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文档简介
富集在海水中的元素
--氯
第二课时(4)与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分:NaCl和NaClO有效成分:NaClO制法:Cl2与NaOH溶液作用漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2有效成分:Ca(ClO)2制法:Cl2与消石灰作用漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓
+2HClO
与Ca(OH)2反应1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液,不会引起药品变质的是()ANaClBAgNO3CNaOHDCa(OH)22、下列物质中,不能使有色布条褪色的是()ANaClO溶液BCa(ClO)2
溶液C氯水DCaCl2溶液AD练习:漂白液、漂白粉和漂粉精的应用:(1)漂白棉、麻、纸张。(2)消毒游泳池等。3.氯气在化学工业中的应用(3)处理工业废水,将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。(1)SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质;(2)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料;氯气的毒性:氯气是一种有毒气体,被列为“毒气”之列,主要是损伤人的喉黏膜和肺,严重时可窒息致死.因此,使用氯气时要十分注意安全.二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤:①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液,观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸,观察现象。根据自己所观察到的现象,填写表格。
实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失,有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
白色沉淀
无现象无现象检验Cl-时,为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢?思考:原因:AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外,还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀,但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应,沉淀溶解。氯离子检验的一般步骤:[小结]
②待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀
①待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀成盐元素卤素在元素周期表中,与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(Ⅰ)、砹(At,人工合成元素)。科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐,所以统称为卤素(成盐元素之意)。②都是典型的非金属元素;氯是这一族中的代表性元素,氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。与金属反应与非金属反应与水反应4.与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质:二、卤素单质氧化性的比较:随元素原子核电荷数的增大,原子半径增大,得电子能力减弱,故氧化性减弱。结论氧化性:F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质(Ⅰ2)被用于制作碘酊(别名:碘酒)用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2.溴化银(AgBr)被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷暗红色无色透明晶体黑色小颗粒2AgBr光照CuO变色眼镜变色眼镜2Ag+Br2
原理:3.碘化银(AgⅠ)被用于人工降雨
(1)居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1mg/m3(空气),日平均最高允许氯气含量不得超过0.03mg/m3(
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