盐类的水解课件高中化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解

第三章第三节第一课时1.实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式学习目标新课引入Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONa、K2CO3生成的盐知识回顾

Na2CO3溶液＋酚酞如何验证Na2CO3溶液的酸碱性？pH试纸pH计思考与讨论【结果与讨论】

分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性【实验一】使用pH计测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性强酸强碱强碱弱酸强酸弱碱强碱弱酸强酸强碱强酸弱碱探究一：盐溶液的酸碱性中性酸性碱性探究一：盐溶液的酸碱性【结论】①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：

“谁___显谁性，都强显____性”。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性强中Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！Na2CO3溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小中性溶液：c（H+）=c（OH-）酸性溶液：c（H+）>c（OH-）碱性溶液：c（H+）<c（OH-）思考与讨论【思考】Na2CO3既不能电离出H+，也不能电离出OH-,它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢?深入思考【思考】NH4Cl溶液中能否电离出H+和OH-？【思考】根据我们之前学习的溶液酸碱性的判断方法，NH4Cl

溶液显什么性？【答】能，H+和OH-来自于水的电离。（注：水电离出的H+和OH-相等）【答】中性?【思考】是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和c（OH-）相对大小的差异呢？探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因微观探究：以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH4Cl溶于水：【思考】在该溶液中，除了H+与OH–可以结合生成水，哪些微粒可以相互反应呢？纯水中：H2OH++OH–NH4Cl

Cl–+NH4+以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒微观探究与方程式OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3·H2ONH3·H2OH2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++

NH3

·H2O

c（H+）>c（OH-）促进水的电离弱电解质以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒微观探究与方程式H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++

NH3

·H2O

弱电解质NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+化学方程式离子方程式【思考】如何用方程式描述水解过程呢？CH3COONa溶液水解方程式H2OOH–

+

H+

CH3COONa

Na++

CH3COO-+

CH3COOH

化学方程式离子方程式弱电解质CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHc（H+）<c（OH-）促进水的电离微观探究盐溶液NH4ClNaClCH3COONa溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H+)和c(OH–)的相对大小对水的电离的影响Na+、Cl–、H+、OH–Cl–、NH4+、H+、OH–Na+、CH3COO–、H+、OH–c(H+)＞c(OH–)c(H+)＝c(OH–)c(H+)＜c(OH–)能（H2O、NH3

·H2O）能（H2O）能（H2O、CH3COOH）促进无影响促进没有发生水解【思考】什么样的盐溶液可以发生水解反应呢？强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐有弱才水解，无弱不水解弱碱

盐电离阳离子盐电离阴离子

弱酸H2OOH-+H+++盐类的水解盐类的水解1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质盐类的水解盐类的水解4.特点：(1)

可逆的(2)

吸热的(3)一般很微弱盐+水

酸+碱中和水解△H＞03.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性【思考】Na2CO3是如何水解的呢？Na2CO3的水解是分两步进行的CO32-+H2OHCO3-

+OH-第二步，生成的HCO3-

进一步水解HCO3-+H2OH2CO3

+OH-第一步：CO32-

水解（主要）思考与讨论Na2CO35.水解方程式书写注意事项(1)盐类水解是可逆反应，要写“”，如：(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-(3)多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如：(4)多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：CO32-+H2OHCO3-

+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+课堂练习写出以下溶液的水解离子方程式。①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④NaClO⑤Na2SNH4++H2ONH3·H2O+H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

F-+H2OHF+OH-

ClO-+H2OHClO+OH-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

课堂练习1.下列盐的水溶液中哪些不能水解（

）哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤⑥解题秘诀有弱才水解谁强显谁性2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C抑制抑制促进促进课堂练习3.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（

）A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常温下，水电