2023-2024年全国二卷化学试题

结论A终变为无色透亮碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气pH实验结论A向2mL0.1mol·L-1的FeCl₃溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加还原性：Fe>Fe²+B集满CO₂的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO₂具有氧化性C加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊NH₄HCO₃显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象二.非选择题(共58分。第26～28题为必考题，第35～36题为选考题。)26.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂,并含有肯定量的水泥样品烯的产率/%(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可运用烯的产率/%(2)沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反 _应的化学方程式为 _(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL-1的KMnO₄溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质27.(14分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C₄H₁o)脱氢制1-丁烯(C₄Hg)的热化学方程式如下： A.上升温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以肯定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先上升后降低的变更趋势，其降低的缘由是(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度上升而增大的缘由可能是 28.(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的条件。某课外小组采纳碘量法测定学用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂,实现氧的固定。(1)取水样时应尽量避开扰动水体表面，这样操作的主要目的是 (4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol-L-INa₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指 NaoS₇O₃溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mg·L-¹。35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。其次周期部分元素的E₁变更趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的缘由是 ;氮元素的E₁标号)示为Ⅱ),则N₇中的大π键应表示为36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)CB(C₃H₈O)CH 反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式A、燃料燃烧产物CO₂是温室气体之一A、乙烯和乙醇B、苯和氯乙烯C、乙酸和溴乙烷D、丙烯和丙烷B、b与其它三种元素均可形成至少两种二元化合物10、分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有(不含立体异构)A、负极反应式为Mg-2e=Mg²B、正极反应式为Ag⁴+e=AgD、负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg(OH)z+H₂t试验目的试验操作A制备Fe(OH)₃胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中B由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂将MgCl₂溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuOD比较乙醇与水中氢的活性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中26、联氨(又称肼，N₂H₄,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(1)O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)N₂(g)+4H₂O(g)△H₄=-1048.9kJ·mol-¹上述反应热效应之间的关系为△H₄=,联氨和N₂O₄可用作火箭推动(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像。联氨第一步电离反应的平衡常数值为。(已知N₂H₄+H'N₂Hs+的K=8.7×107;Kw=1× ,联氨可用于处理高压锅炉中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可处理水中溶解的O,g;与运用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是 27、丙烯腈(CH₂=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。②C₃H₆(g)+O₂(g)=C₃H₄O(g)+H₂O(g)△H=-因素是。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃,低于460℃选，填标号)A.催化剂活性低B.平衡常数变大C.副反应多D.反应活化能增大再于液面下加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合，分别取2mL此溶②其次支试管中加入1滴K₃Fe(CN)₆溶液，产生蓝色沉淀；③其次支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。试验②检验的离子是(填离子符号);试验①和③说明：在F过量的状况下，溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的缘由是;生成沉淀的缘由是 。(用平衡移动原理说明)36.【化学——选修2:化学与技术】(15分) (1)蒽醌法制备H₂O₂理论上消耗的原料是，循环运用的原料是，配制工作液时采纳有机溶(3)萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的缘由是(4)工作液再生装置F中要除净残留的H₂O₂,缘由是的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm3),其浓度为mol·L-1.37、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(镍铜合金)著数为②在[Ni(NH₃)₆²+中Ni²+与NH₃之间形成的化学键称为,供应孤电子对的成键原③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃),缘由是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂货类型为(3)单质铜及镍都由键形成的晶体，元素铜和镍的其次电离能分别为：lcu=1958kJ·mol¹、/N=1753kJ·mol-,lc ②若合金的密度为pg·cm³,晶胞参数a=nm从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)NaOH△ECDBAGF①已知A的相对分子质量为58,氧元素的质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰。(2)B的结构简式为,其核磁共振氢谱显示组峰，峰面比(5)G的官能团有、、(填官能团名称)。(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有种(不含立体26.(14分)(1)将样品中可能存在的Fe²氧化为Fe²*双氧水(HO₂).27.(14分)温度上升反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类28.(15分)(1)使测定值与水体中的实际值保持一样，避开产生误差(3)量筒氧气(4)当最终一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变更80ab(5)低35.(15分)(2)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径渐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大(3)①ABD③(H₂O)O—H…N(N₅)、(NH))(4)或602a°d/M36.(15分)(2)2-丙醇(或异丙醇)△(4)取代反应36、(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶(5)2MnO₄+6H¹+5H₂O₂=2Mn²⁴+8H₂O+5O₂18.9(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²2(2)①正四面体②配位键N③氨气分子间形成氢键双键6:12023年宁夏理科综合高考化学试题7.依据下表中烃的分子式排列规律，推断空格中烃的同分异构体数目是12345678A.38.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂,气液分别；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸③除去CO₂中少量的SO₂:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。9.下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.'H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.1molCl₂作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃,101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:411.下列反应的离子方程式正确的是B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH=Ca²++2CH₃的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为A.1:7B.7:1C.7:813.肯定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%25.(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的试验方案。试验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平①精确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入肯定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热肯定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥依据试验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：(1)完成本试验还须要的试验用品是(2)指出试验步骤中存在的错误并(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的缘1(4)步骤⑤的目的 ;(5)下面的状况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有部分脱水D.试验前坩埚未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出26.(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g,试计算：①产生氢气的体积(标准状况);27.(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);(2)该反应的氧化剂是,其还原产物是：(3)该反应的平衡常数表达式为K=;(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零(填“大于”、“小(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”);(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),31.化学选考题(15分)A.[化学—选修化学与技术]工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂7%④④⑥(1)已各SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论? :(3)选择相宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率?(填“是”或(4)为提高SO₃汲取率，实际生产中用汲取SO₃;(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g);△H=-196.9kJ·mol~|,计算每生产1万吨98%硫酸所须要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。B.[化学—选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO₂和2molH₂O,则E的分某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有③1,2—加成反应②⑤①NaOHAB式是;④、⑥的反应类型依次是燃物质8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内全部原子均A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+B.O₂(g)+4H+(aq)+4e-C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO₂(g)+11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln是键C.E的一种氧化物为EO₂D.E位于元素周期表的IVA族①NH,I(S)=NH₂(g)+H(g);②2HI(g)=H△H为25.(14分)mol·L-l:达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为;(2)若反应温度上升，M的转化率(填“增大”“减小”或“不(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,Ll,(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol,L-I,达到平衡26.(14分)某厂的酸性工业废水中含有肯定量的Fe³+、Cu²+、Au³+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产肯定量的铁红和氧化铜。①CB金A⑤④③DEF填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②;种主要用途：铁红;氧化27.(15分)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了试验(以下数据为多次平行试验测定结果的平均值):方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);方案二：:铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO₄溶液。(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(3)依据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和 (铁的相对原子质量以55.9计)(4)若解除试验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的精确性做出推断和分析。①方案一(填“精确”“不精确”“不肯定精确”),理由②方案二(填“精确”“不精确”“不肯定精确”),理由是36.[化学——选修有机化学基础](15分)已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%,H4.2%和O58.3%。请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准状况),则A的分子式是_;(2)试验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式(3)在浓硫酸催化和相宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B(C₁₂H₂₀O₇),B只有两种官能团，其数目比为3:1。由A生成B的反应类型是_,该反应的化学方程式是_:(4)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①,②。7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为8.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，烯Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组试验中最先出现浑浊的是试验反应温度Na₂S,O₃溶液A55B55C55D55B.向次氯酸钙溶液通入SO:Ca²+2C1O+SO₂+H₂O=C13.在肯定温度下，反应)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭26.(14分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组(1)现采纳氢气还原法，请回答如下问题：式②试验装置用下列全部仪器连接而成，按氢气流方向的连接依次是(填入仪(a)→()()碱式碳酸铜粒戴石角概石★Ak③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g,化学式(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行?请说明理由。■27.(15分)EFB②FHCAGK0(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是、(填28.(14分)化为1molSO₃的△H=-99kJ·mol'.请回答下列问题：(5)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol',(要求计算过程)。39.[化学——选修有机化学基础](15分)A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：CC△方uABE丁△0②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1;(标准状况)。(1)A的结构简式为(不考虑立体结构),由A生成B的反应类型(2)D的结构简式为(3)由E生成F的化学方程式为,E中官能团有(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有(写出结构简式，不考虑立体结构);(4)G的结构简式为;2023年宁夏理科综合高考化学试题7、下列各项表达中正确的是B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO₂为112L(标准状况)C.在氮原子中，质子数为7而中子数不肯定为7D.Cl的结构示意图为8、分子式为CHCl₂的同分异构体共有(不考虑立体异构)9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10、把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/L△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molkJ/molD.+67.7kJ/mol12、依据右图，可推断出下列离子方程式中错误的是A.2Ag(s)+Cd²(aq)==2Ag(aq)+B.Co²aq)+Cd(s)==Co(s)+C.2Ag(aq)+Cd(s)==2AD.2Ag(aq)+Co(s)==2Ag(s)+13、下表中评价合理的是()AFe₃O₄与稀硝酸反应：正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO₃²+2H=CO₂↑+H₂O式C正确DFeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：错误，Fe²与Br~的化学计量数之比应为1:226、物质A～G有下图所示转化关系(部分反应②△ACBB(3)反应②的化学方程式是(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发(1)上述试验中发生反应的化学方程式(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是 (3)试验室中现有Na₂SO₃、MgSO、Ag₂SO₁、K₂SO₄等4中溶液，可与试验中CuSO₄溶液起相像作用的是_;(4)要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措旌有(答两种);(5)为了进一步探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列试验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，混合溶液ABCDEF饱和CuSO₄溶液/mL050③该同学最终得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₁溶液超过肯定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要缘由39、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某探讨小组开发的生产PC的合成路途：①A可使溴的CCl₁溶液褪色；③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：②B中有五种不同化学环境的氢；④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱请回答下列问题：(3)C与D反应生成E的化学方程式为(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_(写出结构简式);(5)B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3:1的是_(写出结构简式)。6.下表中依据试验目的，所选用的试剂与预期的试验结果正确的是试验目的试剂预期的试验结果A染色体被染成紫红色B双缩脲试剂C甲基绿色沉淀D斐林试剂吡罗红裴林试剂将DNA染成绿色，吡咯红将RNA染成红色A.①②B.③④10.将浓度为0.1mol·L~¹HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+20H~-2e~=Fe(OH)²C.电池充电过程中，阴极旁边溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反就为2Ni(OH)₂+20H~-2e=Ni₂O₃+3H₂O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满意8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂26.(14分)0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变更的曲线)如(1)试确定200℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程)(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发(4)在0.10mol·L¹硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²+)=若在0.1mol·L¹硫酸铜溶液中通入H₂S气体，使Cu²*完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+27.(14分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是KJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的状况下，考察温度对反应的影响，试验结果如下图所示(注：T₁、T2均大于300℃):①温度为Ti时，从反应起先到平衡，生成甲醇的平均速率为②该反应在T₁时的平衡常数比T₁时的小④处于A点的反应体系从T₁变到T2,达到平衡时增大(4)在T₁温度时，将1molCO₂和1molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₇的转化率为a,则容器内的压强与(5)在干脆以甲醇为燃料的燃料电池中，点解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为。志向状生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为(燃料电池的理论效率是28.(15分)(2)依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；C.关闭分液漏斗活塞(3)试验结束后，某同学取少量产物，当心加入水中，视察到有气泡冒出，溶液中加(4)请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简要步骤及视察到的(5)登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号一样，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)香豆素以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路途(部分反应条件及副产物已略去):(1)香豆素的分子式为(2)由甲苯生产A的反应类型为,A的化学名称为①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是(写结构简式);【答案】(2)取代反应，2-氯甲苯(邻氯甲苯)2023年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试(化学部分)本试题分两卷。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。试卷满分100分。以下数据第I卷：选择题(共42分)一、选择题：(本题包括7小题。每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符7.下列叙述正确的是()B.能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质肯定是C.某溶液中加入CCl,CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在ID.某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液肯定含有Ag8.下列说法正确的是()A.医用酒精的浓度通常是95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于自然高分子化合物9.用N₁表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N₄B.28g乙烯和环丁烷(C₁H)的混合气体中含有的碳原子数为2N₄D.常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N₄10.分子是为CH₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()11.已知温度T时水的离子积常数为K,该温度下，将浓度为amol的一元碱BOH等体积混合，可推断溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的PH=712.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()123456789A.CHt₆B.CH₄O₂C.CsH₁gZ原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年头，工业上法中正确的是()A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物第Ⅱ卷：非选择题(共58分)二、必考题：(共43分)26.(14分)的FeCl₂样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使C1和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol·L'的盐酸滴定，滴至终点时出计算过程)(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采纳上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1, 极反应式为_,该电池总反应的离子方程式27.(14分)光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有很多用途，工业上采纳高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。 (1)试验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。_(2)工业上利用自然气(主要成分为CH)与CO₂进行高温重整制备CO,已知CH、H₂和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3KJ·mol¹、—285.8KJ·mol'、—283.0KJ·mol',则生成1m(标准状况)CO所需热量为(3)试验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水于脆反应制备光气，其反应的化学方程式为(4)COCl₂的分解反应为COCl₂(g)=Cl₂(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol'。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变更状况如下图所示(第10min到14min的COCl₂浓度变更曲线未示出):①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的凹凸：T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)=mol·I;④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以y(2～3)、y(5～6)、y(12～13)表示]的大小⑤比较反应物COCl在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v(5～6)y(12～13)(填“<”、“>”或“=”),缘由是28.(15分)溴苯是一种化工原料，试验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm°沸点/℃水中溶解度(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中当心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体。接着滴加至液溴滴是 a③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 作中必需的是(填入正确选项前的字母):A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取A.25mLB.50mLC.250mL38.【化学——选修四：有机化学基础】(15分)业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料动身制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路途：FEGAH已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；(2)由B生成C的化学反应方程式为_;该反应的类型为(3)D的结构简式为(4)F的分子式为(5)G的结构简式为(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装浓度/(浓度/(molL)是A.△H₂>△H₃B.△H₁<△H₃C.△H₁+△H₃=△H₂26.(13分)(1)反应的(1)反应的AH 如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₇O₄)为molL¹s¹反应的平衡常数(2)100℃时达到平衡后，变更反应温度为T,c(N₂O₄)以0.0020molL¹降低，经10s又达到平衡。②列式计算温度T是反应的平衡常数K)(3)温度工时反应达平衡后，将反应容器的容积削减一半，平衡向(填27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第周期、视察到的现象是_;若电解液中不加入Cu(NO₃)₂,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(的残留固体，若a点固体组成表示28.(15分)某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原①氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol/L的盐酸标准溶液汲取。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂molLN氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)②氯的测定：精确称取样品X,配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消逝为终点(Ag₂CrO₄为(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HC1时，应运用式滴定管，可运用的指示剂(3)样品中氨的质量分数表达式为。(4)测定氨前应当对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏(5)测定氯的过程中，运用棕色滴定管的缘由是_,滴定(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为制备X的化学方程式为,X的制备过程中温度不宜过高的缘由39立方烷(∠7)具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路途：(1)C的结构简式为,E的结构简式为(2)③的反应类型为,⑤的反应类型为(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为;反应3可用的试剂为_。(4)在I的合成路途中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。(5)