防城港市重点中学2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

防城港市重点中学2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．将氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+2、下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O23、在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4、下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是()A．水的密度 B．水的沸点 C．水的物质的量 D．水的摩尔质量5、下列关于胶体的说法中不正确的是()。A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液6、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO37、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（）A．称量固体NaOH时，有潮解现象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中 D．定容时仰视读数8、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应9、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NAC．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒10、某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．无法判断11、下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO212、下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维13、铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（）A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价14、下列离子方程式正确的是（）A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋15、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、616、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题（本题包括5小题）17、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。(3)反应⑤的离子方程式为__________。(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有________(填选项代号)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。19、某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。Ⅱ.H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。[探究过程](1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。②实验预期结论：_______________________________________。③存在问题：___________________________________________。(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。②B处实验现象是____________________________________________。③实验预期结论：____________________________________________。④存在问题：________________________________________________。20、根据右图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_________________，离子方程式是：_________________。（2）一段时间后，关闭止水夹C，A中溶液被挤入B中，B中的现象是___________，离子方程式是_______________________________________。21、请按要求填空：（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__A．①②③是三种不同的核素B．①②③具有相同的质量数C．①②③互为同位素D．①②③是三种化学性质不同的粒子（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__A分子数B原子数C体积D电子数（3）微粒AXn+核外有a个电子，则它的核内中子数为______（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.石灰石溶于醋酸，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；B.NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C.将氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化铁，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。2、D【解析】

A.在该反应中Na为还原剂，失去电子，H2O为氧化剂，获得电子变为H2，A不符合题意；B.该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C.在该反应中只有NO2中的N元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；D.在该反应中F2获得电子，为氧化剂，H2O中的O失去电子，H2O为还原剂，D符合题意；故合理选项是D。3、B【解析】

A.太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源；B.正常雨水的pH为5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物。【详解】A.传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；B.正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，C正确；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查环境问题，注意C、N、S的氧化物对环境的影响，CO、NOx、SO2会导致大气污染，NOx、SO2还会导致酸雨的形成，NOx还会形成光化学烟雾，破坏臭氧层；CO2则会导致温室效应，这些物质的作用即产生的危害一定要引起高度注意。4、C【解析】

水的沸点、密度为水的物理性质，与水的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，与水的量无关，由可知，水的量越多，物质的量越多，故答案为C。5、A【解析】

A.可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B正确；C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；D.分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液，D正确；答案选A。6、C【解析】

加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10gNa2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10gNa2CO3的烧杯中反应后溶液的质量≠10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10gNa2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。7、B【解析】

A.NaOH潮解，会使称量的溶质质量偏小，溶液浓度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液即定容，冷却后溶液体积变小，导致溶液浓度偏高；C.未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中，部分溶质没有转移入容量瓶，溶质变少，导致溶液浓度偏低；D.定容时仰视读数，加入的水过量，溶液体积变大，溶液浓度偏低；故选B。8、B【解析】

A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。9、D【解析】

A.以偏概全，只能定性地判断含最高价元素的化合物有氧化性，但是不能说一定具有强氧化性，如HCl中H元素为+1价，是最高价，但是HCl没有强氧化性，A错误；B.从铬元素的化合价变化来分析较简单，铬由+6降到+3，由化学方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol还原剂乙醇被氧化，所以当有1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，B错误；C.硫酸中各元素的化合价都没发生变化，所以它只表现了酸性，C错误；D.从理论上讲，自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池反应，使化学能转化为电能，所以D正确；故答案选D。【点睛】有机物发生的氧化还原反应，尽量不要去分析有机物中元素的化合价变化，因为有机物的结构较复杂，化合价也就复杂。我们往往是先分析无机物中元素的化合价变化，这样做可事半功倍。10、A【解析】

仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故选A。【点晴】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大，根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。常见有读数玻璃仪器的特征：量筒没有零刻度，且最大读数在上方，酸、碱滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方还有一部分溶液无法读数，容量瓶只有一个刻度线，在瓶颈上。11、B【解析】

A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。12、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO，A正确；B.氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；C.明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，C错误；D.光导纤维的主要材料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，D正确。故选C。13、A【解析】

A、根据金属活动顺序表，金属钠比金属铝活泼，故A说法错误；B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关，因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱，故B说法正确；C、根据题意，钠与氯气反应失去1个电子，即化合物中表现＋1价，故C说法正确；D、根据题意，Al与氯气反应失去3个电子，即化合物中Al显＋3价，故D说法正确；故答案选A。14、D【解析】

A．弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故A错误；B．铜片跟氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入铁粉反应的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。15、B【解析】

依据化合物中各种元素化合价代数和为0计算解答。【详解】铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、−2价、−1价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有(+3)×2+(+4)×2+(−2)×x+(−1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分别为7，2，则2x+y=16，不符合题意，A项错误；B.若x，y分别为5，4，则2x+y=14，符合题意，B项正确；C.若x，y分别为6，3，则2x+y=15，不符合题意，C项错误；D.若x，y分别为3，6，则2x+y=12，不符合题意，D项错误；答案选B。16、A【解析】

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A.分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，A正确；B.该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；C.该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】根据题中给定的数据，及溶液呈电中性，可判断一定存在Na+。二、非选择题（本题包括5小题）17、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。18、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。【详解】(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应④，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反应①为Na与水的反应生成H2和NaOH，Na的化合价升高为氧化还原反应；反应②为H2和Cl2的反应生成HCl，H的化合价升高，为氧化还原反应；反应③为Al和NaOH的反应生成NaAlO2和H2，Al的化合价升高，为氧化还原反应；反应④Fe和HCl的反应，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；反应⑤FeCl2和Cl2的反应，Fe的化合价从＋2价升高到＋3价，是氧化还原反应；反应⑥为NaOH与FeCl3的反应生成Fe(OH)3和NaCl，复分解反应，不是氧化还原反应；反应⑦FeCl2与NaOH溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；属于氧化还原反应的有①②③④⑤⑦，答案选C；(5)纯碱溶液为Na2CO3，通入氯气，得到NaClO，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl，化学方程式为Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【点睛】记住高中阶段常见颜色，是快速解题的关键，如黄绿色气体单质为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，焰色为黄色的金属单质为Na，等等。19、溶液变浑浊CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金属性：C＞Si稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－试纸变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2无法判断Br2和I2的氧化性【解析】

(1)验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断；(2)氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，说明氯气氧化性强于溴，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，说明氯气氧化性强于碘，但无法判断Br2和I2的氧化性。【详解】（1）①烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，元素的非金属性C＞Si，故答案为：非金属性：C＞Si；③硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会