2021-2022学年辽宁沈阳市二十高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

A.CO和O生成CCh是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CCh

D.状态I1状态ID表示CO与。2反应的过程

2,25C时，在2。11110.1111011-1-元弱酸皿溶液中滴加0.11«011-1V011溶液,溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH关

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25c时，HA酸的电离常数为1.0x10-53

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A»[c(HA)c(OH-)]一定增大

3、下列说法不正俄的是

A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu(OH)2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液(必要时可加热)

C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和澳乙烷的混合物可用萃取法

c(HX)c(HX)

4、已知：p|']=-lg[/]»室温下，向(UOmol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

c(HX)

变化关系如图所示。下列说法正确的是

c(X)

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10475

D.图中b点坐标为(0,4.75)

5、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较。和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()

A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

7、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol♦L的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC1O都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Nat+C10-

D.HC1O与Na2sCh溶液反应，可以得至ijNazSO,

8、1,2—二苯乙烯（《^CH-CHY^）具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高镒酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

9、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

10、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

11、苯甲酸的电离方程式为|）«>°"-0_3-+鹏，其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸钠（一COOQ,缩写为NaA）可

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A、已知25℃时,H2CO3的Kai=4.17xl07^2=4.90x104

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮

料中其他成分）（）

+2

A.H2cCh的电离方程式为H2CO3^^2H+CO3-

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中C（A1=016

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

12、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4,MgCL、FeCL、AICI3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

5.6OL气体»体积不变一小3.36L气体

过量浓

NaOH白色沉淀■无明显变化

14.5g固体1•2.9g

A①孑稀盐同小晶eg过量稀盐酸工KK、-

无色伯依⑥■♦白色仇徒——■―►无色溶浓

A.含有4.5gAI

B.不含FeCL、AlCh

C.含有物质的量相等的（NH5SO4和MgCL

D.含有MgCb、FeCh

13、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，1）他）、1）㈤都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

14、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

15、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

16、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

17、部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2（h、CuO）共2.88g,经如下处理：

坎况下VmL气蟀

足砥酸

样品

虑灌A（不含Cu"）-忠，*体1.6g

帚烦.近总

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmobL

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

19、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO；'

B.弱碱性溶液中：K\Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K+、C「、SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：A伊、Na\CF,HCO；

21、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

22、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为疏(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为.

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出A-C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为»

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

0

0H

设计以为原料的合成K的路线。

24、(12分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

AONaOH/H：。g氏O：D①”。映为O2

C-H-Cl~~-0H+__Cn/A

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

②

NaOH/HzOC-C

(3)-CHO+H-C-C—HAU

III△-O

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为.

(2)C生成D所需试剂和条件是—o

(3)E生成F的反应类型为一o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种,

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式—。

CH3

：H=CCHO

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备八的合成路线.

25、(12分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:.

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是。

(5)工业上也常采用将铜在450笛左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是o

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CiP+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoH/iEDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为CI?++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

Cu2+质量分数3=%.

26、(10分)废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锦干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化镒和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOHo

I.回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL•xlhO晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCl2•xH2O晶体混合制取无水ZnCl2»

制取无水ZnCL,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCL是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79'C,140c以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

(1)接口的连接顺序为a-——>h—>i—>—>—>―>e。

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

(3)步骤二中得到ZnChxHiO晶体的操作方法：—。

(4)验证生成物中含有SO2的现象为：—o

H.回收镒元素，制备MnCh

(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的—。

ni.二氧化镐纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2c2。4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高锌酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

(6)写出Mn(h溶解反应的离子方程式一。

(7)产品的纯度为一.

27、(12分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持

装置省略)。

多礼福标

请按要求填空：

(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一(选填编号)。

a.15%的H2sO4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一(填图中装置下方编号)。

(2)实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一(选填编号)。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_。

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一»

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是一。

28、(14分)光气(界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:

/~\I-►c----------

.O一定条件C3H6。催化剂CH3NaOH

A.B-------------^―HO^O-C^Q-OH

C3H6C9H12_n_____

CH3

_zXH;酸性高货酸钾溶液脱水

C1-<Q—CH3------------------------------H

4一氯一1,2—~甲苯CgH504a

已知：

「'「ONa

+2NaCl

(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为o

(2)E的分子式为,H中含有的官能团是氯原子和,B的结构简式为。

(3)写出F生成G的化学方程式_____________o

(4)F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为o

(5)H—I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为o

(6)4一氯一1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有种。

BrBr

(7)写出用2-滨丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成｛()宁十线一0飞-1的路线，无机

试剂任取。(已知：一般情况下，嗅苯不与NaOH溶液发生水解反应。)

闻CH,CH,OHH,C=CH,2HjC—CH,

例：•nor

BrBr

29、（10分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2»

Br红磷（催化剂）

2RCHCOOH

(DRCH2COOH——।

Br

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

（1）A的名称为一o

（2）D的官能团名称为一。

（3）反应②的化学方程式为一,⑦的反应类型为

（4）F的结构简式为一。

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为一。

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14,G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCb溶液显色，共有一种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核

磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1,写出G的这种同分异构体的结构简式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误;

B.根据状态I、II、HI可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误;

C.由图III可知，生成物是CO2,具有极性共价键，故C正确；

D.状态IT状态HI表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

2^B

【解析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B.pH=5.3时，馆图=。，即c3)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算

C.在20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

c(/T)c(4-).c("+)1

D.—»心为A-的水解常数，据此分析判断。

c(44)c(OH-)式HA)•式OfT)式FT)~KwA,,

【详解】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),所以

离子浓度关系为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

c(A~)c(A)c(7T),

B.pH=5.3时，lg—-=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的电离常数Ka=——-_-_-=c(H+)=10-pHH=i04.3,B

c(HA)c(7M)

项正确;

10T4K

C.由于Ka=10-*>——=7%=Kh,所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

10-53Ka

c(A~)

合溶液’混合溶液以电离为主'使c(AO>c(HA),即电丽>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于

C项错误;

C/)c(A)c(7T)1

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以—,随温度升高而

c(HA)-c(OH-)c("A)-c(O/T)c("+)

减小，D项错误;

答案选B。

3、C

【解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溟乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

4、D

【解析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误；

c(HX)

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X>c(OH-),此时则c(X-)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),贝(Jc(Na+)<10c(HX),B错误；

c(H+).c(X]c(HX)

C.HX在溶液中存在电离平衡：HXK=H++X-,%=△—/~则pH=pKa+p[-/_\]>带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

K1Q-14

可知，pKa=4.75,则Ka=10475,则室温下室温下NaX的水解平衡常数的=之=1方=10$25,c错误；

Ka10

c(H+).c(X]c(HX)

D.HX在溶液中存在电离平衡：HX三-H++X-,—/—,则pH=pKa+p[-]，带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,贝I]b点pH=pKa+p[^^TJ]=0+4.75=4.75,D正确；

故合理选项是Do

5、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2cth溶液的pH,可比较HC1O与HCCh•的酸性强弱，不能比较HC1O和H2CO3

的酸性，D错误;

答案为A。

6、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XVW,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

7、A

【解析】

A、O.Olmol•小的HC1O溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO",说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s。3溶液反应，可以得到Na2so4,说明HC1O具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

8、B

【解析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，c项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

9、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第WA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

10、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

n、C

【解析】

A.112co3是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cC)3不=H++HCO3-,故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；

c(HA)c(H+}IO-

C.当pH为5.0时，饮料中建八=八~^=———T=0.16,故C正确；

c(A)K6.25xlO-5

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

12、C

【解析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NH4)2SO4;由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质

的量为7=0.05〃?。/；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

58g/mol

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有AlCb。从而确定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCh,AlCh,一定不含有FeCL。

【详解】

A.由前面计算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AlCh,B错误；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NBW2SO4和MgCL物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCh,D错误。

故选C.

13、C

【解析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故u使)不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，1)使)、。㈤都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C.

14、B

【解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B,

15、A

【解析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)r8H2O与NH4C1的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

16、B

【解析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为B.

17、B

【解析】

根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu2+,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+,

滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025moL即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025moh滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2(h,质量为1.6g,物质的量为O.Olmol,即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为HzSOq和FeSCh,其中溶质FeSCh为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2s04电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子02-结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+,选项A错误；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子O源的物质的量为-------------_;-----------=0.01mol,0.01mol生成水需结合H+0.02mol,

16g/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氢气，即有O.OlmolHz生成，标准状况下产生的

氢气的体积为O.Olmolx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molx80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=L12g,选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

18、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态，

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol・L-i戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3S[=ALS3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St«W、X,Y、Z分别为H、O、Al,S»

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、AkS可以存在于KA1(SO4)2•12周0中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为出0和H2O2。H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O—H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

19、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患龈齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

20、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO；,SO；离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意;

B.弱碱性溶液中：「和CRT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO：不能大量共存，且A产与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCC>3在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

21、C

【解析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷用塔的质量、瓷生埸和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷用埸

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷组埸放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是Co

22、A

【解析】A、利用Sa有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM"5指大气中直径小于或等于2.5微米，没

有在lnm-100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油

脂不是高分子化合物，故错误。

二、非选择