第章第节难溶电解质的溶解平衡作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系.C项，沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动.2．下列说法正确的是 (）A．物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0。1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（)A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c（Ag＋)增大D．溶液中c（Cl－)增大【答案】D【解析】加入HCl溶液后,c(Cl－）增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋）降低,AgCl的溶解度减小.故A、B、C均不正确.4．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s）Ca2＋(aq)＋CO32－（aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液【答案】A【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH4＋水解显酸性，消耗了CO32－，使平衡向右移动促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。5．25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－（aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 (）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D【解析】加入KI溶液时,溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。6．蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是________.(2）进行Ⅱ操作时,控制溶液pH＝7～8.有关氢氧化物沉淀的pH见下表：氢氧化物Fe（OH)3Al（OH)3Mg（OH）2开始沉淀pH1。53。39。4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解，________沉淀。【答案】(1）Fe3＋、Al3＋（2)Al(OH)3Mg（OH）27．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（s)Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋②由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解;乙同学的解释是：Mg（OH)2（s)Mg2＋＋2OH－③NH4＋＋OH－NH3·H2O④由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg（OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应③的平衡右移，Mg（OH)2沉淀溶解。丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是________（填字母）。A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由___________________________________________________________________________________________________.（3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH）2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________（填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________。【答案】(1）B（2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg（OH）2悬浊液，若Mg（OH)2不溶，则甲同学解释正确（3)乙Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O【解析】甲乙解释的区别在于，甲认为是NH4＋的水解导致Mg（OH)2沉淀溶解,乙认为是由于NH4＋被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH4＋的盐溶液，其中NH4＋不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别