山东临沂市莒南县第三中学2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

山东临沂市莒南县第三中学2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于胶体的说法正确的是A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性2、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠3、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO4、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:165、下列仪器不能用于加热的是（）A．试管 B．量筒 C．坩埚 D．烧杯6、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．氧化产物是二氧化氯 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：67、下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-8、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是()项目

空气污染指数(API)

空气质量级别

空气质量描述

总悬浮颗粒

52

Ⅱ

良

二氧化硫

7

I

优

二氧化氮

24

I

优

A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品9、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．食盐水B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．稀豆浆10、近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于()A．单质B．酸C．盐D．氧化物11、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色12、下列操作中不属于萃取的是A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐13、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.514、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的红色布条15、下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O16、配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是A．称量 B．溶解C．转移 D．定容17、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为离子NO3-SO42-H＋Mg2＋K＋浓度(mol/L)0.30.40.20.2aA．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.718、有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A．铜和铁 B．镁和铝 C．锌和铝 D．锌和铁19、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同分异构体C．①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的质量数20、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1molH+含有的电子数B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C．1.6gCH4含有的质子数D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数21、下列图像与其相应的描述对应正确的是()A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化铜固体直至过量的过程，溶液的导电性变化B．向硫酸溶液中逐渐加水的过程中，溶液密度的变化C．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数变化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的过程，沉淀质量的变化22、下列有关物质分类标准和分类均正确的是A组B组C组D组物质CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、CuO2、Fe、Cu、ZnHCl、H2O、H2SO4、HNO3分类标准金属氧化物金属单质金属单质含氧酸不属于该类别的物质CuOCuO2HClA．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。25、（12分）实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________；(2)写出②③步骤中，所缺的仪器______________、______________；(3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是：①偏高②偏低③没影响A．加水定容时俯视刻度线________(填序号)B．忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)C．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________(填序号)D．定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出__________(填序号)(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。26、（10分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d；（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_____．（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____．（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_____（填“上层液”或“下层液”）．（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．_____________27、（12分）(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mLⅡ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:①需要量取浓硫酸_______mL②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________A．容量瓶洗涤后未干燥B．量取溶液时,仰视刻度线C．装入试剂瓶时,有少量溶液溅出D．没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些28、（14分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4

L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g

乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0

mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气B．收集H2前导管B中无蒸馏水C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间29、（10分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A___________，B___________；(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】试题分析：A．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子能通过滤纸，故A错误；B．氢氧化铁胶体有丁达尔现象，硫酸铜溶液没有丁达尔现象，故B错误；C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间是胶体区分于溶液的本质特征，故C正确；D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体吸附性，都可用于净水，与是否有强氧化性无关，故D错误；答案为C。考点：考查胶体的性质特征2、C【解题分析】

A．食盐为混合物，A错误；B．碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B错误；C．每种物质均符合顺序，C正确；D．石灰水是混合物，D错误；答案选C。3、B【解题分析】

A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；

D.反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【题目点拨】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。4、C【解题分析】

A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。5、B【解题分析】

A．试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B．量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C．不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D．烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。6、D【解题分析】

该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。【题目详解】A．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；B．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故B错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故C错误；D．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。7、D【解题分析】

A.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀。B.H+与OH-反应生成水。C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。【题目详解】A.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。B.H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。8、B【解题分析】

A、焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，A错误；B、使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，B正确；C、汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，C错误；D、用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，D错误；答案选B。9、D【解题分析】

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系是胶体，据此判断。【题目详解】A.食盐水是溶液分散系，无丁达尔效应，A错误；B.稀硫酸属于溶液分散系，无丁达尔效应，B错误；C.CuSO4溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，C错误；D.稀豆浆分散质大小为1～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，D正确；答案选D。10、D【解题分析】

氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，故D正确。故选D。11、C【解题分析】

A.前者是溶液、后者是胶体，选项A错误；B.溶液可以透过半透膜，但胶体不能，选项B错误；C.由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，选项C正确；D.氯化铁溶液显棕黄色，选项D错误。答案选C。12、D【解题分析】

萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。【题目详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。【题目点拨】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。13、C【解题分析】

A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。答案选C。14、D【解题分析】

A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；答案选D。15、A【解题分析】

A、二者物质的量相等，铵根离子和氢离子恰好完全反应；B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应；C、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比。【题目详解】A项、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；B项、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应，反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；C项、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D项、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确。故选A。【题目点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。16、C【解题分析】

根据“配制一定物质的量浓度的溶液”实验操作规范分析。【题目详解】A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A项正确；B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B项正确；C.转移时应使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，C项错误；D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D项正确。本题选C。17、C【解题分析】

根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5；答案选C。18、C【解题分析】

用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。【题目详解】n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，A项不可能；B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，B项不可能；C项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，C项可能；D项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，D项不可能；答案选C。【题目点拨】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，Zn和Al可能。19、C【解题分析】

由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素．【题目详解】A、①②③含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，故A错误；B、同分异构体为分子式相同而结构不同的化合物，而①②③相互为同位素，故B错误；C、①②③原子核外电子数相同，性质相同，故C正确；D、①②③质量数分别为1、2、3，质量数不同，故D错误．故选C．【题目点拨】分清同位素、同素异形体与同分异构体的区别与联系。20、C【解题分析】

A．H+不含有电子，A错误；B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。21、B【解题分析】

根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。【题目详解】A项：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固体时，发生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；Ba(OH)2过量时，溶液导电能力又增强。A项错误；B项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于1g/mL。B项正确；C项：一定温度下，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为0，加入的KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C项错误；D项：一定量石灰水中通入CO2，先发生反应Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。两反应消耗等量的CO2，沉淀质量与V(CO2)的关系应为“等腰三角形”。D项错误。本题选B。22、C【解题分析】A、金属氧化物有两种元素，一种是金属元素，一种是氧元素，非金属氧化物一种是非金属元素，一种是氧元素，所以CaO、MgO、CuO是金属氧化物；CO2是非金属氧化物，故A错误；B、非金属单质是由非金属元素组成的，一般的单质还金字旁的是金属，带气字头的是气态单质，带石字旁、三点水旁的是固态或液态非金属，所以H2、Cl2、N2是非金属单质，Cu是金属单质，故B错误；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故C正确；D、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氧元素的酸是含氧酸，H2SO4、HNO3为含氧酸，HCl为无氧酸，H2O属于氧化物，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【解题分析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【题目详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无【解题分析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。25、胶头滴管500mL容量瓶①②④③⑤500mL容量瓶胶头滴管①②③②28.6g【解题分析】

(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；(2)结合配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析误差。(4)结合元素守恒，根据n=、c=计算物质的质量。【题目详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：①②④③⑤；(2)由(1)中操作可知，所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。故还缺少的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管；(3)A.加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则会导致配制的溶液浓度偏高，故合理选项是①；B.忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏少，则n偏小，导致溶液的浓度偏低，合理选项是②；C.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度不产生影响，合理选项是③；D.定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出，会使溶质偏少，n偏小，则溶液的浓度偏低，合理选项序号是②；(4)n(Na2CO3)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根据Na元素守恒可知，晶体的物质的量与碳酸钠的物质的量相等，所以n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.1mol，则m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g。【题目点拨】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，对于给出的溶质与所配制溶液的物质不同时，要根据元素守恒，先计算出溶质的物质的量，然后结合物质转化关系，计算出配制溶液的物质的物质的量，再根据m=nM计算出需要称量的物质的质量。本题侧重考查学生分析能力和实验能力。26、cb2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染下层液上层液D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为．【解题分析】

（1）由装置图气体的流向进行判断；（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。【题目详解】（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；故答案为：c；b；（2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；故答案是：下层液；上层液；（5）反应2Cl2+C+