2021年化学高考真题卷-浙江1月（含答案解析）

2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32

Cl—35.5K—39Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137

一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的,不选、多选、错选均不得分）

1.下列含有共价键的盐是

A.CaCLB.H2S0,C.Ba(OH)D.Na2cO3

2.蒸储操作中需要用到的仪器是

A

ABCD

3.下列物质属于强电解质的是

A.KOHB.H3PolC.SO；D.CHUCHO

4.下列物质与俗名对应的是

A.纯碱:NaHCO：B.硫锐NH4HSO4

C.TNT:D.氯仿:CCL

5.下列表示正确的是

0

A.甲醛的电子式H：及:HB.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的结构简式CHCOOCH：

6.下列说法不正确的是

A.联苯（）属于芳香煌,其一浪代物有2种

B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

C.沥青来自石油经减压分储后的剩余物质

2021浙江1月T

D.煤的气化产物中含有CO、压和（：乩等

7.下列说法正确的是

A.和‘议互为同位素

B.间二甲苯和苯互为同系物

C.Fe2c和Fe3c互为同素异形体

D.乙醛和乙醇互为同分异构体

8.下列说法不正确的是

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

9.下列说法不正确的是

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取澳

C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D,工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

10.关于反应8NH3+6NO.~=72+12出0,下列说法正确的是

A.NH：!中H元素被氧化

B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

11.下列说法不正确的是

A.用纸层析法分离Fe"和Cu2+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果

B.将CoCl2-6HQ溶于95%乙醉,加水稀释,溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可除去聚合物杂质

D.某些强氧化剂（如:氯酸钾、高镒酸钾）及其混合物不能研磨,否则可能引起爆炸

12.下列“类比”合理的是

A.Na与H20反应生成NaOlI和H21则Fe与H20反应生成Fe（OH）3和A

B.NaClO溶液与CO?反应生成NaHCO：；和HC10,则NaClO溶液与SO?反应生成NaHSO：,和HC10

2021浙江1月2

C.NaaN与盐酸反应生成NaCl和NH.Cl,则MgM与盐酸反应生成MgCk和NH.C1

D.NaOIl溶液与少量AgN03溶液反应生成Ag20和NaN（k则氨水与少量AgN（L溶液反应生成Ag2O和NH.,N03

13.下列反应的方程式不正确的是

;

A.石灰石与醋酸反应:COr+2CH3COOH---=2CH£OO+C02t+H20

通电

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极,硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）^Ag（阴极）

C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NOg+8H----;3Cu2，+2N0t+4HQ

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液:2AlM+3SO/+3Ba2'+60H==2A1（OH）3I+3BaSO（I

14.下列说法不正确的是

A.甘氨酸和丙氨酸混合,在一定条件下可生成4种二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.纤维素与乙酸酥作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基

D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

HO^.

大

15.有关、的说法不正确的是

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C.与FeCh溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:

元素相关信息

X最外层电子数是核外电子总数的一半

Y最高化合价和最低化合价之和为零

Z单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近

Q同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是

A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应

B.Y与Q元素组成的YQi分子,空间构型为正四面体

C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

2021浙江1月-3

D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

17.25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H.A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol•L\C10m。•匚’的醋酸溶液的电离度分别为。八心,则

D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中水电离出I「的物质的量为1.0X10Tmol

18.设“为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1molNHF晶体中含有的共价键数目为3/M

B.CH,和CzH,混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧,则消耗02分子数目为0.25M

C.向100mL0.10mol-CFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.

D.0.1molCH：（COOH与足量CH:!CH20H充分反应生成的MCOOCH2cH3分子数目为0.

:

19.取50mL过氧化氢水溶液,在少量I存在下分解:2丛0?=~2H20+02t。在一定温度下,测得0?的放出量,

转换成H2O2浓度（c）如下表：

t/min020406080

c/(mol•L-1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时,测得0?体积为224mL（标准状况）

B.20~40min,消耗HzOz的平均速率为0.010mol-L1-min

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H。分解酶或Fez。,代替F也可以催化HQ分解

20.己知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键H—HH—0

键能/(kJ•mol"436463

热化学方程式2H2(g)+0z(g)-----2H2。(g)A沪-482kJ•mol1

贝lj20(g):------OKg)的△〃为

A.428kJ,mol1B.-428kJ,mol1

C.498kJ•mol1D.-498kJ♦moV1

2021浙江1月4

21.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,

化学组成可表示为NLKAIOJ—（SiO2）,]♦月M）（M代表金属离子）。下列推测不正确的是

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若a=x/2,则M为二价阳离子

C.调节小（硅铝比）的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性

D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子

22.银镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡,反、处为开关,a、b为直流电源的两极）。下

列说法不正确的是

Cd(OH)22NiOOH+2H2O

K0H(21%)

Cd+2OH2Ni(OH)z+2OH-

A.断开电、合上保镉电池能量转化形式:化学能一电能

B.断开及、合上血电极A为阴极，发生还原反应

C.电极B发生氧化反应过程中,溶液中K0II浓度不变

放电

D.银镉二次电池的总反应式:Cd+2Ni00H+2HQ先司Cd（OH）2+2Ni（0H）2

1

23.实验测得10mL0.50mol•L_NH4C1溶液、10mL0.50mol•CHEOONa溶液的pH分别随温度与稀

释加水量的变化如图所示。已知25°C时CHaCOOH和NH,­H20的电离常数均为1.8X101下列说法不正确

的是

2021浙江1月・5

A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化

B.将NH.C1溶液加水稀释至浓度为等mol-L1,溶液pH变化值小于lgx

C.随温度升高,小增大,CH：iCOONa溶液中c(0H)减小,c(H，)增大,pH减小

D.25℃时稀释相同倍数的NH,C1溶液与CH3C00Na溶液中：c(Na)-c(CH£00)=c(CF)-c(NH：)

24.在298.15K、100kPa条件下,N2(g)+3HKg)=--2NH：,(g)A隹-92.4kJ•mol：N?(g)、H?(g)和NH：,(g)

的比热容分别为29.1J•K1,mol\28.9J,K',mol’和35.6J•K'•mol'o一定压强下，1mol反应中,

反应物［N2(g)+3HMg)］、生成物［2NHKg)］的能量随温度7的变化示意图合理的是

CD

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是

-B的方窠设讦一现象和结论

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若溶液变黄色且试管上部产

检验某无色溶液取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸

A生红棕色气体,则该溶液中含

中是否含有NO2化,再加入FeCk溶液

有NO2

取5mL0.1mol•L1KI溶液于试

探究KI与FeCL管中，力口入1mL0.1mol•L1FeCh若溶液变血红色,则KI与

B

反应的限度溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCNFeCk的反应有一定限度

溶液

取2mL卤代烧样品于试管中,加入5

判断某卤代嫌中若产生的沉淀为白色,则该卤

CmL20%KOH水溶液混合后加热,再滴

的卤素代燃中含有氯元素

加AgN03溶液

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加

若没有生成砖红色沉淀,则蔗

D水溶液中的稳定入适量稀H2s后水浴加热5min;再

糖在酸性水溶液中稳定

性加入适量新制Cu（0H）2悬浊液并加热

二、非选择题（本大题共6小题,共50分）

26.（4分）（D用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰,原因

是。

（2）金属钱（Ga）位于元素周期表中第4周期mA族，其卤化物的熔点如下表：

GaFsGaCl3GaBrs

熔点/'C>100077.75122.3

GaF3熔点比GaCh熔点高很多的原因是。

27.（4分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热K0H溶液洗涤除去,发生如下反应：

△

3S+6K0U^=2K2S+K2S03+3H20

△

（A--1）S+LS-KZS,（尸2~6）

△

-

S+K2sosK&03

请计算：

1

（DO.480g硫单质与KmL1.00mol-L热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2s和K2SO；b则

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(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol•L'热KOH溶液恰好完全反应,只生成LS,和K2S203,则

下。(写出计算过程)

28.(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中:X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成;A和B均为纯净物;B可使品红水溶液褪色。请回答：

(1)组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)将固体X加入温热的稀HzSO”中,产生气体B,该反应的离子方程式是。

(3)步骤I,发生反应的化学方程式是。

(4)步骤H,某同学未加溶液,发现也会缓慢出现白色浑浊,原因是.

(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因,一般认为:B不能使品红褪色,而是B与水反应的生成物使品红褪

色。请设计实验证明。

29.(10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请

回答：

(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。

(2)下列说法不正确的是。

A.可采用碱石灰干燥氯气

B.可通过排饱和食盐水法收集氯气

C.常温下,可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D.工业上,常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)在一定温度下,氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

CL(g)',-----iCL(aq)&=c(Clz)/p

Cl2(aq)+H20(D(aq)+Cl(aq)+HC10(aq)友

其中。为CL(g)的平衡压强,c(Ch)为CL在水溶液中的平衡浓度。

①Ck(g)-^Ck(aq)的婚变0o(填，'或“<”)

②平衡常数及的表达式为除。

2021浙江1月・8

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c,则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，

忽略HC10的电离)

(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiOD为原料生产TiC",相应的化学方程式为:

129

ITiO2(s)+2CL(g)？=^1614(g)+02(g)A//i=181kJ•mol,^=3.4X10

II2C(s)+02(g)^=^2C0(g)△〃n=-221kJ・mol&i=1.2X10's

结合数据说明氯化过程中加碳的理由o

(5)在一定温度下，以L为催化剂,氯苯和Ck在CSz中发生平行反应,分别生成邻二氯苯和对二氯苯,两产物

浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯

苯,25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变,若要提高产物中邻二氯苯的比例,可采用的措施

是。

A.适当提高反应温度B.改变催化剂

C.适当降低反应温度D.改变反应物浓度

30.(10分)某兴趣小组用铝铁矿［Fe(CrO2)j制备KzCnOi晶体,流程如下:

I辂铁初1］高海原化水浸取硫酸(适量)蒸发结晶

冷却.过滤、洗耳酸化「过滤、洗阐

熔融

niv

Na2cO3

(足量)

高温

_

己知：4Fe(CrO2)2+1ONazCOB+TOe8Na2CrO4+4NaFeO2+10C02

2H'+2CrO%-k^Cr2O尹+HQ

相关物质的溶解度随温度变化如下图。

温度/七

请回答:

(1)步骤I,将铝铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率,其理由是

(2)下列说法正确的是

A.步骤II,低温可提高浸取率

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B.步骤II,过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3

C.步骤III,酸化的目的主要是使NazCrO,转变为NazCrO

D.步骤W,所得滤渣的主要成分是Na2so，和Na2C0s

(3)步骤V,重结晶前,为了得到杂质较少的KzCnO：粗产品,从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使

用)并排序:溶解KC1-()-()-()-()一重结晶。

a.50℃蒸发溶剂;b.100C蒸发溶剂;c.抽滤;d.冷却至室温;e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;f.蒸发至

溶液中出现大量晶体,停止加热。

(4)为了测定KzCr◎产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。

①下列关于滴定分析的操作，不正确的是。

A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.平行滴定时，要重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管

口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,,继续摇动锥形瓶,观察颜色变化。(请在横线上

补全操作)

(5)该小组用滴定法准确测得产品中KEmOi的质量分数为98.50虬某同学还用分光光度法测定产品纯度

(K£rQr溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因,发现配制LCnO：待测水

溶液时少加了一种试剂。该试剂是,添加该试剂的理由

是O

31.(12分)某课题组合成了一种非天然氨基酸X,合成路线如下(Ph—表示苯基)：

2021浙江1月T0

BrBrO

X..Mg>R4-RH-/HQ

己知：RI—CH=CH—R2NaOHR,/、R,R;iBr(C2H5)2OR：MgBr----4--------5>--------->

OH

I

R—c—Rs

4I

R3

请回答：

(1)下列说法正确的是。

A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B.'H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

C.Gfl的反应类型是取代反应

D.化合物X的分子式是C/wNO?

(2)化合物A的结构简式是;化合物E的结构简式是。

(3)C-*D的化学方程式是_。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。

①包含;

—CH=C—

I

②包含COOC2H5(双键两端的c不再连接H)片段；

③除②中片段外只含有1个一CHz一。

⑸以化合物F、漠苯和甲醛为原料,设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂

2021浙江1月T1

【解题思路】A项,CaCk中只含离子键,不含共价键,A不符合题意;B项,压SO,属于酸,B不符合题意;C项,

氢氧化钢属于碱,C不符合题意;D项,碳酸钠属于盐,且碳原子与氧原子间形成共价键,D符合题意。

2.A【命题意图】本题考查常见实验仪器的用途。

【解题思路】蒸播操作用到的主要仪器有蒸储烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶等。A项是蒸储烧瓶，符合

题意;B项,分液漏斗用于分液操作,不符合题意;C项，蒸发皿用于蒸发溶液,不符合题意;D项,容量瓶用于配

制一定物质的量浓度的溶液,不符合题意。

3.A【命题意图】本题考查物质分类。

【解题思路】A项,KOH为强碱,属于强电解质,A符合题意;B项,H：!PO.,为中强酸,属于弱电解质,B不符合题

意;C项,S03为非电解质,C不符合题意;D项,CH；,CHO为非电解质,D不符合题意。

4.C【命题意图】本题考查物质的名称。

【解题思路】A项,纯碱的化学式为Na£0“A不正确;B项,硫镂是（NH^SO.,NH,HSO,为硫酸氢镂,B不正

确;C项,TNT为2,4,6-三硝基甲苯,C正确;D项,氯仿为三氯甲烷而不是四氯化碳,D不正确。

5.B【命题意图】本题考查有关物质结构的化学用语。

【解题思路】A项,氧原子没有达到8电子稳定结构,A不正确;B项表示乙烯的球棍模型,B正确;C项，

的名称为3-甲基戊烷,C不正确;D项，甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH:i）D不正确。

6.A【命题意图】本题考查有机化学基础知识。

［解题思路】A项,联苯的一漠代物有3种,A不正确;B项，甲烷与氯气在光照下发生的取代反应为自由基

型链反应,B正确;C项,沥青为石油减压分谭产物之一,C正确;D项,煤的气化产物有多种气体成分,如CO、

Hz、CH.等,D正确•

7.B【命题意图】本题考查同位素、同系物、同素异形体及同分异构体的概念。

【解题思路】A项，同位素为同一种元素的不同原子,A不正确;B项，间二甲苯和苯结构相似，两者分子组

成相差2个“CH」原子团,B正确;C项，同素异形体为同一种元素形成的不同单质,C不正确;D项，乙醛和乙

醇的分子式不同，二甲醛和乙醇互为同分异构体,D不正确。

8.A【命题意图】本题考查物质的性质及用途。

2021浙江1月T2

【解题思路】A项,铝热剂一般是铝粉和氧化铁粉末的混合物,铝粉和氧化铁粉末发生铝热反应用于焊接

铁轨,A不正确，故选A。

9.D【命题意图】本题主要考查物质制备的相关知识。

【解题思路】D项，工业制硝酸的主要设备为热交换器、转化器（氧化炉）和吸收塔,工业制硫酸的主要设

备为沸腾炉、接触室和吸收塔,D不正确，故选D。

10.D【命题意图】本题考查氧化还原反应的相关知识。

【解题思路】A项,反应过程中,氨气中氢原子化合价没有变化,A不正确;B项,反应过程中,N0?中的氮元

素化合价降低,得到电子,B不正确;C项,还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3,C不正确;D项,岫既是氧化

产物又是还原产物，结合C项分析可知氧化产物与还原产物的质量之比为4:3,D正确。

11.A【命题意图】本题考查实验基本操作及分析。

【解题思路】A项,用纸层析法分离Fe"和将滤纸条末端浸入展开剂中约0.5cm,滤纸上的试样点不

能接触展开剂,A不正确,故选A。

12.C【命题意图】本题以“类比”思想考查元素化合物性质分析与对比。

【解题思路】A项,铁与水蒸气反应生成Fe◎和Hz,A不正确;B项,HC10具有强氧化性,会将NaHSOs氧

化,B不正确;C项,氮化钠与氮化镁水解生成相应的碱和氨气,再与盐酸反应生成盐,C正确;1）项,NaOH与

AgNO,反应先生成AgOH,AgOH不稳定,生成Ag2O,氨水与少量硝酸银溶液反应先生成AgOH,而AgOH能溶于过

量的氨水中，生成Ag（NH：t）20H,D不正确。

13.A【命题意图】本题考查反应方程式的正误判断。

【解题思路】A项,石灰石不溶于水,应保留化学式,A不正确,故选A,

14.B【命题意图】本题考查有机化合物的性质。

【解题思路】A项，甘氨酸、丙氨酸分别自身形成二肽,甘氨酸与丙氨酸形成二肽,考虑顺序可有2种产物,

故可生成4种二肽,A正确;B项，乙二酸（草酸）能被酸性高镭酸钾溶液氧化而使高钵酸钾溶液褪色,B不正

确;C项,醋酸纤维热塑性好,透明良好且不易着火,可用于生产电影胶片片基,C正确;D项,植物油分子结构

中含有碳碳不饱和键,常与氢气加成生产人造奶油,D正确。

15.C【命题意图】本题考查有机化合物的结构与性质分析，意在考查考生对有机化学知识的掌握程度。

【解题思路】A项,根据苯分子结构特点,可知该有机物分子中至少有12个原子共平面,A正确;B项,完全

HO-\/OH

ZP-OA

水解后所得的有机物分子中手性碳原子数目为1个，如图NH,中*所标碳原子,B正确;C项,该有

机物分子中含有的羟基为醇羟基,不是酚羟基,不能与氯化铁溶液作用显紫色,C不正确;D项,与足量氢氧化

钠溶液完全反应生成的钠盐为碳酸钠,D正确。

2021浙江1月T3

16.B【命题意图】本题考查元素周期律与元素推断，意在考查考生的分析推断能力。

【解题思路】根据题意可推出X为Be,Y为C,Z为S,Q为Cl。A项,元素金属性越强,对应的金属单质与

水反应越剧烈,帼的金属性大于Be的,室温下,镁与水反应缓慢,所以常温时,金属Be与水反应不剧烈,A不

正确;B项,CCL分子的空间构型为正四面体,B正确;C项,酸性:H£O《H2soC不正确;D项,第5周期

且与C1同主族的元素为I,常温常压下碘单质呈固态,D不正确。

17.D【命题意图】本题考查电解质溶液相关知识。

【解题思路】A项,NaHA溶液呈酸性，不能推出HiA为强酸,A不正确;B项,正盐CH：,COONH,为弱酸弱碱盐，

溶液呈中性,B不正确;C项,醋酸溶液浓度越小,电离度越大，即0.010mol•!?的CH3COOH溶液的电离度大

1

于0.10mol♦L'的CH；tCOOH溶液的,C不正确;D项,溶液pH=10.00,则c(H*)=101°mol•L-,c(0H)=10^

mol•L',即水电离出的c(H+)*=10-4mol•L故水电离出的H*的物质的量为0.1LXIO-4mol•L'=1.0X10

5mol,D正确。

18.C【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的分析计算能力。

【解题思路】A项，1个NH；J■中含有4个N—H键，故1molNHF晶体中含有共价键数目为4儿A不正确;B

项,完全燃烧时,CH,、C2H4和消耗的。2分别有如下关系:CHJ2O2、CzHfM,故2.24LCH,和GH」的混合气体

完全燃烧消耗的物质的量为0.2~0.3mol,B不正确;C项,根据ZFeCh+Cu—2FeCl2+CuCl2,知0.01mol

FeCh与足量Cu反应,转移的电子数目为0.014,C正确;D项,CH;)COOH和C&CH20H生成乙酸乙酯的反应为可

逆反应,D不正确。

19.C【命题意图】本题主要考查化学反应速率的相关计算与分析。

【解题思路】A项，由表中数据可得反应20min,H。浓度的变化量为(0.80-0.40)mol-L-0.40

mol・L,消耗IWz的物质的量为005LX0.40mol-L'=0.02mol,生成氧气的体积为224mL,A正确;B

120mo1L

项,20~40min时间段,H2O2浓度的变化量为(0.40-0.20)mol•L'=0.20mol•L-,r(H202)=°-'^o.oi

20mm

mol•Lamin',B正确;C项,第30min时H@的浓度大于第50min时HzOz的浓度，浓度越大反应速率越

快,C不正确;D项,HQ分解酶或Fe。也能催化1W)2分解,D正确。

20.D【命题意图】本题主要考查化学键键能及热化学相关知识,意在考查考生的分析与计算能力。

【解题思路】根据题表所给热化学方程式得,2X436kJ-molM0-0)-2X2X463kJ-mol'=-482

kJ•mol故£(0-0)=+498kJ•mol'，故△所-498kJ•mor1,故选D。

21.A【命题意图】本题考查无机化合物的结构与性质分析。

【解题思路】A项,在强酸溶液中,A1O2,SiO歹都能与强酸反应,因此得不到铝氧四面体和硅氧四面体,A

不正确;B项,根据化合物各元素化合价代数和等于0及分子筛化学组成表示式可知,ag时,M为二价阳离

2021浙江1月T4

子,B正确;C项,调节硅铝比,铝氧四面体和硅氧四面体的个数比发生变化,骨架的热稳定性随之改变,C正

确;D项,分子筛可以用于筛分分子,D正确。

22.C【命题意图】本题考查原电池原理和电解池原理，意在考查考生的综合分析能力。

【解题思路】A项,断开K2,合上K„装置为原电池,能量转化形式为化学能转化为电能,A正确;B项,断开

K.,合上电装置为电解池，电极A为阴极,发生还原反应,B正确;C项，电极B发生氧化反应过程中，处于充电

状态，装置为电解池,溶液中KOH浓度减小,C不正确;D项，由题图可知，电池总反应方程式正确,D正确。

23.C【命题意图】本题考查电解质溶液图象的分析，意在考查考生的读图能力和分析判断能力。

【解题思路】A项,加水稀释促进盐类的水解，但0H或H，浓度减小,根据图象,可以得出图中实线表示pH

随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化,A正确;B项,氯化钱溶液加水稀释至浓度为第mol•L,即稀

释了x倍,但加水稀释促进盐类水解,溶液pH的变化值小于1gx,B正确;C项,温度升高,水的离子积增大，

促进醋酸钠水解,溶液中的c(0H)增大,C不正确;D项,稀释相同的倍数,因为25℃时,CHsCOOH和NH3•H20

的电离常数相同,所以NH^和CH3C00的水解程度相同,所以有c(Cl)-c(NH+)=c(Na')-c(CH3COO),D正确。

24.B【命题意图】本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生对知识的迁移应用能力。

【解题思路】该反应为放热反应,故反应物的能量较高,排除C、D项;根据题给数据,可求出反应物

1111

［N2(g)+3Hz(g)］的比热容为115.8J«K-mol-,生成物［2NH3(g)］的比热容为71.2J-K•mor,升高相同

温度比热容大的物质吸收能量多,所以温度升高,反应物能量变化程度较大,故选Bo

25.B【命题意图】本题考查实验方案、现象和结论的分析与判断,意在考查考生的实验探究与分析能

力。

【解题思路】A项,若溶液中有N031也能产生此现象,不能确定是否有NO2,A不正确;B项,反应过程

中,KI过量,而加入KSCN溶液显红色，说明溶液中仍含有Fe：",说明该反应有一定限度,B正确;C项,在滴加

AgNQ,溶液之前应加稀硝酸酸化,否则过量的KOH与AgNOs反应也能产生AgOH白色沉淀,不能确定是否含有

C1元素,C不正确;D项,加新制Cu(OH)z悬浊液前应加氢氧化钠中和稀硫酸,D不正确。

O…HO

YA

26.【参考答案】(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体(O-H-O)(2分)

(2)Ga&是离子晶体,GaCk是分子晶体;离子键强于分子间作用力(2分)

【命题意图】本题考查物质结构与性质的知识,意在考查考生的推理判断能力。

【解题思路】(1)乙酸的质荷比最大值为60,检测结果表明存在质荷比为120的微粒,该微粒可能为结合

O-HO

YA

在一起的两分子乙酸，乙酸分子中存在0—H键，能形成分子间氢键，其中二聚物(O-H-O)的质荷

2021浙江1月T5

比最大值为120o（2）F元素的非金属性比Cl元素的强，比较题表中GaFs和GaCL的熔点可知,GaF,是离子晶

体而GaCL是分子晶体,前者的熔点是由较强的离子键决定的,后者是由较弱的分子间作用力决定的，故GaF3

的熔点比GaCL的熔点高许多。

27.【参考答案】（1）30.0（2分）

（2）3

△

（2x+2）S+6K0H----2KzS,+K2s20计3乩0

2x+26

0.0800.060

产3（共2分）

【命题意图】本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生的分析判断能力、计算能力。

【解题思路】（1）0.480gS的物质的量为0.015mol,与KOH恰好完全反应只生成K£和K2SO3,消耗0.03

molKOH,结合题给条件可列式1.00mol-L'XO.001VL=0.03mol,解得片30.0。（2）^（）-..2-560g,80

S32gmo「】=0.0

mol,〃（KOH）=O.060LX1.00mol•L=0.060mol.由于反应只生成KS和K2S203,结合题给反应方程式可列

式：

（2户2）S+6K0HA2K2S,+K2s2O3+3H2O

2x+26

0.0800.060

解得：产3。

28.【参考答案】（l）Cu、S、0（1分）0&06（1分）

H+

（2）S20j-△SO1-+SO2t（2分）

H2C—OH

HIX

HC—OH+CU{OH）2|-°CU

HC—cr"

（3）H2c-OH---->H,c—OH+240（2分）

（4）S0z与水反应生成HzSOwH2s0,能被氧气氧化为H2S0.t,与BaCk反应生成BaS0.,（2分）

（5）配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2,不褪色;品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）

固体，褪色更快（2分）

【命题意图】本题考查了元素及化合物知识、实验设计等，意在考查考生的推理判断能力。

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【解题思路】由C的形成过程知其是BaSO“Ai中〃(SOf)=l.165g-r(233g•mol1)=0.005mol;由题意

可推出气体B是S02,同理可求出/7(SO2)=O.01mol。能与甘油作用形成绛蓝色溶液的蓝色悬浊液是Cu(0H)2

悬浊液，即中含有Cu2由此可推出固体A为CuSO,。(1)由原子守恒知X由Cu、S、0三种元素组成。X中

n(Cu)=0.005molX2=0.01mol,z?(S)=O.005molX2+0.01mo1=0.02mol,(0)=(2.240g-0.01molX64

g,mol-0.02molX32g,mol')4-(16g,mor')=0.06mol,〃(Cu)；〃(S)：〃(0)=1：2：6,故X的化学式

为CuS2O6»(2)CuS?()6易溶于水,与稀硫酸反应的产物之一是S02)易推出另一种产物含SO歹,反应的离子方程

用一、

,Cu

H+HC—<r

2I

式为SQK△SOf+SO?t。(3)氏(0【1)2与甘油发生反应生成1以)与1^-0}1。⑷SOz在水中可被溶解在水

中的氧化为SOf,SOf与Ba”作用生成BaSO.o(5)SO2溶于水后溶液中的含S微粒还有H2s0八HSO3.

SOr»证明SO?不能使品红褪色的方法为:配制品红的无水乙醇溶液(或其他非水溶剂溶液)，再向溶液中通

入S021品红不褪色。证明使品红溶液褪色的物质是SO?与水反应的产物的方法为：向品红水溶液中加入

Na2s(UNaHSO,),品红水溶液褪色更快。

通电

=

29.【参考答案】(l)2NaCl+2H2(l---2NaOH+H2t+C12t(2分)

⑵A(1分)

⑶①<(1分)②《H+)7Hc(HCIO)(］分)③4加前友必；(2分)

⑷反应I+II得:TiS(s)+2Cl2(g)+2C(s)----"TiCL(g)+2C0(g),QK\航=4.08X10"远大于Kx,反应II使

TiOz氯化为TiCL得以实现;△卞△H\+△Hw=M0kJ-moU1,反应H可为反应I提供所需的能量(2分)

(5)AB(1分)

【命题意图】本题考查了C12的制备和性质、化学平衡与热化学知识，意在考查考生综合分析问题的能力。

【解题思路】(1)电解饱和食盐水得到NaOH、比、CL,由此可写出化学方程式。(2)CL可与碱石灰反应,A

项错误;Ck在饱和食盐水中溶解度很小,B项正确;常温下Ch与铁不反应，可储存于钢瓶中,C项正确。(3)

①Ck溶于水是嫡值减小的过程,Ck易溶于水,Ck溶于水具有自发性，燃减不利于过程自发进行,故其溶于水

是放热的过程，即△《〈0。②由平衡常数的定义知,依《H+)•c*•c(HCIO)。③设与水反应消耗的ck浓度为o,

则反应生成的c(H')=c(Cl)=c(HC10)=o，友=c"c(Ck),c产c(S)X用=顺义魅c产济标,Ck的溶解度

kCk的平衡浓度+CL的消耗浓度=c(C12)+a=%炉师官。(4)加碳可消耗反应I中生成的发生反应II,

由反应I+H可得到反应TiO2(s)+2C(s)+2CL(g)-2C0(g)+TiC