上海市奉贤区2019高三化学二模(含答案)

./奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷满分100分,考试时间为60分钟201903相对原子质量：O-16S-32一、选择题<共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案>我国导航卫星的"心脏"使用的是铷原子钟,下列关于铷的说确的是A.85Rb和87Rb互称同素异形体B.85Rb和87Rb具有相同的中子数C.原子核外电子数是37D.的质子数是872.下列说法错误的是A.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类,提高废品回收率,减少对环境影响C.绿色化学又称"环境无害化学"、"环境友好化学"、"清洁化学"D.石油裂化、裂解为化学变化,而煤的气化和石油的分馏均为物理变化3.目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的"铁"是指：A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.铁合金4.下列有关氮元素的化学用语中正确的是A.氮分子的结构式：B.氮原子最外层的电子云图：C.NH3的球棍模型：D.氮原子的轨道表示式：5.某古玩爱好者收藏的"商代铝碗"在"鉴宝"时被专家当场否定,其理由是A.铝的导热性较强,不易做碗 B.铝的质地较软,易变形,不易做碗C.铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物 D.铝的性质较活泼,难提炼,商代不可能有铝制品6.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.纯碱C.液氯D.酒精7.常温下,将SO2气体逐渐通入某溶液,溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如右图所示,该溶液可能是A.氯水B.氨水C.氢硫酸D.食盐水8.不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A.热稳定性：H2O>H2SB.SO2中S为+4价,O为-2价C.沸点：H2O>H2SD.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如右所示,分析正确的是甲乙丙丁戊A.非金属性：甲<丙B.戊可能是硫元素C.最外层电子数：乙<丙D.原子半径：乙<丁<戊10.只用滴管和试管,不用其它仪器和试剂,不能鉴别下列各组中两种溶液的是A.石灰水和碳酸钠B.盐酸和碳酸钠C.氨水和硝酸银D.氢氧化钠和氯化铝11.关于晶体的叙述中,正确的是A.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体12.在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-,该溶液还可能大量存在的离子是A.NH4+B.HCO3-C.SO42-D.Al3+13.下列属于加成反应的是A.乙苯与液溴在铁的催化下反应B.乙炔在空气中燃烧C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色14.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中,两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计,电流计指针偏转。以下说确的是A.碳棒作负极B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C.该装置是电解池D.铜丝失去电子发生还原反应15.有机物命名正确的是A.2,3,5-三甲基己烷B.1,3-二甲基丁烷C.2,3-二甲基-2-乙基己烷D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷16.只改变一个影响因素,下列关于平衡常数K的叙述错误的是A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.温度变化,K值一定变化D.平衡移动,K值一定变化17.下列实验操作正确的是A.测pH值时,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上,再跟标准比色卡比较B.滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定C.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴D.配制溶液时,若加水时不小心超过容量瓶的标线,可用滴管把多余的液体吸出18.已知断开1molH2<g>中H-H键需要吸收436KJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式不正确的A.断开1molHCl<g>中H-Cl键要吸收432KJ能量B.生成1molCl2<g>中的Cl-Cl键放出243KJ能量C.HCl<g>→1/2H2<g>+1/2Cl2<g>-92.5KJD.H2<g>+Cl2<g>→2HCl<g>+864KJ19.某无色溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Fe3+、I－、Mg2+、Na+等离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是A.Fe3+、SO32－、I－B.Mg2+、CO32－、I－C.Fe3+、Mg2+、SO32－D.Na+、Br－、CO32－20.某稀土元素R的精矿样品中,R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应〔杂质不反应,生成ROSO4和H2O,则R的相对原子质量约为A.78B.140C.156D.172综合分析题〔共60分〔一共14分我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分〔质量百分比如下〔Bal指剩余的百分含量：成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.10.50.250.1Bal为了使合金具有高耐腐性能,通常先用碱或酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化皮,再进行氧化处理,并进行适当封闭,以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息,回答下列问题：21.铝锂合金可用于制造飞机,铝锂合金材料的主要特点是_________________________。22.铝元素原子核外有____种不同运动状态的电子,最外层电子排布式为____________。23.碱腐蚀工艺采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下处理0.5~2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式___________________________________〔写一个即可。24.镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属,请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱__________________________________________________________________________。25.向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解,再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量,在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：________________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________________________。〔二共15分工业上,在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为：2NH3〔g＋NO〔g＋NO2〔g2N2〔g＋3H2O〔g26.一定条件下,在容积为2L的容器进行该反应,20min时达到平衡,生成N20.4mol,则平均反应速率v<NO>＝___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡,其理由是_______________________________。27.工业上也用氨水吸收SO2尾气,最终得到<NH4>2SO4。<NH4>2SO4溶液中c<NH4+>与c<SO42->之比2:1〔选填">"、"<"、"=",用离子方程式解释其原因。与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl－,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下：NaClO2+HClClO2↑+NaCl+_______〔没有配平28.补全方程式并配平,标出电子转移方向和数目。____NaClO2+____HCl____ClO2↑+__NaCl+____29.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。若生成0.2molClO2,转移电子数为_________个。〔三共15分功能高分子P的合成路线如下,其中反应=4\*GB3④发生了加聚反应。请回答下列问题：30.A的结构简式为__________________,试剂a是____________________________。31.反应=2\*GB3②的反应类型是____________,E中含有的官能团有_____________________。32.反应=6\*GB3⑥的条件是____________________________。33.写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式_______________________。34.写出由乙苯制取对溴苯乙烯<>的合成路线〔无机试剂任选：<合成路线表示方法为：>〔四共16分醋酸亚铬[<CH3COO>2Cr•H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬〔溶液呈绿色还原为二价铬〔溶液呈亮蓝色；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下,请回答以下问题：35.实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_____________________________,仪器a的名称是_______________。36.将过量的锌和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好,打开K1、K2,关闭K3。此时观察到C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为___________________________________；过量锌的作用是______________________________________________________________________________________________________。37.打开K3,关闭K1、K2,观察到现象为__________________________、d中出现砖红色沉淀,为得到纯净的砖红色晶体,需采取的操作是___________、_________、洗涤、干燥。38.装置d可能存在的缺点为__________________________________________________。奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学答案201903选择题〔本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项题号12345678910答案CDBADBACBA题号11121314151617181920答案CCDBADADCB二、综合题〔除注明分值外,一般每空2分<一>共14分21.轻、坚固〔或硬22．133S23P12NaOH+Al2O3→2NaAlO2+H2O镁与铝元素原子电子层数相同,镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子,所以镁的金属性强于铝。25.先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解。2OH-+Mg2+→Mg<OH>2↓或Al3++3OH-→Al<OH>3,↓Al<OH>3,+OH-→AlO2-+2H2O〔二共15分26．0.005mol/<L.min>该反应只有NO2为红棕色,其他气体都无色,当混和气体颜色深浅不变时,说明NO2浓度不变,即反应达到平衡。27.<NH4+水解,使NH4+浓度减少,NH4++H2ONH3•H2O+H+28. 5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O<填对H2O1分；配平1分；方向与数目共1分,有错不给分>29．1:40.2NA或约1.204x1023〔三共15分30．浓硝酸、浓硫酸〔只写一个而且对的给1分,有错不给分31．取代反应碳碳双键、酯基〔只写一个而且对的给1分,有错不给分32．浓硫酸、加热〔只写一个而且对的给1分,有