定远三中高化学下学期期末复习：2第二章化学反应与能量2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精定远三中高一化学期末复习试卷必修2第二章化学反应与能量2定远三中高一化学组一、选择题1．下列说法中，正确的是（）。A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是（）。①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是()。A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成1molH－Cl键所放出的能量D．该反应中,化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(）。A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba（OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞(）.A．①②B．①②③ C．①②④ D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（)。A．铜片、石墨棒,稀硫酸 B．铜片、石墨棒,硝酸银溶液C．锌片、铜片,稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是(）。A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO浓度增大 D．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是(）。A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰9．已知空气-锌电池的电极反应为锌片:Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是（）。A．负极,并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原10．X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(）。A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X11．下列说法正确的是（)。A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强放电充电A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．放电充电13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO（OH) 2Ni(OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时,负极上发生反应的物质是（).A．NiO（OH) B．Ni（OH）2 C．H2 D．H2和NiO（OH)14．下列说法中不正确的是（)。A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（）.A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．已知:①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是（)。A．在相同的条件下,红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下,白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是（)。A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下,铁被浓硫酸“钝化"形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是()。①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③ C．只有③ D．全部19．，在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0。8mol/,则在这10min内NH3的平均反应速率是()。A．0.1mol/（·min） B．0.2mol/(·min）C．0。3mol/（·min) D．0.6mol/(·min)20．一定温度下，在2下列描述正确的是()。A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0。158mol/（L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0。79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）＋Y(g)＝Z（g)21．已知可逆反应2SO2＋O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将

1molSO2和0。5molO2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则（）。A．Q1＝Q B．Q1＜Q C．2Q1＞Q D．无法判断二、填空题22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。A．锌粒与稀HSO反应制取H B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）·8HO与NHCl反应 F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应23．拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ.则1molN生成NH___________热量(填“吸收”或“放出”）_______kJ;1molH生成NH___________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；理论上，每生成1molNH，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值,为什么?__________________________________________________________。三、实验题24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值）：时间（min)12345氢气体积（mL）50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4~5min）反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。25．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________.（2)如果不能,说明其原因__________________________________________________。(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。________是正极,正极反应式：___________________；________是负极,负极反应式：__________________。四、计算题催化剂26．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2（g）＋CO（g）CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：催化剂（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率。（2）达平衡时CO的转化率。

定远三中高一化学期末复习试卷必修2第二章化学反应与能量2答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧;而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难,一个是运输困难。3．B解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量。4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应.5．A6．A解析：A中没有氧化还原反应发生,这是构成原电池的前提.7．C解析:该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO浓度不变。8．B解析：考查电池对环境的影响原因。9．A解析：负极失电子，发生氧化反应。10．C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼,负极材料较正极材料更活泼,所以Y比X活泼.11．D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。12．C解析:增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法.13．C解析:放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应.14．C解析:负催化剂减慢化学反应速率.15．D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。16．A解析：白磷转化成红磷放出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。17．C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。18．C解析：判断平衡的标志常用的有：v（正）＝v（逆）；各组分的浓度不再改变。而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v（正)＝v（逆）。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。19．B解析：v(N2）＝(1.8mol/L－0。8mol/L）÷10min＝0。1mol/(L·min）,又v（N2)∶v(NH3)＝1∶2。20．C解析:观察图像的纵坐标为物质的量“n”。21．B解析:从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。参加反应的SO2和O2一定分别小于1mol和0。5mol。二、填空题22．ABDGHCEF解析:常见的放热反应：物质与氧气的反应;燃料的燃烧;中和反应;金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应;Fe＋H2O(g）;大部分分解反应；Ba(OH）2·8H2O＋NH4Cl。 23．放出92放出30。67放出46该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值解析：ΔH＝E(断裂)－E(形成）。三、实验题24．①2～3min该反应是放热反应,此时温度高②4～5min此时H＋浓度小③0.1mol/(L·min）④A、B解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响.25．（1）（A）不行(B)可以(2)（A）不是氧化还原反应,没有发生电子的转移（3)实验装置图如右图所示：Cu（或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是负极