2024届浙江省湖州市示范初中高一化学第一学期期中达标检测试题含解析

2024届浙江省湖州市示范初中高一化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶12、下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A．玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷B．浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C．酸（碱）溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、着火处理酒精或有机物小面积着火用水扑灭A．A B．B C．C D．D3、下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A．先通入冷凝水，再点燃酒精灯B．温度计液泡置于液面以下C．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D．由冷凝管上口进水，下口出水4、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是A． B． C． D．5、下列仪器及其名称不正确的是（）A．量筒 B．试管 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗6、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液7、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 D．H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合8、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液9、下列有关实验的选项正确的是A．配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．该装置所示的分离方法和物质的溶解性无关D．从食盐水中提取NaCl固体A．A B．B C．C D．D10、关于胶体的下列说法中,正确的是A．胶体中分散质微粒的直径在10-9～10-7cmB．胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C．当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D．胶体不稳定,静置后容易产生沉淀11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA12、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-13、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应14、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（）A．复分解反应、1B．分解反应、1C．化合反应、2D．置换反应、215、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品16、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵17、现在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液18、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A．BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶19、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是选项物质除杂试剂分离方法A铜粉(铁粉)稀盐酸过滤BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)________分液DCO（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D20、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+

、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、

K+、Cl、NO D．Fe3+、K+、SO、Cl21、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是A．A、B的分子数之比为x：yB．A、B两种气体的密度之比为y：xC．A、B的摩尔质量之比为x：yD．A、B的物质的量之比为x：y22、在实验室中，通常将金属钠保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。24、（12分）有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子，X2Y常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）写出X2Y的化学式_____。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子_____，5个原子核的分子_____。（3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。（4）实验室制备XZ的化学方程式：_____，如何检验XZ是否收集满__________。25、（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。（3）实验注意事项①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。②气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。26、（10分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。（6）实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。27、（12分）I.根据如图给出的装置图回答下列问题：（1）写出图中玻璃仪器的名称：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是___、___(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。Ⅱ.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为___克。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度___处，改用胶头滴管加水，使溶液___。E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是____(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤C④加蒸馏水时不慎超过了刻度线28、（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出混合物B的名称______________；(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由______________________________；(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)29、（10分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。（4）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；C.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；答案：C。【题目点拨】根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。2、D【解题分析】

红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。【题目详解】A.在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感染，最后用创可贴外敷，A正确；B.浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正确；C.酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，或用用3%的NaHCO3溶液反应残余的酸，C正确；D.酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D错误。答案为D。3、A【解题分析】A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。4、A【解题分析】

在标准状况下VLCO2气体的物质的量是n（CO2）=mol，由于在一个CO2分子中含有2个氧原子，所以其中含有的氧原子的物质的量是n（O）=mol。由于在一个水分子中只含有1个氧原子，因此水的物质的量为mol，则水的质量是m（H2O）=n∙M=mol×18g/mol=g．因此选项A符合题意。5、C【解题分析】

是圆底烧瓶，是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。6、D【解题分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L。【题目详解】A、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合题意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合题意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合题意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合题意；答案选D。7、C【解题分析】

A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不合题意；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合题意；C.NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，C符合题意；D.H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合，离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合题意。故选C。8、A【解题分析】

根据c＝n/V计算。【题目详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。答案选A。【题目点拨】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意c＝n/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。9、C【解题分析】

A.容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，所以溶解烧碱时不能用容量瓶，应该用烧杯，故A错误；

B..萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层，所以含有碘的苯层应该从上口倒出，故B错误；

C.蒸馏与沸点有关，和物质的溶解性无关,故C正确；D.水易挥发，可用蒸发的方法提取氯化钠，故D错误；答案选C。10、C【解题分析】

胶体分散质粒子直径在1nm~100nm；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体能发生丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路；胶体具有介稳性。【题目详解】A.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，即10-9～10-7m，A错误。B.胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误。C.胶体能发生丁达尔效应，C正确。D.胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D错误。答案为C。【题目点拨】本题综合考查了胶体的特征、重要性质。要求学生对胶体的各种相关性质非常熟悉。11、C【解题分析】

A．标况下，1．4LH2的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；B．碳酸钠的物质的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是2.22NA，B正确；C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，NA个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=nVm知，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于1．4L，C错误；D．1L物质的量浓度为2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每个氯化镁化学式中含有2个氯离子，所以1L物质的量浓度为2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA，D正确；答案选C。12、C【解题分析】

废水呈明显的碱性，废水中含OH-，H+、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+，答案选C。13、C【解题分析】

根据化合价的升降变化判断。【题目详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【题目点拨】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。14、B【解题分析】

Fe与稀盐酸溶液发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水，也可以发生化合反应生成碳酸氢钠，但两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；则五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的个数为1个，答案选B。15、B【解题分析】

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；本题答案为B。16、A【解题分析】分析：化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键的形成过程；A.干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；C.二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；D.离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。详解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的；

B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；

C.二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误;

D.离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D错误；

所以答案选A。17、B【解题分析】

A.取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B.取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，没有明显现象的是NaOH，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.取样品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D.取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。故选B。18、C【解题分析】

A.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【题目点拨】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。19、A【解题分析】

A.铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故A正确；B.氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C.乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D.HCl溶于水后，与NaHCO3反应生成了CO2，相当于除杂过程引入了新的杂质，故D错误。故选A。【题目点拨】除杂的原则是：除去杂质，不消耗主体物质，不引入新的杂质，恢复原来状态。20、C【解题分析】

无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【题目详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。21、C【解题分析】

在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，则xg气体A与yg气体B的物质的量相同，故，则；【题目详解】A.A、B的物质的量相同，则分子数之比为1:1，A错误；B.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合分析知：A、B两种气体的密度之比为x:y，B错误；C.据分析A、B的摩尔质量之比为x：y，C正确；D.据分析A、B的物质的量之比为1:1，D错误；答案选C。22、C【解题分析】

钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解题分析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【题目详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满【解题分析】

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【题目详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，

X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、、；（2）X2Y的化学式为H2O；与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH﹣；CH4；（3）Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）实验室制备HCl的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。25、气化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质石棉网冷凝蒸气使之成为液体由下到上、由左到右水微热气泡一段稳定的水柱下口进水上口防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【解题分析】

蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。【题目详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；②气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；③用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【题目点拨】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。26、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出单质Br2吸收尾气NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)【解题分析】

(1)根据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；(2)吹入热空气,根据现象分析,A中红棕色明显变浅；B中有气泡,产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，Br2易挥发，说明为了把A中溴单质吹到B装置中反应；(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；(4)滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，可以得出氧化性的强弱顺序；(6)①实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀，同时混合溶液无明显颜色变化，即能证明Br２氧化了H2SO3；②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因，H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。【题目详解】（1）A中发生置换反应，故离子反应式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常温下呈液态，易挥发，通入热空气可促进Br2的挥发，方便吹出Br2，故答案为方便吹出Br2；（3）装置C吸收未反应掉的尾气；尾气可以与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液。故答案为吸收尾气；NaOH溶液；（4）过氧化氢与溴离子反应生成溴单质时，混合液逐渐变成红棕色，故答案为H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由强到弱为：H2O2>Br2>H2SO3，故答案为H2O2>Br2>H2SO3；（6）①无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时，无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的热空气不干扰实验结论。②H2SO3有剩余，双氧水先与H2SO3反应（或者H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可），故答案为不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。27、蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗涤烧杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好与容量瓶刻度线相切③④【解题分析】

I.(1)根据仪器的构造判断仪器的名称；(2)对于有活塞、瓶塞等玻璃仪器使用前要检查是否漏水；分离溴水中的溴需要通过萃取分液；Ⅱ(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来选择仪器；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量；(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；(4)根据c=并结合实验操作分析判断误差。【题目详解】I.(1)Ⅰ是蒸馏装置示意图，II是分液装置示意图，III是容量瓶，相关仪器分别是：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要检查是否漏液，故选③、④；分离溴水中的溴需要萃取、分液，故选Ⅱ，故答案为：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，其中缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，而烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量，故所需的总质量为23.1g+10.0g=33.1g，故答案为：33.1；(3)C、用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中；D、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒；1～2cm；凹液面恰好与容量瓶刻度线相切；(4)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对浓度无影响，故①错误；②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故②错误；③配制过程中遗漏了(3)中C步骤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故③正确；④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故④正确；故答案为：③④。28、石灰乳AD甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入