2024届湖北省襄阳市等九地市化学高一上期末质量检测试题含解析

2024届湖北省襄阳市等九地市化学高一上期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣2、下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL1mol/L硫酸3、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是()A．该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性B．该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构C．该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝D．该生成物属于氧化产物4、将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（）A．氢氧化钡溶液 B．氯化钙溶液 C．硅酸钠溶液 D．次氯酸钠溶液5、下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体6、下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH37、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（）A． B． C． D．8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH＋H+＝H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋10、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C．第ⅠA族所含元素种类最多D．过渡元素就是副族元素11、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-12、下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A．易溶于水 B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子13、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾14、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物15、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是()A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)16、下列做法符合“绿色化学”理念的是①实验室收集NH3采用图甲所示装置②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、非选择题（本题包括5小题）17、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：(1)步骤I的操作名称:_________________:所需玻璃仪器:_______________________(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无18、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的氢化物比g的氢化物稳定c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反应可生成离子化合物ex。①写出化合物ex的电子式__________________。②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。写出反应的化学方程式：_____________________________________________；19、铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570℃时,生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。（1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。20、组织培养是通过器官或细胞等组织，人工培养获得再生完整植株的技术。某实验小组研究组织培养液中铁的选择、配制。铁的选择：（1）请选择适合配制组织培养液的含铁物质的类别____________a.单质b.氧化物c.碱d.盐（2）资料：组织培养液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右依据以上资料，实验小组选择了亚铁盐配制组织培养液，原因是___________。亚铁盐的配制：同学们尝试配制FeSO4溶液，结果发现配制的FeSO4溶液偏黄色且有些许浑浊。（3）分析FeSO4溶液偏黄色的原因______________________________________设计实验验证：取少量黄色溶液加入____________，溶液显________色，证明分析的原因正确。（4）某同学认为浑浊的成分为Fe(OH)2,其它同学认为不可能，原因是____________（填写化学方程式）。经实验验证浑浊的成分为Fe(OH)3。（5）同学们研究得出，要消除黄色和浑浊需加入铁粉和酸，写出反应的离子方程式_______________、___________。21、I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，

显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故选：A。【点睛】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。2、D【解析】试题分析：A、标准状况下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子数的物质的量为5mol；B、标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体，含原子数的物质的量为4mol；C、常温常压下，66g二氧化碳气体，含有的原子数的物质的量为4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氢离子和硫酸根离子的物质的量总的为0.7mol，但是其中的水还有相当多的一部分，因此在这个溶液中所含有的原子数目是最多的。选D。考点：考查物质的量。3、A【解析】

氯碱工业即电解饱和食盐水，反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，据此解题。A．该生成物即Cl2中含有非极性键，且溶于水呈酸性，A错误；B．该生成物分子即Cl2中，电子式为：，所含微粒均达到8电子稳定结构，B正确；C．该生成物Cl2能与KI反应生成I2可以使淀粉溶液变蓝，C正确；D．该生成物Cl2是由NaCl中-1价的Cl转化为0价，化合价升高被氧化，属于氧化产物，D正确；故答案为：A。4、C【解析】

A.氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后来沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合题意；B.氯化钙溶液中通入CO2，不发生反应，没有沉淀产生，B不合题意；C.硅酸钠溶液中通入过量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合题意；D.次氯酸钠溶液中通入过量的CO2，生成HClO和NaHCO3，无沉淀产生，D不合题意。故选C。5、B【解析】

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；B.氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；D.钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；答案选B。6、B【解析】

A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D；故答案选B。7、A【解析】

为可回收物标志，为有害垃圾标志，为湿垃圾标志，为干垃圾标志，A满足题意。答案选A。8、D【解析】

A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42−＋Ba2＋＋2OH−=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，故D正确；故答案选D。【点睛】本题注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9、D【解析】

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；答案选D。10、A【解析】

A、第ⅣA族元素在第14列，选项A错误；B、元素周期表中共有7个周期、18列、16个族，选项B错误；C、第ⅢB族所含元素种类最多，选项C错误；D、过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，选项D错误。答案选A。11、B【解析】

甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-离子能与Cu2+反应，不能与Cu2+离子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙烧杯中；乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，由于H+离子与CO32-、OH-离子反应，则H+离子只能存在于甲烧杯中。根据溶液的电中性，甲中还应含有NO3-，乙中还应含有K+，故甲中含有的离子为：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的离子为：K+、CO32-、OH-，故合理选项是B。12、C【解析】

A、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl、CH3CH2OH等，这些化合物都易溶于水，但都是共价化合物，均不含离子键，A错误；B、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如SiO2等，该化合物是共价化合物，不含离子键，B错误；C、该选项能证明化合物微粒间一定存在离子键，只有离子化合物在熔融状态下可以导电，C正确；D、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl，该化合物是共价化合物，不含离子键，D错误；故选C。【点睛】含离子键的化合物一定是离子化合物，其在熔融状态下一定能导电；而共价化合物不存在离子键，在熔融状态下只能以分子形式存在，不能电离出离子，因而熔融的共价化合物不能导电。因此，常用熔融状态的化合物的导电性来判断其是否属于离子化合物。13、B【解析】

A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠晶体的俗名，属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙，属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，绿矾是硫酸亚铁晶体的俗名，属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱，苛性钾是氢氧化钾的俗名，属于碱，故D错误；故选B。14、C【解析】

依据电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可知电解质必须是化合物，该化合物可以在水溶液或者熔融状态下能导电，两个条件满足一个即可，故选C。15、B【解析】

①铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据定量关系，故d不符合，故A错误；②明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合，故B正确；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C错误；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合，故D错误；故答案为B。16、A【解析】

在进行实验时，要考虑减少污染物的生成，或采用必要的措施对污染物进行收集或处理，这样做符合“绿色化学”的理念；①中的装置在对氨气进行收集时，可以利用滴有酚酞的水验证氨气是否收集满，并且还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的理念；②中的浸有碱液的棉球可以吸收反应过程中未消耗掉的Cl2，防止污染环境，符合绿色化学的理念；③中的气球可以收集反应过程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的环境污染，符合绿色化学的理念；④由于浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气会污染环境，不符合绿色化学的理念；综上所述①②③符合；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化钾生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器；根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式；根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，判断剩余物质。【详解】（1）由题干信息知要回收Cu，则试剂①为Fe，铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后过滤，得到滤液②（FeCl2溶液）和滤渣③（Fe、Cu），则步骤Ⅰ的操作名称为过滤；所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾，Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）②为FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，然后过滤，得到金属铜和滤液⑤（FeCl3溶液），然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：铁、铜；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化铁足量则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋离子键共价键CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此题元素需运用元素周期律知识：同周期元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价绝对值逐渐减小。依此规律并结合图表可推出图中所列各种元素：x原子半径最小，最高+1价，是H；y、z、d属第二周期元素，根据最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，可知分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，根据其最高正价或最低负价分别为+1、+3、-2、-1可推出它们分别是Na、Al、S、Cl。在此基础上，结合元素化合物知识，可对各小题进行解答。【详解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案为：第三周期IIIA族。（2）d、e分别是O、Na，常见离子分别是O2－、Na＋，它们均为10电子粒子，O的核电荷数比Na的小，所以半径关系是：O2－＞Na＋。答案为：O2－＞Na＋。（3）z是N，简单氢化物（NH3）和最高价氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是离子化合物，含离子键；中氮氢键、中的氮氧键均为共价键，所以答案为：离子键共价键。（4）y是C，其同位素C-14可用于测定文物年代，所以答案为：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序数越大非金属性越强，所以Cl非金属性比S强；单质的状态不能用于非金属性的比较，a错；非金属性越强氢化物越稳定，b对；与氢氧化钠溶液反应是共同的性质，不能用于区别非金属性，c错；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，d对。故答案为：Cl；bd。（6）x、e分别是H、Na，形成的离子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-构成，所以电子式为；②-1价氢还原性强，NaH投入水中，所含负一价氢能与水中正一价氢发生归中反应生成氢气：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【点睛】1.影响原子或简单离子大小的因素主要有两方面：一是核外电子，二是核电荷数。电子数相同时核电荷数越大，电子受核的束缚力越大，粒子的半径越小；核电荷数相同时电子数越多，半径越大。2.书写电子式，首先要判断书写对象的类型，离子化合物和共价化合物的书写方法不一样；阴离子要用中括号括起来并标上电荷。19、收集并检验反应中生成的H2FeFe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O过滤、洗涤取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净。0.90.8【解析】（1）使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应；（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色，说明有亚铁离子生成；有少量气泡产生，说明一定有单质铁；由于Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+，铁离子与Fe反应生成Fe2+，所以不能确定是否存在Fe3O4；（3）①双氧水可将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②操作a为过滤、洗涤；洗涤液中无氯离子，表明沉淀已洗涤干净，检验方法为取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净，反之未洗净。③固体样品m1克与红棕色固体m2克所含铁元素的物质的量相同，假设全部是FeO，则2FeO≈Fe2O3144g160gm1与m2之比=144g/160g=0.9；假设全部是Fe3O4，则2Fe3O4≈3Fe2O3464g480gm1与m2之比=464g/480g=0.97，m1与m2之比最少应大于0.9时，固体样品中一定存在Fe3O4；（4）氯气的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，反应后铁元素化合价升高到+3价，则根据电子得失守恒可知，解得X＝0.8。20、dFe3+在组织培养液中会形成沉淀，影响组织对铁的吸收，所以选择亚铁盐Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+KSCN溶液红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由题意可知，实验小组研究组织培养液中选择的是铁元素的可溶性化合物；（2）由题意可知，溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9，而组织培养液的PH为5.5-5.8，若选用铁盐，Fe3+在组织培养液中会形成沉淀，而溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右，Fe2+在组织培养液中不会形成沉淀；（3）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化为在溶液中为棕黄色的三价铁离子，使硫酸