池州市第中学高二上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精姓名班级准考证号考试时间：100分钟相对原子质量：H1He4Li7Be9C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ar40K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确每题3分，共15小题)1．下列描述违背化学原理的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高B．反应A（g）+3B(g）2C（g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH—）不变,OH—数目减少2．下列说法正确的是（）A．0．5molSO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等B．25℃和100℃时,水的C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D．2SO2（g)＋O2(g）2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2（g)4SO3（g)的△H相等3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语错误的是（）A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq）＝H2O（l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO（g）△H=110.5kJ·mol—14．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（)A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH—=CO32-+H2B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl—)+c(OH—）C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D．25℃时，pH=8的0。1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10—8mol·L5．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+）+c（H2CO3）=c（OH-)C．10mL0。10mol·L—1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+)＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同6．某温度下,把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:3A（气）+B（气）xC（气)+2D（气）经过5min后达到平衡生成1molD，测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min—1.下列叙述不正确的是（）A．x的值为2B．B的转化率为20%C．平衡常数为1/3D．A的平均消耗速率为0.15mol·L—1·min-17．关于溶液的下列说法正确的是（)A。c（H＋):c(OH－）＝1：10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在B.水电离出来的c（H＋)＝10—13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C。往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c（CO32－）的大小关系为：②>④〉③〉①8．常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（)A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c(Cl—）+c(ClO-)+c（OH）B．pH=8。3的NaHCO3溶液：c(Na+）>c(HCO3—）>c（CO32—)>c(H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl—)=c（NH4+)〉c(OH）=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）–2c(OH—)=c(CH3COO-）–c（CH3COOH)9。下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（)A．Na+、H+、CO32-、Cl—

B．H+、Fe2+、Cl-、NO3—C．Na+、Al3+、OH-、Cl-

D．NH4+、H+、OH—、NO3—10．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应:Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0。01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+=

Fe3++3NO2↑+3H2O11．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后,瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性,使溶液褪色12．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是()13．一定温度下，往a、b两容器中各注人1mol三氧化硫,a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应：2SO3（g）2SO2(g）+O2(g），两容器中三氧化硫物质的量随时间（t）变化的示意图为()14．在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入lmolN2和2。5molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g）＋3H2（g）2NH3（g)H〈O。实验测得反应均进行到tmin时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）A．当v(H2）=3v（N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B．在tmin时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和ⅢC．在tmin时，一定没有达化学平衡状态的是ID．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小15．已知：2SO2（g）+O2（g)2SO3(g)△H＝—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2molSO2(g）和1molO2，一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是（）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。A．t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强第II卷（非选择题）二、填空题（35分）16．（13分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题: (1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号)。CD(2CDAB(在水溶液中进行) 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：；D的电子式：。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物,则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:。常温下，A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有.17．（12分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。（1）已知：C（s)+O2（g）=CO2(g）ΔH1＝-393。5kJ·mol—1①2H2(g）+O2（g)=2H2O（g）ΔH2＝-483.6kJ·mol-1②C(s)+H2O（g)=CO（g）+H2（g）ΔH3＝＋131。3kJ·mol-1③则反应CO(g）+H2（g)+O2(g)=H2O(g）+CO2（g），ΔH=kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移mole-.（2)密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g);CO的平衡转化率（α)与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K=;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n（A)总：n（B)总=。②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于"或“等于”)。③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是。A降温B加压C使用催化剂D将甲醇从混合体系中分离出来18．(10分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理.以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）.选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图:①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是(填字母编号，可多选）。A。偏铝酸钠B。氧化铝C。碱式氯化铝D。氯化铁②混凝剂除去悬浮物质的过程是（填字母编号）。A．只是物理过程B。只是化学过程C。是物理和化学过程（3)在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1.现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g.三、实验题（20分)19．（20分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容.I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是.第1组第2组第3组S(单质)SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热的浓硫酸（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—）变化关系如下表n(SO32—):n（HSO3—）91：91：19:91pH8.27.26.2当吸收液中n（SO32—）：n（HSO3-)=10：1时