高考化学知识清单07 铝及其重要化合物- 高考化学 复习知识清单

NaOHNaAlO₂△△知识梳理知识点01单质铝的结构和性质知识点02氧化铝的性质知识点03氢氧化铝的性质知识点05四羟基铝酸盐的性质知识点04铝盐的性质(1)结构(2)存在2.物理性质(2)熔沸点：熔点660.4℃,沸点2467℃(3)三性：延展性、导热性和导电性良好(4)密度：2.7g/cm²,是一种轻金属4.铝热反应(1)实验装置(4)引发操作：加入少量KCIO3,插上Mg条并点燃(5)特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属(6)应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨(1)氧化性酸(1)化学：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑(2)离子：2Al+2OH~+6H₂O=2[Al(OH)4]~+3H₂t(3)铝和强碱溶液的反应过程③还原剂是Al,氧化剂是H₂O7.铝与盐溶液的置换反应(1)铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al₂O₃的熔点高于Al(2)铝热反应不仅指铝与Fe₂O₃反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。(3)常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止(5)铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。【典例01】(2023·阜阳模拟)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)()。A.生成等质量H₂时，①和②反应消耗n(HCl)=B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.反应③和④消耗等量的Al时，生成的nD.等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H₂的分子数之比为3:1【解析】选C。A项，根据方程式可知n(HCl)=3n(NaOH),错误；B项(还原剂)×3;可知n(氧化剂):n(还原剂)=3:2,错误；D项，根据方程式可知生成H₂的分子数比为1:3, 知识解读1.物性：自色的难熔(熔点高)的物质2.两性氧化物易混易错知识点03知识点03氢氧化铝的性质(1)与酸溶液反应AAl³⁴+3NH₃·H₂O=Al(OH)ʒ(3)相互促进水解法 B.该物质是Al(OH)3和Na₂CO₃的混合物D.1molNaAl(OH)2CO₃生反应NaAl(OH)2CO₃+4HCl=NaCl+AICl₃+3H₂O+CO₂↑,知识点04知识点04铝盐的性质知识解读OH[Al(OH)₄]”②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：OHA,[AI(OH)4]-A²₄(1)离子反应：AP++3NH₃·H₂O=Al(OH)3↓+3NH₄(2)反应现象：产生自色沉淀(3)应用：实验制取Al(OH)3沉淀(4)双水解①Na₂CO₃:2Al³++3CO₃²~+3H₂O=2A1(OH)3↓+③Na₂S:2AI³++3S²~+6H₂O=2Al(OH)3↓+3H₂St④NaHS:Al³*+3HS+3H₂O=Al(OH)3↓+3H₂S↑⑤NaClO:AP++3CIO~+3H₂O=AI(OH)₃↓+3(2)物理性质：白色的晶体，易溶于水(4)用途：Al³+水解产生Al(OH)3胶体，常用做净水剂(5)溶液配制：常加入少量稀硫酸以防止它的水解(6)明矾溶液和氢氧化钡溶液反应①滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄²~沉淀完全KAl(SO₄)z+2Ba(OH)₂=K[Al(OH):]2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=K₂SO₄+3BaSO₄↓5.铵明矾[NH₄Al(SO₄)z·12H₂O]和碱溶液的反应(1)铵明矾溶液和氢氧化钡溶液反应①滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄²-沉淀完全NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)z=Al(OH)₃l+NH₃·H₂O+2BaS2NH₄Al(SO₄)z+3Ba(OH)z=(NH₄)2SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)3易混}易错=0.01mol、n(Al³*)=0.01mol、n(知识点05知识点05四羟基合铝酸盐的性质(1)少量盐酸：[AI(OH):]-+H⁴=Al(OH)₃↓+H₂O①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：H[A1(OH)₄厂、[AI(OH)]-[A1(OH)₄LAl(OH)ʒ↓3.和CO₂反应(1)少量CO₂:2[AI(OH)₄]~+CO₂=2Al(OH)3↓+CO₃²~+H₂O(2)过量CO₂:[Al(OH):]~+CO₂=Al(OH)3↓+HCO₃=(2)AICl₃:AH⁴+3[AI(OH)(3)MgCl:2[Al(OH)4]~+Mg²+=(4)NH₄Cl:[AI(OH)₄]~+NH₄⁴=Al(OHNaOH游液沉淀加铝土矿沉淀EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up9(残渣),滤液)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up2147483645(量盐),过滤)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up10(足),氨)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up10(量),水)(1)向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液，先发生：A³+4(2)向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先发生：A³*+3OH~=Al(OH)₃↓,后发生：Al(OH)3+OH(3)向盐酸溶液中不断滴加偏铝酸盐溶液，先发生：AIO₂+4H*=Al³*+4H₂O,后发生：Al³+3AlO₂(4)向偏铝酸盐溶液中不断滴加盐酸溶液，先发生：AlO₂+H₂O+H⁴=Al(OH)3↓,后发生：Al(OH)【典例07】(首师大二附中2022~2023学年度高三上学期期中)将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAIO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂OC.de段沉淀减少是由于BaCO₃固体消失D.bc段反应的离子方程式是2AlO₂+3H₂O+CO₂=2Al(OH)3↓+CO₃²【解析】选B。只要通入CO₂,立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先Oa段发生反应Ba(OH)z+CO₂=BaCO₃↓+H₂O,将Ba(OH)2消耗完毕，A正确；接下来消耗KOH,ab段发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O,因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，bc段发生反应2AIO₂+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO₃²,沉淀量达最大后，cd段再发生CO₃²~+CO₂+H₂O=HCO₃,ab段与cd段所发生的反应不相同，故B错误；最后de段发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba(HCO₃)2,沉淀部分溶解，故C正确；bc段发生反应2AlO₂+3H₂O+CO₂=2Al(OH)【典例08】(2023·石家庄模拟)以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂,少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：下列说法正确的是()。A.“焙烧I”时，加入少