河南省南阳市2023届高三上学期期末考试化学试题

河南省南阳市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生产、生活密切联系。下列有关说法错误的是A.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物B.青蒿素在超临界CO2流体中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取剂C.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应D.大力推广使用新型节能光源，减少高楼玻璃幕墙的使用，都可有效防治光污染2.复旦大学科研团队发现了一种“小分子胶水”，能助力自噬细胞吞没致病蛋白，其结构如图。下列有关该物质说法正确的是A.该物质的分子式为C14H10O4B.分子中苯环上一氯代物只有4种C.1mol该物质与NaOH反应最多消耗3molNaOHD.该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应3.下列实验操作、现象及得出结论均正确的是选项实验操作现象结论A用pH试纸测定1mol·L-1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的试纸颜色比后者深非金属性：S>CB向盛有稀Fe(NO3)2溶液试管中加入1mol·L-1的硫酸试管口出现红棕色气体溶液中的NO被Fe2+还原为NO2C向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I⇌I2+I-D常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同A.A B.B C.C D.D4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，短周期主族元素中W原子半径最大，下列说法错误的是A.Z的氢化物沸点高于Y的氢化物沸点B.X与Z组成的化合物中可能含有极性键和非极性键C.化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应D.0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.2NA5.近年来，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。如图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存，下列说法错误的是A.Y电极接太阳能电池的P电极B.工作一段时间后，图2左池pH增大C.每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为1molD.图2总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO+2H+6.铁的配合物离子催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A.该过程的催化剂是[L﹣Fe﹣H]+B.增大H+浓度，一定能使总反应速率加快C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定7.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列有关溶液说法正确的是A.随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同B.当c(Ca2+)=2.8×10-4mol•L-1时，水体的pH=6.3C.H2CO3的电离常数Ka1=10-6.3，Ka2=10-8.3D.pH=7时，c(Ca2+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)三、非选择题(共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。)8.硼酸(H3BO3)为白色结晶性粉末，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：[已知H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.81×10-10]回答下列问题：（1）“滤渣1”的主要成分有___________。（2）“溶浸”时需控制在95℃进行，其适宜的加热方式为___________。“溶浸”产生的气体被NH4HCO3溶液吸收的离子方程式为___________。（3）在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是___________。（4）调pH=6.5时，为不引入杂质，可加入的最适宜的物质为___________，“母液”加热后可返回___________工序循环使用。“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，能说明沉淀洗涤干净的方法是___________。（5）实验室中，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，可立即用大量水冲洗，写出H3BO3与过量NaOH反应的离子方程式___________。9.铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，其粉末为浅黄色固体，不溶于冷水(加热和夹持仪器已略去)，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与氯气反应制取NaBiO3，并探究其应用。已知Bi的最高价为+5价，稳定价态为+3价。回答下列问题：（1）盛放MnO2的玻璃仪器名称是___________；B装置中盛放的液体是___________。D装置的作用是___________。（2）C中反应的离子方程式为___________。可以初步判断C中反应已经完成的实验现象是___________，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是___________，过滤，洗涤，干燥。（3）铋酸钠可用来检验Mn2+的存在。往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色。写出此过程发生反应的离子方程式___________。某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色___________。（4）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品2.8g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用0.1molL-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗25.00mL标准溶液。该产品中NaBiO3的质量分数为___________。10.党的二十大报告提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，坚持先立后破，有计划、分步骤实施碳达峰行动。实现CO2的有效转化成为科研工作者的研究热点，研究发现，一定条件下CO2可以通过化学反应制备甲酸。（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应___________。（2）温度为时，在体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应：，实验测得反应前容器内的总压强为，平衡时容器内总压强变为原来的。已知：，，为速率常数。①时，的平衡转化率为___________；上述反应的化学平衡常数___________。②时，当测得容器内总压强为0.8时，=___________。③其他条件相同时，改变温度为。此时，则时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)。理由是___________。（3）一种以和为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。①电解过程中阳极电极反应式为___________。②当有通过质子交换膜时，装置中生成和总共___________。[化学选修-物质结构与性质]11.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_______。（2）具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、却能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，你分析其中原因可能是_______。(已知电负性：Zn-1.6F-4.0Cl-3.0Br-2.8I-2.5)（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示(O原子2个位于体内，4个位于面上)。该氧化物的化学式为_______，若它的晶胞棱长为xnm(假设为正六面体)，则该晶体的密度为_______。(原子量：V51，O16；；阿伏加德罗常数为)[化学选修-有机化学基础]12.苯巴比妥(M)是一种中枢神经系统药物，具有镇静、催眠、抗惊厥作用。其一种合成路线如图：已知：i．A属于芳香烃ii．RCNRCOOHiii．R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH（1）D→E的反应类型是___________，F的名称为___________。（2）E→F的化学方程式是___________。（3）G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰，G中的官能团名称是___________，J的结构简式是________