河南省名校联考2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案解析）

河南省高三名校联考入学摸底考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。蛋白质的缺乏会造成对疾病的抵抗力减退，易患病等。相同质量的下列食物中蛋白质含量最多的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．蔬菜中含有的蛋白质较少，相同质量的食物中，蔬菜蛋白质含量少，A不符合；B．肉类含有丰富的蛋白质，相同质量的食物中，鸡肉中蛋白质含量最高，B项符合；C．面包含有少量蛋白质，主要含有碳水化合物，但相同质量的面包蛋白质含量比肉类少，C不符合；D．矿泉水中没有蛋白质，D不符合；故答案为：B。2.下列化学用语的表述正确的是A.甲烷的球棍模型B.基态P原子的价层电子轨道表示式C.的结构示意图：D.氯化铵的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体形，因H原子半径比原子小，因此题中所给结构是错误，故A错误；B．基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，基态P的价层电子轨道表示式为，故B错误；C．Cl-是Cl原子得到1个电子，质子数仍为17，Cl-的结构示意图为，故C错误；D．氯化铵为离子化合物，是由NH和Cl-组成，其电子式为，故D正确；答案为D。3.下列化学反应的离子方程式错误的是A.向溶液中通入少量：B.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：C.向溶液中滴加溶液至刚好完全沉淀：D.向稀硝酸中加入过量的铁屑：【答案】C【解析】【详解】A．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子，离子反应方程式，A正确；B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子：，B正确；C．向溶液中滴加溶液至刚好完全沉淀，则氢氧根离子部分和氢离子反应生成水，，C错误；D．稀硝酸中加入过量的铁屑生成硝酸亚铁和水、NO，离子反应方程式，D正确；故选C。4.某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是A.含3种官能团 B.分子中至少有11个碳原子一定共面C.能发生氧化、取代、加成、消去反应 D.遇溶液会发生显色反应【答案】B【解析】【详解】A．M中含有羟基和酯基2种官能团，A项错误；B．苯为平面型分子，与苯直接相连的碳原子共平面，则分子中至少有11个碳原子一定共面，B项正确；C．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，C项错误；D．M中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D项错误；故选：B。5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W分别与X、Z相邻，且W、X、Y、Z的核外电子数之和为38，下列说法正确的是A.四种元素中Y的第一电离能最小B.X的最简单氢化物的空间结构为正四面体形C.W与Z的最高价氧化物的晶体类型相同D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应【答案】A【解析】【分析】依题意可知W、X同周期，W、Z同主族，设W、X、Y、Z的原子序数分别为a、a+1、b、a+8，则，，，可得，，故W、X、Y、Z分别为C、N、Na、Si；【详解】A．同一周期主族元素从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第VA时，原子核外电子排布处于半满的稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以Na元素的第一电离能最小，A项正确；B．NH3中N原子价层电子对个数为3+=4，含有1个孤电子对，的空间结构为三角锥形，B项错误；C．为分子晶体，为共价晶体，C项错误；D．与不反应，D项错误；故选：A。6.下列有关物质的性质与其用途相对应的是选项物质的性质用途A石墨质地柔软作电极材料B氯化铁溶液具有氧化性蚀刻覆铜板C高铁酸钾易溶于水给自来水杀菌、消毒D硫酸铜溶液呈蓝色制作烟花A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．作电极材料是因为石墨能导电，与其质地柔软无关，故不选A；B．氯化铁溶液蚀刻覆铜板，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，体现氯化铁的氧化性，故选B；C．给自来水杀菌、消毒，是因为高铁酸钾具有强氧化性，故不选C；D．制作烟花是因为铜元素灼烧时呈黄绿色，与其溶液的颜色无关，故不选D；选B。7.钛因其强度高、耐磨性好、无毒成为制造人造膝盖关节和髋关节的主要材料，但科学家发现，钛与黄金会形成一种特殊的结构，可以改善人造关节的性能，其晶体的晶胞结构如图甲所示。下列有关说法错误的是A.该合金的化学式为B.晶胞的侧视图如图乙所示C.Au、Ti原子之间的最短距离为D.基态Ti原子有22种不同运动状态的电子【答案】C【解析】【详解】A．晶胞中Au原子数目为，Ti原子数目为，Au和Ti个数比为2:6=1:3，该合金的化学式为，故A正确；B．晶胞中Au位于顶角和体心，Ti位于平面上，晶胞的侧视图如图乙所示，故B正确；C．沿晶胞的中间切割，可得如图所示的切面，由该切面可知其最短距离为，故C错误；D．Ti是第22号元素，原子核外有22个电子，基态Ti原子有22种不同运动状态的电子，故D正确；故选：C。8.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.与反应生成，故可推测与反应生成B.为白色难溶于水的固体，故可推测也为白色难溶于水的固体C.工业上采用电解熔融的方法冶炼金属钠，故工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属钾D.Na与在加热条件下反应生成，故可推测Li与在加热条件下反应生成【答案】A【解析】【详解】A．与反应生成，A正确；B．为淡黄色难溶于水的固体，B项错误；C．因为K易溶于熔融，工业上不采用电解熔融的方法制备K，工业上冶炼金属钾的原理为，C项错误；D．Li与在加热条件下反应只生成，D项错误；故选A。9.以间硝基甲苯()为原料，采用间接成对电解合成间氨基苯甲酸装置如图所示(离子交换膜只允许离子通过)，下列说法中错误的是A.电极A应与电源的负极相连B.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜C.每生成同时生成D.电解池工作时，理论上，阴极区电解质溶液pH升高【答案】C【解析】【分析】由图可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，Ti4+离子在阴极得到电子发生还原反应生成Ti3+离子，电极反应式为Ti4++e—=Ti3+，阴极区中Ti4+离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、Ti4+离子和水，反应的离子方程式为+6Ti3++6H++6Ti4++3H2O，电极B为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为2Cr3+—6e—+7H2O=Cr2O+14H+，阳极区中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为+Cr2O+8H++2Cr3++5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区。【详解】A．由分析可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，故A正确；B．由分析可知，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区，故B正确；C．由分析可知，阴极区中Ti4+离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、Ti4+离子和水，反应的离子方程式为+6Ti3++6H++6Ti4++3H2O，则每生成同时生成6molTi4+离子，故C错误；D．由分析可知，阴极区中Ti4+离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、Ti4+离子和水，反应的离子方程式为+6Ti3++6H++6Ti4++3H2O，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区，则电解池工作时，理论上，氢离子的物质的量不变，由于反应生成的水导致溶液体积增大，氢离子的浓度减小，溶液pH升高，故D正确；故选C。10.乙烯和苯均是重要的基础化工原料，工业上常通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是A.反应①②③的反应类型相同B.若将流程中的乙烯改为丙烯，则可制备C.可用分液漏斗分离苯乙醇与苯乙醛的混合物D.苯乙醇、苯乙醛中C原子的杂化方式均有两种【答案】D【解析】【详解】A．反应①②③的反应类型分别为氧化反应、开环加成反应、氧化反应，故A错误；B．若将流程中的乙烯改为丙烯，则可制得产物或，故B错误；C．苯乙醇与苯乙醛互溶，不可用分液漏斗分离，故C错误；D．苯乙醇中：苯环上碳原子杂化方式为sp2，“CH2”上的碳原子杂化方式为sp3；苯乙醛中：苯环上的碳原子、醛基上的碳原子杂化方式为sp2，“CH2”上的碳原子杂化方式为sp3；故D正确；答案为D。11.一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是A.该温度和压强下，和一定不发生反应B.时刻与时刻，的百分含量也一定相同C.若时刻与时刻的压强不同，则%D.时刻与时刻，反应均处于平衡状态【答案】C【解析】【分析】设起始时，加入amolN2和bmolH2，t1时刻有cmol氮气转化，则这时刻，氮气的物质的量为(a-c)mol，氢气物质的量为(b-3c)mol，氨气物质的量为2cmol，根据图像可知，氮气百分含量不变，因此有，解得a=b，当加入氮气和氢气的物质的量相等时，无论反应进行到什么程度，氮气的百分含量始终为50%，据此分析【详解】A．根据上述分析，当氮气和氢气发生反应时，也能达到氮气的百分含量不变，故A错误；B．根据上述分析，这两个时刻，氢气的百分含量不一定相等，故B错误；C．这两个时刻，压强不相等，不是同一个平衡体系，根据上述分析，氮气的百分含量始终为50%，故C正确；D．根据上述分析，这两个时刻不一定都处于平衡状态，故D错误；答案为C。12.已知某催化剂的结构如图所示，下列有关说法正确的是A.铬元素位于元素周期表ds区 B.与铬形成配位键的N原子为②号C.铬原子的配位数为3 D.N与Cl可形成非极性分子【答案】B【解析】【详解】A．铬是24号元素，价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表d区，故A错误；B．N原子能形成3个共价键，②号N原子形成4个共价键，有1个为配位键，故B正确；C．与铬原子成键的原子有4个，配位数为4，故C错误；D．空间构型为三角锥形，结构不对称，为极性分子，故D错误；选B。13.化学是一门以实验为基础的学科。下列所选实验装置不能达到实验目的的是选项实验装置实验目的A验证和的还原性强弱B分离淀粉和C制备固体D验证石蜡的分解产物中含有乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．通入少量氯气，若先氧化，则四氯化碳无明显现象；若先氧化，则四氯化碳变橙红色，可以验证，故A正确；B．淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，氯化钠溶液属于溶液，可以透过半透膜，故B正确；C．硫酸为难挥发性酸，则将溶液蒸干，可得到固体，故C正确；D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，故D错误；答案选D。14.沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时，、、三种金属离子的pc(，c为、或的浓度，溶液中离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下，B.时，的溶解度为C.若A点为含、的混合溶液，则D.和可通过分步沉淀进行分离【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，pH=4时，pOH=10，则Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-2.9×(10-10)3=10-32.9，故A说法正确；B．Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-1.7×(10-10)2=10-21.7，当pH=5时，Cu(OH)2的溶解度为mol/L，故B说法正确；C．A点时，，故C说法错误；D．由Ksp[Cu(OH)2]计算可知，当Cu2+完全沉淀时，溶液pH=5.65，Mn2+尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Mn2+，故D说法正确；答案为C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钒是一种重要的战略物资，素有“工业维生素”之称，工业上以含三价钒为主的某石煤矿(含有、、等杂质)为原料，加钙钠氧化焙烧法制备，其流程如图：已知：①高温时，在铁、锰、、等存在下会发生分解，产生。②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如图所示(V总为含钒微粒的总量)：回答下列问题：（1）焙烧前需将焙料研碎、磨细，其目的是_______；浸渣的主要成分为、_______(填化学式)。（2）焙烧过程中、会生成和，生成的和中V的化合价_______(填“相同”或“不相同”)；写出生成的化学方程式：_______。（3）焙烧过程中的物质的量之比与钒的浸出率的关系如图所示，试分析加入的主要作用：_______。（4）萃取剂树脂依据需要吸附的离子可分为阳离子树脂和阴离子树脂，为萃取含钒物质，萃取前需将浸液的pH调节为合适的值，当浸液的时，浸液中含钒离子存在的化学平衡为_______；当浸液的时，萃取应选择_______(填“阳”或“阴”)离子树脂；当浸液的时，选择RCl作萃取剂，则离子交换过程中发生反应的离子方程式为_______。（5）测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______%。【答案】（1）①.使焙烧反应更充分②.或（2）①.相同②.（3）减少焙烧过程中的产生（4）①.②.阴③.（5）【解析】【分析】向石煤中加生石灰焙烧，发生主要反应：V2O3+O2+3CaOCa3(VO4)2，加硫酸酸酸浸，浸渣是H2SiO3或SiO2和CaSO4，用树脂萃取含钒的阴离子，加入AlCl3解析含钒的阴离子，溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH，得到NH4VO3，煅烧制得V2O5。【小问1详解】焙烧前需将焙料研碎、磨细，增大面积，使焙烧反应更充分；根据分析可知浸渣为H2SiO3或SiO2和CaSO4；故答案为：使焙烧反应更充分；H2SiO3或SiO2。【小问2详解】Ca2V2O7和Ca3(VO4)2中V化合价均为+5价，化合价相同；生成Ca3(VO4)2的化学方程式：V2O3+O2+3CaOCa3(VO4)2；故答案：相同；V2O3+O2+3CaOCa3(VO4)2。【小问3详解】高温时，NaCl在会发生分解，产生Cl2，会污染环境，加入CaO可以吸收Cl2；故答案为：减少焙烧过程中Cl2的产生。【小问4详解】当浸液的pH=2时，VO与H2V10O存在平衡，10VO+8H2OH2V10O+14H+；当浸液的pH=6时，含钒的离子为VO，故萃取应选择阴离子树脂；当浸液的pH=13.5时，含钒的阴离子为VO，选择RCl作萃取剂，则离子交换过程中发生反应的离子方程式为VO+3RCl⇌R3VO4+3Cl−；故答案为：10VO+8H2OH2V10O+14H+；阴；VO+3RCl⇌R3VO4+3Cl−。小问5详解】加入高锰酸钾发生反应：5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，反应消耗KMnO4为b2×10−3L×c2mol⋅L−1=b2c2×10−3mol，剩余的Fe2+物质的量n2(Fe2+)=5b2c2×10−3mol，与VO反应Fe2+物质的量n1(Fe2+)=n总(Fe2+)-n2(Fe2+)=b1×10−3L×c1mol⋅L−1−5b2c2×10−3mol=(b1c1−5b2c2)×10−3mol，根据

VO+2H++Fe2+=VO2++H2O+Fe3+和V原子守恒，可知关系是为V2O5～2NH4VO3～2VO～2Fe2+，则n(V2O5)=n1(Fe2+)=(b1c1−5b2c2)×10−3mol，故产品中V2O5的质量分数为：=；故答案为：。16.从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源，工业上常以溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液{含}。已知：①在酸性环境中易分解，在碱性环境中较稳定，能与金形成稳定的。②几种物质或离子的颜色如表所示：物质或离子Au颜色黄色棕黑蓝色无色无色回答下列问题：（1）中提供空轨道的为_______(填名称，下同)，配体为_______。配制过程中氨水需过量，其原因是_______。某科研小组对该浸金液的浸金原理进行探究：提出猜想：猜想一：吸附在金表面，在的作用下生成和，迅速被替换成，被空气中的氧气氧化成参与循环。猜想二：吸附在金表面，在氧气作用下生成和，迅速被替换成，与生成的参与循环。验证猜想：（2）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质的角度说明：_______。据此有人得出结论：猜想二不成立，但有人觉得溶液的酸碱性对物质的性质有一定影响，为验证猜想二是否成立，设计如下实验：步骤一：用pH试纸测浸金液的pH，其操作为_______。步骤二：配制与浸金液pH相同的溶液。用固体配制一定物质的量浓度的溶液所用的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、_______。步骤三：将一块金片放入配制的溶液中，并通入空气，一段时间后，若观察到_______，则猜想二可能成立。（3）某小组设计如图所示实验验证猜想一。实验现象：反应一段时间后，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后_______(填锥形瓶中出现的实验现象)，则猜想一可能成立；打开瓶塞后的现象用离子方程式表示为_______。【答案】（1）①.铜离子②.氨③.保证溶液呈碱性，防止分解（2）①.Au在高温条件下不与反应②.取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量浸金液，点在pH试纸上正中心，试纸变色后与标准色卡对比③.容量瓶、胶头滴管④.金片表面变为棕黑色（3）①.锥形瓶中溶液蓝色复原②.【解析】【小问1详解】中铜离子提供空轨道，N原子提供孤电子对，配体为氨。为保证溶液呈碱性，防止分解，配制过程中氨水需过量。【小问2详解】“真金不怕火炼”，说明Au化学性质稳定，Au在高温条件下不与反应；用pH试纸测浸金液的pH，其操作为：取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量浸金液，点在pH试纸上正中心，试纸变色后与标准色卡对比。配制与浸金液pH相同的溶液，步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀。所用的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。将一块金片放入配制的溶液中，并通入空气，一段时间后，若Au被氧化为Au2O3，观察到金片表面变为棕黑色，则猜想二可能成立。【小问3详解】反应一段时间后，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后锥形瓶中溶液蓝色复原，说明被空气中的氧气氧化成，则猜想一可能成立；打开瓶塞后反应的离子方程式表示为。17.将各种易得的、廉价的资源进行催化重整，可以实现资源的综合利用，对环境保护和实现双碳目标具有十分重要的意义。已知反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：Ⅰ．和催化重整（1）在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的和，发生反应：。①_______②下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．容器内混合气体的密度保持不变B．容器内压强保持不变C．和的物质的量分数保持不变D．断裂键的同时形成键③若要提高反应的平衡混合物中CO的百分含量，可以采取的措施是_______(任写一种)。Ⅱ．甲醇水蒸气催化重整制氢，成本低，产率高。主要反应为；副反应为，在催化剂中添加助剂等，可降低CO选择性。（2）温度为T，向体积为、的恒容密闭容器中均通入和，仅发生反应，测得两容器中的体积分数随时间t的变化曲线如图所示。①已知体积为的容器中，起始压强为，则内体积为的容器中的反应速率_______；达到平衡时的平衡常数_______(列出计算式即可，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②c点时的平衡转化率为_______%(保留3位有效数字)。（3）已知的某种晶胞结构如图。晶胞参数为，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。则A原子的坐标为，C原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。①请在晶胞结构图上指出原子坐标为的B原子_______。②距离Zr原子最近且等距离的Zr原子的数目为_______。③该晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。【答案】（1）①.②.AD③.升高温度（2）①.0.75②.③.66.7（3）①.②.12③.【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律；目标反应=反应Ⅲ-反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以；②A.气体质量不发生变化，气体不发生变化，故气体得密度始终不变，故密度不变不能表明反应已经达到平衡状态；B.由阿伏加德罗定律知，恒温恒容的密闭容器中，压强与物质得量成正比，该反应中分子数发生改变，故物质得量发生改变，压强是变量，压强不变，反应达到平衡状态；C.和作为反应物，随着反应得进行，物质的量分数逐渐减小，故当两者物质的量分数不变时，反应达到平衡状态；D.断裂键表示正方向进行，形成键表示的也是正方向，故不能表示反应已经达到平衡；选AD；③要提高反应的平衡混合物中CO的百分含量，就是要使平衡正向移动，由于该反应正反应为吸热反应，故升高温度，及时将氢气移除等都可以；【小问2详解】由于起始时甲醇和水蒸气均为1mol，总压强为1MPa，故甲醇和水蒸气各占0.5MPa，设甲醇的变化压强为x，由三段式可得：：①0.5min时，V2中二氧化碳的体积分数为10%，则，解x=0.125MPa，速率；平衡时，V2中二氧化碳的体积分数为15%，则，解，则达到平衡时的平衡常数的计算式为；②c点时二氧化碳的转换率为20%，则，解,则的平衡转化率为；【小问3详解】由A原子的坐标为，C原子的坐标为，则晶胞结构中原子坐标为的B原子的原子位置为；由晶胞结构知Zr原子位于面心和顶点，故距离Zr原子最近且等距离的Zr原子共有12个；该晶胞的密度为。18.水性聚氨酯特殊的分子结构使其具有优异的柔韧性、耐磨性和强附着力等特性，有机物K是水性聚氨酯酮肼交联改性的交联扩链剂，其合成路线如图所示。已知回答下列问题：（1）A的相对分子质量为30，则B的名称为_______，A和B的关系是互为_______。（2）反应C→D的反应类型是_______。检验D是否完全转化为E的具体操作是_______。（3）写出G→H的过程中反应①的化学方程式：_______。设计步骤H→I的目的是_______。（4）M与H互为同分异构体，符合下列条件的M的结构有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为_______(写一种即可)。ⅰ．与足量银氨溶液反应能生成单质Ag；ⅱ．与金属钠反应有氢气放出；ⅲ．分子中有9个氢原子处于相同环境。（5）参照上述合成路线，设计以乙醇为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。【答案】（1）①.乙醛②.同系物（2）①.消去反应②.取反应后的溶液，加入过量后，再加新制，加热，若有砖红色沉淀生成，则D未完全转化，若无砖红色沉淀生成，则D已完全转化（3）①.②.保护(酮)羰基（4）①.5②.或（5）。【