2023学年完整公开课版《归纳与整理》

第三章水溶液中的离子平衡本章知识复习第三章知识结构化学平衡理论§1弱电解质的电离电解质有强弱→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数

§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用生成溶解转移溶度积

§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH

应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用第三章重要知识点第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD课堂练习

导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一

配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。

现象溶液由红色逐渐变为橙色。

原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。

。方案二配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

现象溶液由无色变为浅红色。

原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c课堂练习二有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c课堂练习三

知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是

，最大的是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱

。一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD课堂练习四

错题再现7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱

D、溶液中存在着醋酸分子AD10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （）A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小错题再现CD11.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变错题再现C15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，⑴O点导电能力为0的理由是

⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是

⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是

⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）①

②③

④

。错题再现导电能力加水体积Oabc如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是

（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是

。错题再现链接高考（06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动Ｂ链接高考（06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1第三章重要知识点第二节1、水的离子积常数Ｋw。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关PH值的简单计算。4、中和滴定。课堂练习试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是

。注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是

溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是

溶液）。已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下（1）NaCl的水溶液中[H+]=

，pH=

，溶液呈

性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=

；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=课堂练习用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果

（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是

。课堂练习

将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=

；将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=

；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=

。课堂练习pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为

；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为

，若使其pH变为5，应稀释的倍数应

（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=

；pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为

；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为

。课堂练习一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是

。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________________

③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___

④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________

课堂练习bacbaccabC>b=aC>b=ab=a>CC>b=a(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈

性，原因是

(2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈

性，原因是

。中和滴定实验1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）3)装液[滴定管中加入液体的操作]

量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数4)滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动.左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴2~3次练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）

A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

，B、振荡时液体飞溅出来

，

C、开始读标准酸时用仰视

，D、终点读标准酸时用俯视

，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

。

偏大偏小偏小偏小无影响必考题型一、实验题：1、中和滴定（必考）课堂练习：下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是(

)A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥Ａ课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是() A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3A

Ｃ

二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算第一章检测17、19，第一章测试182、有关化学反应速率第二章检测16、19，第二章测试243、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算第三章测试29、30必考题型1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14,现取100毫升该混合溶液,缓缓通入CO2,当通入的CO2

气体体积为0.56L时,生成的沉淀已达最多(设CO2

被完全吸收,气体的体积均为标准状况下测定,溶液的体积变化忽略不计),则:1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?2）当通入的CO2

总体积为2.24L时,溶液中各离子(除H+

和OH-且不考虑水解或电离)的物质的量的浓度为多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/Lc(Ba(OH)2)=0.25mol/L(2)c(Na+)=0.5mol/Lc(Ba2+)=0.25mol/Lc(HCO3-)=1mol/L栟茶中学期中试题2、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：①生成SO3

mol；②O2的转化率为

；③平衡时容器内气体总物质的量为

mol；④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为

；⑤平衡时s(SO2)=

mol/L;c(O2)=

mol/L;c(SO3)=

mol/L;⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为

（用p1表示）解题关键

三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1参考答案①3mol②50%③6.5mol④46.15%⑤c(SO2)=0.2mol/L;c(O2)=0.15mol/Lc(SO3)=0.3mol/L;⑥0.8125P1栟茶中学期中试题3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数⑴C(NaOH)=0.04mol/L⑵C(弱酸)＝0.0252mol/L

（3）K=4×10－54.硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05mol/L,盐酸:0.2mol/L(2)pH=1已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。水的电离平衡曲线如右图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从

增加到

。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

。1×10-121×10-142︰925℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；a的取值范围是_____________________________。<a<

三、填空题：1、等效平衡2、化学平衡常数3、影响电离平衡的因素4、强弱酸的比较：第三章第二节（2）11题5、盐类水解的因素6、离子浓度的比较必考题型四、选择题：1、离子浓度的比较2、离子共存3、强弱电解质的比较4、化学平衡的特征5、化学平衡图像6、化学反应速率7、热化学方程式8、盖斯定律必考题型溶液混合后离子浓度大小的比较【例6】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]B．[Cl-]＞[Na＋]＞[OH-]＞[H＋]C．[Na＋]=[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]D．[Na＋]=[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]C【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A、[A-]=[K+]B、[H+]=[OH-]<[K+]<[A-]C、V总≤20mL D、V总≥20mLAC离子共存判断在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-

B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-

C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-

D)K+,Na+,SO32-,SO42-C溶液中微粒浓度的大小比较

1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：

①电荷守恒②物料守恒③质子守恒2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H＋]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]B一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（）

A、溶液中Ca2+数不变B、溶液的pH不变C、溶液的密度不变D、溶液中[Ca2+]不变A一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠，析出Na2CO3·10H2O晶体，下列有关说法正确的是A、析出晶体质量2.86g；B、溶液的pH不变C、溶液中Na+数增加D、溶液质量减少ＢD一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是

。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________________

③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___

④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________

课堂练习bacbaccabC>b=aC>b=ab=a>CC>b=a物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是

，最大的是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱

。第四章电化学基础本章知识复习§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断阳极放电：

1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。

2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；

（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气

①若原溶液呈酸性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。

3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A练习

举例：1、a极变细，b极变粗：2、a极变细，b极有气泡：3、a极变粗，b极有气泡：4、a极有气泡,b极有气泡，且气体体积比为2：15、a极有气泡,b极有气泡;阴极加酚酞变红拓展练习①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品二、电解池的应用----电镀及氯碱工业待镀制品铜片硫酸铜溶液②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。③电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。1、电镀⒉氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和NaCl淡盐水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交换膜4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验

数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：发生了原电池反应中性或弱碱吸氧负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H2O+O2+2e

=4OH-

负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H++2e=H2↑较强酸性析氢练习三、电解池及原电池的应用----金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀②同一种金属的腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质2）金属的防护方法①改变金属内部结构②覆盖保护层③电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢顺序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展练习6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:______________________________________负极:______________________________________（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:______________________________________阴极:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-=PbSO4练习PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池阴极：正极：还原反应极→得电子极→电子流入极放电：原电池充电：电解池负极：阳极：氧化反应极→电子流出极失电子极→氧化反应极失电子极→电子流出极→还原反应极得电子极电子流入极→

此电池放电时，负极发生反应的物质为A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：D拓展练习1．如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是

A、P是电源的正极B、F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D、通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

B巩固练习2．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Z