NC>3)2的溶液中，仅X的表面有丫单质析出，

说明X的金属活动性比丫强，Z的金属活动性比丫弱，即X、丫和Z的金属活动性顺

序为X>Y>Z。

故选：B„

第10页，共16页

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,

据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不

活泼”是正确解答此类题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钢溶液，硫酸钠和氢氧化铁

反应生成硫酸钦沉淀和氢氧化钠，硫酸钠质量减小直至减小到0,该选项对应关系正确；

B、锌比铁活泼，反应时间比铁短，该选项对应关系不正确；

占燃

C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2-^CO2+2H2O-反

应前后分子总数不变，该选项对应关系不正确；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8,该选项对应关系不正确。

故选：A,

A、硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠；

B、锌比铁活泼；

C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

288合成Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2

【解析】解：(1)饼干和糖果中富含糖类，牛奶中富含蛋白质；故填：牛奶;

(2)硫酸镁是由镁离子与硫酸根离子构成的，其中阳离子是镁离子，其离子符号为Mg2+,

氯化钾是由钾离子与氯离子构成的，其中阴离子是氯离子，氯离子的核内有17个质子,

核外有三个电子层，电子排布为2、8、8,因此氯离子的结构示意图为288；故

(3)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；故填：合成；

(4)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO

的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fez。？+

.警

;

3C0—2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3C0—2Fe+3CO20

(1)根据食物中富含的营养素来分析；

(2)根据离子符号的写法以及离子结构来分析；

(3)根据材料的分类来分析；

(4)根据炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】Na2c。3引流蒸发碳酸钙、氢氧化镁氢氧化钙熔融

【解析】解：(1)碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以试剂X的作用是除去

粗盐中的Ca2+,试剂X为Na2cO3；

(2)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将晶体从溶液中分离出来，所

以“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名称为蒸发；

(3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化

镁沉淀和氯化钠，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙；

(4)氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤1常选

用氢氧化钙作为沉淀剂；

(5)工业上需电解熔融状态的MgCh以获得金属镁。

故答案为:⑴Na2cO3；

(2)引流；蒸发;

(3)氢氧化镁、碳酸钙；

(4)氢氧化钙；

(5)熔融。

(1)根据碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

第12页，共16页

(2)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将晶体从溶液中分离出来

进行分析；

(3)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢

氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；

(4)根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；

(5)根据工业上电解熔融状态下的氯化镁获得金属镁进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

13.【答案】CuS04Na2cO3、BaCl2Na2S04否NaOHNaCl

【解析】解：(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固

体中一定不含有CuSO”

故填：CuS04»

(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，是因为白色沉

淀中不含有硫酸铁，含有碳酸钢，则原固体中一定有Na2cO3、BaC12,一定不含有Na2sO4。

故填：Na2cO3、BaCl2;Na2so4。

(3)不同意小红的观点，是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酥试液变红色。

故填：否。

(4)小雪同学另取一份滤液B,加入足量的BaCk溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上

层清液中滴加无色酚酥试液，溶液变红，说明溶液中好氧气氧化那，则原固体中一定含

有NaOH。

故填：NaOH。

(5)以上实验不能确定的物质是NaCL

故填：NaCL

含有铜离子的溶液是蓝色溶液，氢氧化铜是蓝色沉淀；

碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳；

碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚献试液变红色；

碳酸钠和氯化钺反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】分液漏斗石灰石或大理石与稀盐酸可以控制反应的发生或停止aFeS+

H2sO4=FeS04+H2ST乙吸收硫化氢

【解析】解：(1)标号①的仪器名称是分液漏斗。

(2)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；若将装置A改为装置B,其

优点是可以控制反应的发生或停止，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集氧气，气体

应从导管口a端通入。

(3)①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，所以FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和

硫化氢,化学方程式为：FeS+H2SO4=FeS04+H2ST；

②防倒吸选乙，F装置的作用是吸收硫化氢。

故答案为：(1)分液漏斗；

(2)石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生或停止；a；

(3)①FeS+H2sO4=FeS()4+H2ST；②乙；吸收硫化氢。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。

(2)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；不同的实验装置，优缺点不

同；二氧化碳密度比空气大，用装置C收集氧气，气体应从导管Da端通入。

(3)①根据化学反应原理书写化学方程式。

②氢氧化钠溶液能够吸收硫化氢。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.【答案】NaCl和NaOH猜想四NaOH和HC1不能共存无明显现象产生气

泡三pH试纸直接插入溶液中测溶液的pHAgN()3与NaCl也能反应生成氯化银白色

沉淀

【解析】解：

【猜意与假设】猜想二：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸

有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠

和氢氧化钠；猜想二故填：NaCl和NaOH；

不合理的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应，猜想四不正确；故填：猜想四，NaOH和

HC1不能共存；

【实验探究】