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2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题2第三单元课件这个课件专题包括离子反应及其类型，化学平衡原理，溶解度平衡与离子反应的关系，和氧化还原反应基础。离子反应及其类型离子化反应在反应过程中的离子化反应，形成离子，通常用于盐类和强酸强碱的反应中。配位反应在反应过程中，某些离子或分子嵌入其他分子中的原子，形成配合物。如[iron(H2O)6]2+和[AlF6]3-。固溶反应两种或多种金属固溶在一起，形成一种新的混合物。例如黄铜由铜和锌组成。化学平衡原理1反应均相化学反应在同一相中达到平衡状态。2化学反应动力学平衡在反向反应和正向反应的速率相等时，发生化学平衡。3温度影响平衡常数改变温度会改变平衡常数，从而对反应的前进方向产生影响。4Kp等于Kc当反应物和产物在相同温度下达到平衡时，气体平衡常数Kp与溶液平衡常数Kc相等。溶解度平衡与离子反应的关系离子的溶解度溶解度是指在一定的温度下，溶质在溶液中所达到的最大浓度。共振当分子中存在多种共振结构时，分子的物理和化学性质都会受到影响。氧化还原反应基础1原子价元素的化学价值取决于元素在某个化合物中的相对位置。2氧化还原反应节能在氧化还原反应中，发生的改变可以高效地转化为化学能。3氧化剂与还原剂的区别氧化剂可以接受一个或多个电子，而还原剂可以捐赠一个或多个电子。化学计量学与氧化还原反应的关系化学计量学化学计量是化学反应中化学物质的量与反应的量比的测量。摩尔质量和分子量摩尔质量和分子量是分别由元素和化合物的相对分子质量定义的。氧化还原反应的背景化学计量学

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