氧化还原反应配平课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第三节氧化还原反应

第4课时方程式配平会用氧化还原相关知识配平化学方程式。[学习目标]掌握以下知识点：1、配平的原则2、配平的步骤[自学指导]

一、原则：氧化剂和还原剂得失电子总数相等(化合价升降相等)反应前后各元素原子种类、数量相等离子方程式中等号两边的电荷总数相等1、电子守恒：2、原子守恒：3、电荷守恒：二、步骤：列出得失电子的情况确定“两剂两产”的化学计量数，再确定其他物质的化学计量数。标明变价元素的化合价检查原子、电荷、电子是否守恒求最小公倍数使化合价升降总数相等1、标价态：2、列得失：3、求总数：4、配系数：5、查守恒：例：C+HNO3——

NO2↑

+CO2↑+H2O3H2S+2HNO3(稀)

=3S↓+2NO+4H2O1、H2S+HNO3(稀)——S↓+NO+H2O2、C+

H2SO4(浓)——SO2↑+CO2↑+H2OC＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋CO2↑＋2H2O练习：3、NH3+NO——N2+H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+6H2O高温5、Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4、Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O高温6、MnO4‒+H2S+H+

——Mn2++S↓+H2O2MnO4‒+5H2S+6H+

=2Mn2++5S↓+8H2O注意：(1)计算得失电子数时，要从元素化合价全变且变化方向一致的物质计算。有角码时要乘以角码。(2)配平两剂两产的系数时，系数应配在元素化合价全变且变化方向一致的物质前边。缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式未写出，一般为水、酸、碱。缺项氧化还原方程式的配平配平依据：电子守恒，电荷守恒，原子守恒。补项原则：条件补项原则酸性条件缺H或多O补H+，少O补H2O碱性条件缺H或多O补H2O，少O补OH‒[例]5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+?2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2OKMnO4+KNO2+?→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O[练习1](2)BiO3‒+Mn2++？→Bi3++MnO4‒+H2O5BiO3‒+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4‒+7H2O[练习2]写出FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式。4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O[练习3]写出向Na2SO3溶液中加入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。5SO32‒+2MnO4‒+6H+=5SO42‒+2Mn2++3H2O当堂训练2、C＋K2Cr2O7＋H2SO4——CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O1、Zn+HNO3(稀)——Zn(NO3)2+N2O

↑+H2O3、Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O4、S+NaOH(浓)

——

Na2S+Na2SO3+H2O5、K2Cr2O7+C2H6O+H2SO4——Cr2(SO4)3+C2H4O2+K2SO4+H2O(乙醇)(乙酸)6、Fe(OH)2

+ClO‒+?→Fe(OH)3

+Cl‒7、Mn2+

+ClO3‒+H2O→MnO2↓

+Cl2↑+?8、S+C+KNO3→CO2↑+N2↑+K2S9、FeS+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+H2O+NO↑10、氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，化学反应为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)配平该氧化还原反应方程式：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2)用双线桥表示下列反应中的电子转移情况：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2