2023年新疆吐鲁番市高昌区二中高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2023年新疆吐鲁番市高昌区二中高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是（）A．钠和水反应 B．过氧化钠和水反应C．纯碱和氯化钙反应 D．小苏打与盐酸反应2、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰13、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂4、在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（）A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小5、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．氯化铝中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓6、过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是()A．玻璃棒用来搅拌溶液B．玻璃棒用来引流溶液C．烧杯用来承接滤液D．漏斗用来制作过滤器7、下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为88、下列物质中属于电解质的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸9、下列反应属于非氧化还原反应的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO310、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－11、实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是()①浓硝酸②浓硫酸③浓盐酸④硝酸银溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④12、下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是

选项XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D13、下列说法不正确的是A．Na2O2为碱性氧化物 B．“超级钢”属于合金C．食盐水属于分散系 D．NaHSO4属于盐14、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4L②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③ B．②④C．①④ D．③④15、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)16、用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A___，B___，乙___，丁___。（2）写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式___。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___。18、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________。(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。19、某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。20、把18.0mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的浓硫酸；②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。21、氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________。（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。（6）某同学用氯气做了如下实验：①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是___________a、CCl4层中溶质被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.钠和水的反应生成氢气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合；B.过氧化钠和水反应生成氧气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合；C.纯碱和氯化钙反应没有气体生成，故C不符合；D.小苏打与盐酸反应生成二氧化碳，且不是氧化还原反应，故D符合；故答案为D。2、B【解析】

反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到−1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；答案选B。3、C【解析】A.根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；C.根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；D.氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。4、C【解析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀。【详解】A.铝的金属活动性比铁强，更易被氧化，故A错误；B.铝与氧气发生化学反应，生成氧化物，故B错误；C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，故C正确；D.铝的密度比铁的密度小，是物理性质，与化学性质无关，故D错误；故选C。【点睛】本题考查Al的化学性质及Al不易锈蚀，注意致密的氧化物薄膜可保护金属，注重基础知识的积累。5、D【解析】

A.CaCO3难溶，不能拆开，正确写法为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A选项错误；B.NH3∙H2O是弱碱，不能拆开，正确写法为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B选项错误；C.电子得失不守恒、电荷不守恒，正确写法为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C选项错误；D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D选项正确；答案选D。6、A【解析】

A.过滤实验中玻璃棒用来引流溶液，不能搅拌溶液，避免滤纸损坏，A错误；B.过滤实验中为防止液体溅出，需要玻璃棒用来引流溶液，B正确；C.过滤实验中烧杯用来承接滤液，C正确；D.过滤实验中漏斗用来制作过滤器，D正确。答案选A。7、C【解析】

A．某原子K层上只有一个电子，符合电子排布规律，故正确；B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，因为K层最多是2个电子，说明其MN层都为8个电子，符合电子排布规律，故正确；C．L层作为内层电子，应排8个电子，而某原子M层电子数为L层电子数的4倍，说明其为32个电子，但M最多只能排18个电子，故肯定错误；D．阳离子如果只有第一层，则最外层电子数为2，如果最外层是第二层或第三层等，电子数应为8个，故正确；故选C。【点睛】原子核外电子的排布规律为：1.电子依次从内向外排，第一层排满再排第二层，依次顺序；2.各层最多容纳2n2个电子；3.最外层最多容纳8个电子（K层作为最外层，最多2个电子），次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。3个要求相互制约。8、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【详解】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非电解质，A错误；B．BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B正确；C．金属Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．稀硫酸是一种溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案选B。【点睛】电解质和非电解质都必须首先是化合物，单质和溶液不属于化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质的判断与物质的溶解性无关。9、D【解析】

A、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，A不符合题意；B、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，B不符合题意；C、该反应是有单质参加的化合反应，有化合价的变化，是氧化还原反应，C不符合题意；D、该反应不涉及化合价的变化，是非氧化还原反应，D符合题意；故选D。【点睛】氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。在四大基本反应类型中，只有置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应，不全是氧化还原反应，比如题中的D选项、碳酸的分解，而复分解反应不涉及化合价的变化，一定是非氧化还原反应。10、D【解析】

酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的离子能大量共存，据此分析解答。【详解】A．Ca2+、CO32-生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸钙微溶物，且酸性条件下碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A错误；

B．酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存，故B错误；

C．酸性条件下HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；

D．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；

故选：D。【点睛】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件“酸性”溶液，B为解答易错点，题目难度不大。11、A【解析】

①浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故需要在棕色试剂瓶中避光保存；②浓硫酸见光无变化，故不需要避光保存，直接盛装在无色试剂瓶中即可；③浓盐酸见光无变化，故不需要避光保存，直接盛装在无色试剂瓶中即可；④硝酸银溶液见光分解，故需要在棕色试剂瓶中避光保存；故选A。【点睛】见光易分解的物质应保存在棕色瓶，如：浓硝酸、硝酸银、溴化银、氯水等。12、C【解析】

A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al。【详解】A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A错误；B.铁和FeCl3溶液反应生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe单质，B错误；C.NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现，C正确；D.Al(OH)3不能直接得到Al，应用电解熔融的Al2O3的方法制备Al，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。13、A【解析】

A、Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故A符合题意；B、“超级钢”的成分依旧是钢，主要成分为铁，其属于合金，故B不符合题意；C、食盐水为溶液，属于分散系，故C不符合题意；D、NaHSO4为金属阳离子和阴离子组成的化合物，属于盐类，故D不符合题意；故答案为A。【点睛】碱性氧化物能够与酸反应只生成盐和水，该过程属于非氧化还原反应；如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；而Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，氧元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，为过氧化物，不属于碱性氧化物。14、B【解析】

同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。15、A【解析】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。16、C【解析】

A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是，则丙是，B即是，根据得丁是，丁加热后可生成水和氧化铝。【详解】(1)由上述分析可知，A为Al，B为，乙是NaAlO2,丁是故答案为：Al；；；(2)①Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生的反应为Al与Fe2O3反应，置换出的B是铁；Fe(OH)2还原性较强，在空气中不能稳定存在；(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；(3设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亚铁离子来自反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据题中数据计算出亚铁离子的物质的量，再根据c=计算镁离子、亚铁离子浓度。【详解】(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B为铁；Fe溶于盐酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程用化学方程可以表示为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亚铁离子的物质的量为：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，标况下l.12L(标况)气体的物质的量为：=0.05mol，根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子，则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为：0.3mol+0.05mol=0.35mol，则：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。19、2.5g100mL容量瓶偏小【解析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。20、10.0浓硫酸蒸馏水1001～2cm胶头滴管无影响偏小【解析】

(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题；(2)根据实验操作对c=的影响分析配制过程中产生的误差。【详解】(1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的浓硫酸的体积为=0.01L=10mL，故答案为：10.0；②稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒，故答案为：浓硫酸；蒸馏水；③配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶