九年级上册期中测试卷（人教版）

(人教版九年级化学上册综合测试)期中综合质量检测(时间：90分钟总分：100分范围：绪言～第五单元课题2)题号一二三四五六总分得分可能用到的相对原子质量:H－1C－120－16n－14第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出填在下表中)题号123456789101112131415选项1.固态发酵酿造食醋的工艺包括以下流程其中涉及化学变化的是()A.搅拌粉碎大米 B.封缸发酵 C.过滤食醋 D.成品装瓶2.下列各组物质中，属于化合物的是()A.澄清石灰水 B.水蒸气 C.稀有气体 D.硫粉3.空气是一种宝贵的资源。下列生产、生活中用到的气体与空气的成分无关的是()A.用作电光源的He B.用作高能燃料的H2 C.用于医疗急救的O2 D.用作食品保护气的N24.下列图示的实验操作中，正确的是()5.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与含义相符的是()A.O2:2个氧原子 B.2Zn:2个锌原子 C.Ne:1个氖元素 D.Cu2+:+2价的铜元素6.氡是放射性气体，当人吸入体内后会诱发肺癌，而建筑材料是室内氡的主要来源。某些大理石、花岗岩石材容易释放出氡。氡原子的相对原子质量为22，核电荷数为86，则氡原子核内的中子数为()A.50 B.86 C.136 D.2227.泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的，其反应为□Na2CO3+□HCl＝□NaCl+□CO2↑+□H2O，各物质的化学计量数依次为()A.2、3、1、1、2 B.1、2、1、1、2 C.2、1、1、1、2 D.1、2、2、1、18.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是()A.相对原子质量是10.81g B.属于金属元素 C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有5个电子层9.下列关于四种粒子的结构示意图，说法正确的是()A.①③表示的是离子 B.②表示的元素在化合物中通常显+1价 C.③和④的化学性质相似 D.①②③④是四种不同的元素10.小红在学习完水的净化后，对过滤操作的理解错误的是()A.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯 B.若滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再次过滤 C.待滤液体应该沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中 D.用玻璃棒搅拌漏斗中的待滤液体可加快过滤速率11.元素M在化合物中只有一种化合价，它的氧化物的化学式为M2O3，则下列化学式正确的是()A.MCl2 B.M2(SO4)3 C.MNO3 D.MCO312.从下图实验中获得的部分信息和推论正确的是()A.水分子是由氢分子和氧分子构成的 B.水是由氢原子和氧原子直接构成的 C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1 D.试管a中所得气体为氢气13.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是()A.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C.氧气与液氧的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小14.咖啡因(CH1N4O2)能直接作用于中枢神经起到减缓疲劳、促进代谢的作用。下列有关咖啡因的说法正确的是()A.每个咖啡因分子中共有24个原子 B.咖啡因中氮元素的质量分数最大 C.咖啡因中氢、氧元素的质量比是5:1 D.咖啡因是由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成的15.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是()个固体混合物的质量gA.反应结束时能生成(a－b)g氧气 B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C.在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小 D.在O～t1时段，混合物中MnO2的质量不断增大第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共22空，共24分)【关注生活现象】16.食盐是我们日常生活中的重要调味品，下图是某地市场上销售的加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题:eq\x\ri\le\bo\to(\a\al(配料:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾,净含量:500g,成分:氯化钠≥88%,钙(以Ca计):0.5%～1.3%,碘(以I计):20～50mg/kg))(1)氯化钠是由________(填化学符号)构成的。(2)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)的含量。一袋此食盐最少含碘________mg。(3)该食盐属于________(填物质类别)。17.坚持人与自然和谐发展，着力治理环境污染，创建绿色家园是我们的共同梦想。(1)目前，临汾市全市四百余辆公交车已全部更新为纯电动车型，成为国内首个纯电动公交城市，每年可减少二氧化碳排放量2.5万吨。到2022年底，市区1800多辆出租车也将更新为纯电动出租车。这样做的目的是________________________________________________________(2)人人做环保，世界更美好。你能为创建绿色家园采取的具体行动是________________________(写一条即可)18.水是一种重要的资源，在实验室和生活中都离不开水。(1)举出水在实验室中的一种用途:________________________________________(2)用水壶烧水，一段时间后发现壶底有一层厚厚的水垢，这是因为水中含有较多的________________，我们称之为硬水。使用硬水会给生产、生活带来许多不便，生活中我们常用________________的方法降低水的硬度。如果想知道得到的水是硬水还是软水，用________________可以检验。(3)在农村，取水后常加入明矾净水，原因是________________________________________19.硅芯片是众多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。(1)物质甲的化学式为________________________________(2)请写出该反应的化学方程式:________________________________(3)该反应中不变的微粒是________________【关注生产实际】20.空气是一种宝贵的自然资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示。请回答下列问题:(1)变化Ⅰ属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)变化Ⅱ中参加反应的甲分子中一定含有的原子是________(填名称)。(3)变化Ⅲ的化学方程式为________________________________，属于________________(填基本反应类型)反应。(4)硝酸(HNO3)溶于水会解离出氢离子和硝酸根离子，硝酸根离子的化学符号为________；硝酸吸收氨气后会反应生成氮肥硝酸铵，硝酸铵溶于水会解离出硝酸根离子和铵根离子(NH4+)。化学符号“3NH4+”中，“3”的意义是________________________，“+”的意义是________________________，“4”的意义是___________________________________________。三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4空，共5分)21.镁是地壳中含量高、分布广的元素之一。结合以下对镁的介绍，回答相关问题。1808年，英国的戴维用钾还原氧化镁最早制得少量的镁。如图为镁原子的结构示意图，以及镁元素在元素周期表中的部分信息。镁是一种“年轻”的金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼。粉状、细条状的镁在空气中很容易燃烧，燃烧时发出炫目的白光。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气(Cl2)，该法称为熔盐电解法。镁主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、汽车、飞机等，也能用于制烟火闪光粉、镁盐等(1)镁的化学性质活泼，是因为镁原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。(2)镁用于制烟火、闪光粉的原因是________________(3)地壳中含量比镁高的金属元素有________(任写一种)(4)写出用熔盐电解法制金属镁的化学方程式:________________________________________四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题化学方程式每空2分，其余每空1分，共4空，共5分)22.现有A～F六种常见的化学物质，其中A、C都是白色固体，D是常见的气体，E是固体火柴头的成分之一，E在D中燃烧会产生大量的白烟F，B是黑色固体，它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件省略，“→”代表一种物质可转化为另一种物质)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B________________，F________________________(2)写出反应①的化学方程式:________________________________________(3)写出D的一种用途:________________________________________________________________________五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14空，共15分)【基本实验】23.如图所示是实验室制取气体时常用的装置，请根据装置回答问题。(1)写出下列仪器的名称:a________________，b________________________(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________________________________；收集较纯净的O2选择的收集装置是________(填字母)，当时，表明氧气已收集满，接下来的操作是_____________________________________________________________________________________________________。【科学探究】24.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验步骤】实验1:按图甲所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2:按图乙所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。【实验现象】实验1中，红磷燃烧的主要现象是________________________________；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________________________________________________，若发现进入装置中的水少于1/5，可能的原因是________________________________________________________________(答一点)【分析实验】(1)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、丁所示。依据图丙、丁信息，________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是_____________________________________________________________________。(2)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图甲或图乙装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________________________________________________________________________________________________________(写两点)【拓展延伸】分别用红磷(曲线①)和白磷(曲线②燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图戊所示:(3)根据曲线分析，红磷与白磷哪个消耗氧气的能力更强，并说明原因:____________________________________________________________________________________________________________________________(4)实验结束后，丽丽得出结论:只要有氧气参加，磷和白磷就能继续燃烧。请分析该结论是否正确，并说明原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分)25.用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素，其化学式为C41H76N2O15。请计算:(1)每个罗红霉素分子中含有________个原子。(2)罗红霉素中氢元素与氮元素的质量比是________(填最简整数比)。(3)罗红霉素中氧元素的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【参考答案及解析】期中综合检测1.B【解析】搅拌粉碎大米、过滤食醋、成品装瓶等过程都没有其他物质生成，属于物理变化；封缸发酵过程有其他物质生成，属于化学变化。2.B【解析】澄清石灰水、稀有气体均为混合物；硫粉为单质；水蒸气为水的气态，化学式为H2O，属于化合物。3.B【解析】空气成分中不含氢气，故B符合题意。4.D【解析】胶头滴管伸入试管内可能接触试管壁，会造成药品被污染，故A中操作错误；取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故B中操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”，故C中操作错误；在检查装置气密性时，利用的是装置内气体压强的改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故D中操作正确。5.B【解析】O2表示氧分子、氧气、氧气由氧元素组成、1个氧气分子中含有2个氧原子，故A错误；化学符号前面的数字表示微粒的个数，2Zn表示2个锌原子，故B正确；Ne表示氖、1个氖原子、氖元素，元素只讲种类，不讲个数，故C错误；元素正上方的数字表示元素的化合价，eq\o(\s\up8(+2),\s\do0(Cu))表示+2价的铜元素，Cu2+表示铜离子，故D错误。6.C【解析】本题考查原子结构的相关知识，难度不大。解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系，即原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。由题意可知，氡原子的核电荷数为86，则质子数为86，相对原子质量为222，则中子数为1367.D【解析】根据质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。本题可利用“定一法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则HCl、NaCl、CO2、H2O的化学计量数分别为2、2、1、18.C【解析】相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故A错误；硼带有“石”字旁，属于非金属元素，故B错误；原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硼原子的核电荷数为5，故C正确；硼原子核外有2个电子层故D错误。9.A【解析】本题考查粒子结构示意图的相关知识，难度不大。①③的质子数均不等于核外电子数，所以均是离子。②表示的元素在化合物中通常显－1价。③④的最外层电子数不同，所以化学性质不相似。①②的质子数相同，是同种元素，所以①②③④是三种不同的元素。10.D【解析】本题考查水的净化的有关知识，难度不大。过滤时玻璃棒的作用是引流。用玻璃棒搅拌漏斗里的液体，起不到加速过滤的作用，反而容易把滤纸弄破，造成实验失败。11.B【解析】本题考查化合价的知识，难度不大。由M的氧化物的化学式是M2O3可知，M在化合物中化合价为+3，只有B选项中M的化合价为+3。12.D【解析】本题考查水的电解实验的相关知识，难度中等。水分子由氢原子和氧原子构成，故A错误。水由水分子构成，故B错误。通电分解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，故C错误。试管a与负极相连，负极端产生的气体是氢气，故D正确。13.C【解析】水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分解成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新结合成氢分子、氧分子，水分子发生了改变，水中不含有氢分子和氧分子，故A错误；水结成冰，分子仍在不断地运动，故B错误；液氧是氧气的液态，它们由同种分子构成，故C正确；水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故D错误。14.A【解析】咖啡因的化学式为C8H10N4O2，每个咖啡因分子中含有8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子，共24个原子，故A正确；咖啡因中C、H、N、O元素的质量比为(12×8):(1×10):(14×4):(16×2)＝48:5:28:16，可见其中碳元素的质量分数最大，故B错误；5:1是咖啡因分子中氢、氧原子的个数之比，不是质量比，故C错误；咖啡因是由咖啡因分子构成的，每个咖啡因分子是由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成的，故D错误。15.A【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，所以反应中固体混合物质量的减少量就是生成的氧气的质量，反应结束时能收集到(a－b)g氧气，故A正确；P点时氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B错误；在反应过程中，固体的质量逐渐减少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故C错误；二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，故D错误。16.(1)Na+和Cl－(2)钙元素10(3)混合物【解析】本题考查同学们对标签中信息的识别能力，难度不大。(1)氯化钠是由离子构成的物质。(2)包装标签上钙含量中的钙是指钙元素。500g＝0.5kg，一袋该食盐最少含碘20mg/kg×0.5kg＝10mg(3)由包装标签上的配料知，该食盐中含有氯化钠、碳酸钙、碘酸钾，属于混合物。17.(1)减少空气污染(2)节约用纸(或出行少乘私家车，多骑车等，合理即可)【解析】本题考查有关空气污染的相关问题，难度不大。大量燃油燃气会严重污染空气，回答的具体行动只要能保护环境，体现绿色理念即可。18.(1)洗涤仪器(合理即可)(2)可溶性钙、镁化合物煮沸肥皂水(3)明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中的部分杂质，并使之沉降【解析】本题综合考查有关水的知识，难度不大。生活中用煮沸的方法使硬水软化，用肥皂水区分硬水和软水，工业中用蒸馏的方法使硬水软化。19.(1)SiCl4⑵SiCl4+2H2eq\o(\s\up5(高温),\s\do3(＝))Si+4HCl(3)氢原子、硅原子氯原子【解析】由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是SiCl4+2H2eq\o(\s\up5(高温),\s\do3(＝))Si+4HCl，甲为SiCl4。化学反应前后原子的种类、数目、质量不发生改变。20.(1)物理(2)氢原子(3)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3化合(4)NO3－3个铵根离子每个铵根离子带一个单位的正电荷每个铵根离子中含有4个氢原子【解析】(1)变化Ⅰ没有其他物质生成，属于物理变化。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应Ⅱ生成物氨气分子中含有氮原子和氢原子，反应物氮气分子中含有氮原子，所以甲分子中一定含有氢原子。(3)变化Ⅲ是一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，化学方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3；该反应是由多种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应。(4)硝酸根离子的化学符号是NO3－；“3NH4+”中的3表示3个铵根离子；“+”表示每个铵根离子带一个单位的正电荷，“4”的意义是每个铵根离子中含有4个氢原子。21.(1)失去(2)镁在空气中很容易燃烧，燃烧时发出炫目的白光(3)Al(或Fe等，写出一种即可)(4)MgCl2(熔融)eq\o(\s\up5(通电),\s\do3(＝))Mg+Cl2↑【解析】本题考查同学们阅读、搜集和处理信息的能力，难度中等。镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子。由短文可知，镁在空气中很容易燃烧，燃烧时发出炫目的白光，故可用于制烟火、闪光粉。地壳中含量高于镁元素的金属元素有Al、Fe等。根据短文中“电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气”可写出反应的化学方程式。22.(1)MnO2P2O5(2)2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑(3)供给生物呼吸(或气焊、气割，作火箭推进剂等)【解析】A～F是六种常见的化学物质，E是固体火柴头的成分之一，E在