绥化市中考：《化学》科目2023年-2021年考试真题与参考答案

精编中考真题绥化市中考化学科目：2023年−2021年考试真题与参考答案科目○数学○语文○英语○物理●化学○生物○地理○政治○历史

目录绥化市中考：《化学》科目2023年考试真题与参考答案 绥化市中考：《化学》科目2023年考试真题与参考答案一、选择题本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分。1.下列实验基本操作中，正确的是（）A. B.C. D.2.下列选项中，属于物质化学性质的是（）A.毒性 B.密度 C.溶解性 D.熔点3.下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（）A. B.C. D.4.下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出B.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.硝酸铵溶于水后，溶液温度升高5.我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是（）A.该物质相对分子质量为606g B.该物质由四种元素组成C.该物质中氢、氧元素的质量比为19:3 D.该物质中氢元素的质量分数最大6.向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是（）A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB.滤渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3D.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)27.今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列与该主题不相符的是A.加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路（）B.为了增产增收，大量使用农药化肥C.生活污水集中处理，达标后排放D.使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”8.在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（）A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:99.下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（）A.化学与健康B.化学与能源①锌元素是人体必需的微量元素之一②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气②氢气是最理想的清洁、高能燃料③风能发电是将化学能转化为电能C.化学与材料D.化学与安全①合成纤维吸水性、透气性好②合金属于金属材料③塑料属于有机合成材料①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验③点燃可燃性气体前，一定要验纯10.同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（）A.48.2% B.47.3% C.46.4% D.49.1%11.下列图像能正确反映其对应关系的是（）A.向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.向p=13的溶液中不断加水C.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解D.一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体12.将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.m的值为19.6B.参加反应的铁的氧化物的质量为16gC.当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14gD.铁的氧化物中x:y=2:3二、填空题本题共5个小题，每空1分，共15分。13.用化学用语填写。[1]标出HClO中氯元素的化合价_______。[2]高锰酸根离子_______。[3]地壳中含量最多的金属元素_______。14.化学与生活密切相关。请回答下列问题。[1]春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于_______。[2]做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的_______（填调味品名称）来止痒。[3]杂交水稻之父袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的_______。15.元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。[1]原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子_______。[2]O2-核外电子排布与_______原子相同。[3]铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子_______。16.KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。温度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5[1]40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是_______（精确到0.1%）。[2]代表KC1溶解度曲线的是_______（选填“甲”或“乙”）。[3]KC1和KNO3溶解度相等的温度范围是_______。A.10度范围 B.20℃<t℃<30℃C.30℃<t℃<40℃ D.40℃<t℃<50℃17.A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：①②③④其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。[1]物质H的化学式是_______。[2]反应②除了有气体生成外，还能观察到_______。[3]将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。三、实验题本题共3个小题，每空1分，共24分。18.如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。[1]仪器a的用途是_______。[2]写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。[3]比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是_______。A.发生装置可以相同 B.都可以用二氧化锰作催化剂C.完全反应后剩余固体成分相同 D.收集装置可以相同[4]A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。[5]用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。[6]氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是_______（选填字母）。19.学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】[1]猜想l：溶质为NaCl猜想2：溶质为NaCl、BaCl2猜想3：溶质为_______。（填化学式）【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。[2]若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。[3]反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑_______。【探究活动二】制备与生产流程的探究。钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。[4]操作3的名称是_______。[5]“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。[6]操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。[7]用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。20.有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。【定性探究】样品成分验证。[1]请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3有_____产生样品中含有NaHCO3步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加_____溶液有_____产生样品中含有NaC1【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。【设计实验】装置图如下：【进行实验】已知：装置B、C、D中药品均足量。①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C质量分别是a3g和a4g，记录数据。【分析讨论】[2]A中反应的化学方程式是_____。[3]装置D的作用是_____。[4]将④中省略号处的操作补充完整_____。[5]如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【得出结论】[6]样品中NaHCO3的质量分数是_____（用含有相关字母的式子表示）。四、计算题21.某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8请分析计算。[1]表中m的值是_____。[2]所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。[3]计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。绥化市中考：《化学》科目2023年参考答案一、选择题1.D2.A3.B4.C5.B6.A7.B8.C9.D10.A11.BD12.C二、填空题13.[1]HlO[2]MnO4-14.[1]可燃物[2]食醋[3]糖类15.[1]最外层电子数相同[2]氖[3]电子层数相同16.[1]28.6%[2]乙[3]B17.[1]H2[2]固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色[3]减小三、实验题[1]用于加热（或作热源）[2]2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑；分解；能控制反应速率[3]AD[4]防止冷凝水倒流使试管炸裂[5]导管口有连续均匀气泡冒出时[6]D19.[1]NaCl、Na2CO3[2]白色沉淀；气泡产生[3]反应物是否有剩余[4]过滤[5]温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率[6]CaC12、HCl[7]碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨20.[1]气泡；AgNO3；白色沉淀[2]H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑[3]防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中[4]打开K1，再通一段时间N2[5]偏大[6]四、计算题21.[1]2.9[2]KOH溶液中溶质的质量分数14%[3]溶液的溶质质量分数是8.1%绥化市中考：《化学》科目2022年考试真题与参考答案一、单选题1.下列选项中，属于物理变化的是（）A.干冰升华B.粮食发霉C.酒精燃烧D.钢铁生锈2.下列实验基本操作中，正确的是（）A.用橡胶塞塞住试管B.滴加少量液体试剂C.给液体加热D.闻气体气味3.下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁B.在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色C.用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色4.下列有关说法中，正确的是（）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.质子数相同的原子一定属于同种元素C.物质都是由分子构成的D.原子都是由质子、中子、电子构成的5.下列各标识与消防安全有关的是（）A.国家节水标志B.中国环境标志C.可回收物D.禁止烟火6.海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液；②加入过量碳酸钠溶液；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（）A.③①②④⑥⑤B.②①③⑤④⑥C.①③②⑤④⑥D.①②④③⑥⑤7.含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为（）A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)28.恰好中和100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（）A.小于7B.大于7c.等于7D.无法判断9.下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（）AB①加热煮沸可以降低水的硬度②使用乙醇汽油的优点是不污染环境③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味①馒头中富含的营养素是糖类②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力CD①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧甲烷等②酸雨可以使森林和草场受到破坏③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法①-氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同②能闻到花香说明分子是不断运动的③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用10.制备硝酸的过程中，会铲生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O，则X的化学式为（）A.NO2B.N2OC.N2O5D.N2O3二、多选题11.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A分离铜粉和锌粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干爆B除去氨化钙溶液中混有的少量盐酸加入适量的氢氧化钙溶液C鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样，加适量水溶解，测量温度变化D提纯含有少量KNO3的NaC固体加水溶解，加热浓缩，冷却结晶12.把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盎烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是（）A.若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡B.若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡C.在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%D.在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余三、实验题13.用化学用语填写。[1]导电性最好的金属_________。[2]铵根离子_________。[3]酒精_________。14.化学与生活息息相关。请回答下列问题：[1]缺少_________元素会引起甲状腺肿大（填元素符号）。[2]关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，灭火原理是_________。[3]洗涤剂去除油污时，是利用了洗涤剂的_________作用。15.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：[1]t1℃时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为_________克。[2]a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是_________。[3]下列说法正确的是_________①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液。②将等质里的a、q两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质里多。⑤将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量关系为a>b>c。④将t2℃时，等质里的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质里的水，再降温到t1℃，所得溶液的质里关系为>b>a。⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃。16.常见的金属有镁、铝、铜银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：[1]将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是________。②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是________。[2]某金属粉末中含有镁、铝、铜银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有________种情况。17.已知A-F是初中化学常见的物质，其中A-E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示。（图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题。[1]B→A的化学方程式是________。[2]足量的C与D反应的现象是________。[3]E与F的溶液能够发生反应的原因是________。18.实验室制取某些气体的装置如下。[1]仪器b的名称为________。[2]实验时要根据________调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。[3]写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_______，该反应属于基本反应类型中的______。[4]若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择________装置收集。[5]实验室制取二氧化碳，应选用的药品是________。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是________。[6]用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是________。19.化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。[实验活动一][1]计算需要6%的氢化钠溶液的体积是________。(结果保留整数)[2]量取水时，需要选用的量筒的规格是________。(从10mL、50ml量简中选择)。[3]实验步骤是：计算、量取、________、装瓶贴标签。[4]用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氧化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会________。(值“偏大”“偏小”或“不变”)[实验活动二]化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。实验操作实验现象实验结论[1]取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液烧杯壁无发热现象________[2]取[1]中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液________有Ca(OH)2[3]取[1]中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸有气泡产生________实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。[4]将[2][3]两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是________。(埴离子符号)20.现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。[1]生铁出现锈蚀现象的原因是________。[2]实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤漳已经洗涤干净的方法是_____滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。[3]A装置瓶中盛放的试剂是________。(填物质名称)[4]为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是________。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量塔加了0.54克。实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。[5]通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是________，生铁粉末锈蚀前的含碳量是________，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是______。[6]实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤漳的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是________.(填最简整数比)四、计算题21.化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg(OH)2(加热)=MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：[1]容易产生水垢的水是________。(填硬水"或“软水)[2]分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是________。[3]b点对应固体的成分是________。[4]m的值是________。[5]样品中氢氧化镁的质量分数为________。(结果保留一位小数)[6]n是cd(不包括c、a两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是________。（结果保留一位小数）[7]取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为________g。绥化市中考：《化学》科目2022年参考答案一、单选题1.A2.D3.A4.B5.D6.C7.D8.B9.C10.A二、多选题11.BC12.AC三、实验题13.[1]Ag [2]NH4+ [3]C2H5OH或C2H14.[1]I [2]清除可燃物 [3]乳化15.[1]62.5 [2]c [3]②④16.[1]CU；Al(NO3)3、Mg(NO3)2[2]七17.[1]CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[2]黑色固体逐渐溶解至小时，溶液由无色变成蓝色[3]在金属活动性顺序里锌排在铜前面，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来18.[1]锥形瓶[2]酒精灯高度[3]2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应[4]D[5]大理石或石灰石和稀盐酸；便于控制反应的发生与停止[6]将燃着的小木条防灾②处，木条熄灭则已满19.[实验活动一][1]生铁属于铁合金，铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈[2]往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，看是否会产生沉淀。[3]浓硫酸[4]在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯[实验活动二][1]1.12g[2]4%[3]实验步骤二中可能有碳与氧化铁反应[4]49:57四、计算题21.[1]硬水[2]温度未达到氢氧化镁分解所需温度[3]氧化镁和碳酸钙[4]13.2[5]12.7%[6]30.3%~47.3%[7]1.1绥化市中考：《化学》科目2021年考试真题与参考答案一、选择题本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分。1．下列实验操作错误的是（）A．测定溶液pH B．取用固体粉末C．蒸发结晶 D．稀释浓硫酸2．每年的6月5日是世界环境日。下列做法符合环保理念的是（）A．废弃塑料可以焚烧处理 B．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱 C．为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高 D．夏季使用空调，将温度调至最低3．中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是（）A．沙里淘金 B．滴水成冰 C．立竿见影 D．火上浇油4．实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 B．用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色5．下列有关安全的说法中正确的是（）A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验 C．工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇6．水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是（）A．电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1 B．除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C．地球上总水储量虽然很大，但淡水很少 D．经自制简易净水器净化后的井水是纯净物7．如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．氟的相对原子质量是19.00g B．氮原子的质子数是7 C．钾属于非金属元素 D．氧原子在化学反应中易失去电子8．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中。下列关于维生素C的说法中正确的是（）A．维生素C属于氧化物 B．维生素C是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 C．维生素C中氧元素的质量分数最小 D．一个维生素C分子中含有20个原子9．归纳总结是初中化学学习的常用方法。下列说法中正确的个数有（）①气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔②氧气能供给呼吸是因为氧气具有助燃性③金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的④空气的成分按质量计算，大约是N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%⑤合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料A．1个 B．2个 C．3个 D．4个10．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法 C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等 D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等11．下列实验方案中能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO中混有的少量CO2气体将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸B提纯含有少量NaCl的KNO3固体加水溶解，蒸发结晶C鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别D分离CaCl2和CaCO3固体混合物加水溶解，过滤12．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量 B．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液 D．向足量饱和石灰水中加入少量生石灰二、填空题本题共5个小题，每空1分，共17分。请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内13．化学与生产生活密切相关。请结合所学知识，回答下列问题。[1]化肥对提高农作物的产量具有重要作用，________肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。[2]老年人缺________元素会发生骨质疏松，容易骨折。[3]各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是________。14．某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH＝11。[1]该溶液显________性。[2]该溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________。（填离子符号）15．“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如图示意图回答问题： [1]写出该反应的化学方程式________。[2]该反应前后氢元素的化合价变化情况为________。（填“升高”或“降低”）[3]该反应中没有发生改变的粒子是________。（填粒子名称）16．金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。[1]建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是________。[2]铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与________、氧气接触而锈蚀。[3]将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是________。②当m＝26g时，滤渣的质量为________g。17．A～E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：[1]物质A的化学式为________，C的俗称为________。[2]B和C反应的化学方程式为________。[3]D和E反应的基本反应类型是________。三、实验题本题共3个小题，每空1分，共22分。请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内。18．如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。[1]图中仪器G的名称是________，它的用途是________。[2]利用图中仪器________组合（填仪器下对应字母，从A～G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为________。[3]若用H装置收集[2]中制得的气体，则气体应从________端通入。（填“a”或“b”）[4]实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________（填序号）。①使用催化剂能使生成物的质量增加②催化剂只能加快化学反应速率③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化[5]从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷燃烧白磷的现象，可得出燃烧的条件之一是________。19．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[1]向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是________。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：________③同学们经过讨论后认为猜想________一定不正确。④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒________猜想三正确[2]丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色________为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为________。[3]结合上述实验，中和反应的实质是________。20．某化学小组设计如下实验探究盐的性质。【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）[1]反应原理：(NH4)2CO3+2NaOH(加热)=x+2H2O+2NH3↑，其中X的化学式为________。[2]关于该实验的说法正确的是________。A.可以用浓硫酸替代稀硫酸B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量D.停止