氧化还原反应 高一化学人教版（2019）必修1

1.3氧化还原反应3（1）“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得2e-失2×e-B、标得失（得失电子总数相等）箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。A、C、电子转移的数目

m×ne-

三、氧化还原反应的表示方法：注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△失6×2e-得2×6e-m反应中实际有多少个原子发生了电子转移n

1个原子转移的电子数目练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，

并指出氧化剂和还原剂。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+20失

2e-得2×e-还原剂氧化剂得2×5e-+7-1+20失10×e-氧化剂还原剂（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得5e-失5×e-氧化剂还原剂（2）“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只须标明电子转移总数。练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+202e-10e-+7-1+20（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-105e-四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用阅读：

P38食物防腐炼钢电池生活实例2H2+O2=2H2O某些宇宙飞船上所使用的氢氧燃料电池，不仅能量转换率高，而且电池反应生成的水还可供宇航员饮用。还原铁粉4Fe+3O2+6H2O

=4Fe(OH)3食品包装袋内的脱氧剂。氢氧燃料电池生活实例炸药爆炸2NH4NO3====2N2↑+O2↑+4H2O高温或高压人体血液中葡萄糖与O2发生有氧呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O五、氧化还原反应的一般规律1、价态规律思考：

Na、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？

Cl2、Fe2+的化合价呢？物质所含元素化合价可能的变化情况该物质体现的性质最低价态化合价升高还原性最高价态化合价降低氧化性中间价态可升也可降二者皆有“高氧低还中兼有”（1）高低规律2、下列说法中正确的是（）

A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性

B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化

C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性A3、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A、KMnO4→O2B、HCl→Cl2

C、HCl→H2D、SO3→H2SO4B练习：1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是

，只有还原性的是_______,既有氧化性又有还原性的是

。

Fe2+

S

H+

I-

Fe3+（2）归中规律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O“同种元素高价氧化低价，只靠拢，不交叉”（3）歧化规律具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。“中间价→高价＋低价”讨论：已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是(

)A．G、Y