11.1生活中常见的盐第1课时氯化钠及粗盐提纯-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第1课时

氯化钠及粗盐提纯

学习目标1.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。2.体验固体混合物初步提纯的实验过程3.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）;而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。情景引入除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐;石灰石和大理石的主要成分碳酸钙（CaCO3，）也属于盐。1、NaCl氯化钠化学式：俗称：颜色状态：溶解性：NaCl

食盐的主要成分

白色粉末

易溶于水亚硝酸钠(NaNO2)

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。

而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。（1）生活中用做调味品（2）腌制食品（3）医疗上，制取生理盐水（4）雪后公路上撒盐（5）工业上做化工原料（6）农业上选种……食盐NaCl的用途

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。海水晒盐

氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。蒸发结晶（NaCl的溶解度随温度变化不大）海水晒盐海水晒盐的原理：晾晒海水使蒸发水分，得到粗盐。但含可溶性杂质如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，以及不溶性杂质如泥沙。如何除去粗盐中的不可溶性杂质？实验目的实验活动

粗盐中难溶性杂质的去除实验用品1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴。

粗盐。实验步骤

1.溶解用托盘天平称取5.0

g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用?），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0

1.43.6玻璃棒的作用：加快溶解速度粗盐

实验步骤2.过滤过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。玻璃棒的作用：引流过滤操作要点：

一贴二低三靠实验步骤3.蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。玻璃棒的作用：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅停止加热：出现较多固体，停止加热，用余热蒸干滤液。实验步骤4.计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。玻璃棒的作用：转移固体溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%

3.6383.3%精盐的质量溶解的粗盐质量×100%产率=精盐的质量溶解的粗盐质量×100%产率=过滤时有液体洒出来；滤液浑浊，就进行蒸发水分；蒸发时液体溅出；蒸发时盐粒溅出；固体未蒸干就称量精盐的质量；转移固体时氯化钠可能洒出。请判断下列实验操作会导致产率偏低或偏高：偏低偏高偏低偏低偏高偏低通过以上操作提纯后的盐是否为纯净物？不是纯净物，还含可溶性杂质

如MgCl2、Na2SO4、CaCl2等。课堂小结1.粗盐提纯的步骤包括：

①溶解；②_______；③______；④计算产率。2.粗盐提纯蒸发时，玻璃棒的作用是_________________________________，当出现__________，停止加热，用______蒸干滤液。3.经过以上操作除去的是粗盐中的__________杂质，仍然含有___