2024届四川省内江铁路中学高一化学第一学期期中预测试题含解析

2024届四川省内江铁路中学高一化学第一学期期中预测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价B．反应的氧化产物是NO3-C．消耗1mol氧化剂，转移电子6molD．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大2、当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：33、下列说法不正确的是①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都属于离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③ B．②④ C．①② D．③④4、下列实验操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦5、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为()A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；1206、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28gB．1mol·L-1NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC．8gNH4NO3中含有0.2molN原子D．0.5molH2所占的体积约为11.2L7、下列分离提纯过程正确的是（）A．分离KCl和MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量KNO3的KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量NaOH溶液，过滤，蒸发结晶8、对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性9、下列有关物质性质和用途正确的是A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B．明矾可用于自来水的杀菌消毒C．Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多10、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。下面所列物质，贴错了包装标签的是A．氢氧化钠 B．汽油 C．酒精 D．烟花炮竹11、某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是A．30 B．55 C．23 D．3212、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是()A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－13、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应14、单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤15、下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤16、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH317、同温同压下，含有相同氧原子数的与CO气体，下列叙述正确的（）A．物质的量之比为2：1 B．体积之比为1：2C．质量之比为16：7 D．密度之比为7：1618、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应19、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C．铁与盐酸；铁与稀硫酸D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸20、下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个21、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶122、有相同条件下三个反应：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2该反应可以进行 D．2C－+B2

＝2B－+C2该反应不能进行二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。24、（12分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。25、（12分）实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。④定容时俯视刻度线：_____。26、（10分）铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：(1)提出问题这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？(2)查阅资料①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。(3)实验验证①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是___________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)______。A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液B．用盐酸酸化的氯化钡溶液③检验亚铁盐可用的试剂是______，现象为_____________。（4）含量测定①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为______________，则溶液已过量。③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)__________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是_______。④称量得，沉淀质量为4.66g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数____。(5)总结反思对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________。27、（12分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_________，________。（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________，能否用乙醇来代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步骤⑥的实验操作名称是________。（4）步骤③得到的滤液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液________mL。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_________。A．稀释溶液时有液体溅出B．容量瓶中有少量蒸馏水残留C．取滤液时仰视刻度线D．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。29、（10分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答。【题目详解】A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1molCr2O72-，转移电子6mol，正确；D.由上述离子反应方程式可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。2、C【解题分析】

根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，，，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。3、D【解题分析】

①由不同种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，故①正确；②BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故②正确；③有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应不属于离子反应，故③不正确；④纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱不是碱，属于盐类，故④不正确；综上所述不正确的是③④，因此选D；正确答案：D。4、D【解题分析】

①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故①正确；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故⑥错误⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故⑧错误；综上，正确的有①④⑦，答案选D。5、B【解题分析】

根据容量瓶的规格，要配制480mL的溶液，需选择500mL的容量瓶，根据溶液的稀释原理，稀释前后，溶质的物质的量不变，故需浓盐酸的体积为：，故需浓盐酸125mL，答案为B。6、C【解题分析】

摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8gNH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5molH2所占的体积不一定是11.2L。【题目详解】CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8gNH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5molH2所占的体积约为11.2L，故D错误。7、A【解题分析】

A.氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离KCl和MnO2混合物可以先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，故正确；B.利用硝酸钾的溶解度随着温度变化较大进行分离提纯，提纯混有少量KNO3的KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤可以得到硝酸钾晶体，但滤液仍是含有KCl的硝酸钾饱和溶液，故B错误；C.酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取，故错误；D.除去粗盐中的MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量NaOH溶液，过滤，得到的滤液中加入适量的盐酸，再蒸发结晶，可以得到氯化钠。故错误。故选A。8、C【解题分析】

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，因此不能证明该固体中一定含有碳酸盐，也有可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐或者亚硫酸氢盐，A错误；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B错误；C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－，C正确；D．石蕊遇酸变红，某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，D错误；故答案C。9、C【解题分析】

A项、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B项、明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；C项、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故C正确；D项、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。10、C【解题分析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，A正确；B.汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，B正确；C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，C错误；D.烟花炮竹属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，D正确；故合理选项是C。11、A【解题分析】

R原子失去2个电子形成R2+离子，由R2+离子中共有23个电子可知，R原子的电子数为23+2=25，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为25，由质量数=质子数+中子数可知，该原子的原子核内中子数为55—25=30，故选A。【题目点拨】同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阳离子的核外电子数等于质子数加电荷数是解答关键。12、C【解题分析】

溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。【题目详解】A．Fe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；B．碱性条件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B错误；C．四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；D．MnO4－有颜色，且Ba2+、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。【题目点拨】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。13、A【解题分析】

氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。【题目详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故A正确；

B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误；

C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误；

D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误；

综上所述，本题选A。【题目点拨】酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。14、B【解题分析】

单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，反应中X的化合价升高，X被氧化，X为还原剂，X2+是氧化产物，有氧化性；Y的化合价降低，Y被还原，Y为氧化剂，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，正确的有①④⑤⑥，故选B。15、D【解题分析】

①将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，①错误；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，②错误；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。答案选D。16、D【解题分析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A不选；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不选；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C不选；D．(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D选；故选D。17、B【解题分析】

同温同压下，Vm相同，结合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子构成计算。【题目详解】A.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，气体的物质的量之比为1:2，故A错误；B.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，气体的物质的量比为1:2，同温同压下，Vm相同，则体积比为1:2，故B正确；C.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，则气体的物质的量为1:2，质量之比为64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C错误；D.同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量成正比，所以密度之比为：64g/mol：28g/mol=16:7，故D错误；故答案选B。【题目点拨】根据n=m/M、ρ=m/V可知，结合气态方程pV==nRT变式后为p×M==m/VRT，p×M=ρRT，当p、T一定时，M与ρ成正比，即同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量成正比。18、C【解题分析】

A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【题目点拨】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。19、B【解题分析】

A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。20、A【解题分析】

①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；

②溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故②错误；

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误；

④胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故⑤错误；

⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故⑥错误；

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦错误；所以只有①正确；综上所述，本题应选A。【题目点拨】分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。21、A【解题分析】

设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5mol，即剩余气体为7.5mol，说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+(3−x)=8，解得：x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1。故B、C、D错误，A正确。答案选A。【题目点拨】本题在解答时注意氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比。22、D【解题分析】

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。【题目详解】A.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正确；B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：C－>A－>B－>D－，故正确；C.根据氧化性：D2>B2>A2，还原性：C－>A－>B－>D－分析，反应2A－+D2＝2D－+A2可以进行，故正确；D.据氧化性：D2>B2>A2，还原性：C－>A－>B－>D－分析，反应2C－+B2＝2B－+C2能进行，故D错误。故选D。二、非选择题(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解题分析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解题分析】

已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【题目详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【题目点拨】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。25、18.48.2A100mL容量瓶、胶头滴管偏低无影响偏低偏高【解题分析】

(1)c==18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取浓硫酸的体积=≈8.2mL，根据近且小原则选择10mL规格的量筒量取，故答案为：8.2；A；(3)整个实验用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(4)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的实际浓度较小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；②因定容时还需加水，故将溶液注入未经干燥的容量瓶中，无影响，故答案为：无影响；③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。26、加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化不能B氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀搅拌以促进溶解氯化钡溶液不再产生白色沉淀引流取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净60.8%隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效【解题分析】

将硫酸亚铁溶于水时，滴加盐酸目的是防止亚铁离子产生少量的氢氧根而出现沉淀，同时防止亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验。在检验硫酸盐时，可用氯化钡来进行。在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解。检验亚铁盐时，可利用氢氧化钠溶液，因生成的氢氧化亚铁会迅速变为红褐色；根据硫酸根离子守恒计算；根据氢氧化亚铁表面有吸附的硫酸根离子分析；依据亚铁离子易被氧化。【题目详解】（3）①亚铁离子可以水解，加入盐酸目的是防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀，同时加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化；不能用硫酸来替代盐酸，因为我们要检验硫酸亚铁的含量，不能引入硫酸根离子，故答案为：加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化；不能；②硝酸具有强氧化性，加入硝酸导致亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验，因此在检验硫酸盐时可用氯化钡溶液，所以选B，故答案为：B；③由于氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁，所以检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，实验现象为产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀，故答案为：氢氧化钠溶液；产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀；（4）①玻璃棒在配制溶液时的作用是搅拌以促进溶解，故答案为：搅拌以促进溶解；②要想检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量，即静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则溶液已过量，故答案为：氯化钡溶液；不再产生白色沉淀；③在洗涤沉淀时，玻璃棒的作用为引流；由于沉淀表面含有硫酸根离子，则要证明沉淀已洗净的方法就是判断洗涤液中不含有硫酸根离子，即可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，故答案为：引流；取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净；④沉淀质量为4.66g即硫酸钡是0.02mol，根据硫酸根守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此质量分数为3.04g/5g×100%=60.8%，故答案为：60.8%；（5）由于亚铁离子易被氧化，则对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用，故答案为：隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效。27、过滤漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸馏125AD【解题分析】

（1）不溶于水的物质需要过滤分离，根据过滤操作来分析用到的实验仪器；（2）步骤⑤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到分液漏斗；根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多分析；（3）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，利用沸点的差异用蒸馏的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，结合c＝n/V和实验操作分析可能产生的误差。【题目详解】（1）步骤③是从海带灰的悬浊液中得到含碘离子的溶液，其实验操作名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）步骤⑤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到的玻璃仪器除烧杯外还有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇来代替CCl4；（3）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，是利用互