2.2金属的化学性质（提高版）浙教版九年级上册科学

九上2.2金属的化学性质（提高版）考点1金属与酸反应【金属与酸反应图像的问题】以（Mg24、Al27、Zn65、Fe56）与盐酸的反应为例2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑金属活动性顺序：Al>Mg>Zn>Fe向等质量金属中加酸，最终产生的氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn备注：若生成等价离子，相对原子质量越小，最终生成的氢气越多向等质量酸中加金属，最终产生的氢气质量：Al=Mg=Zn=Fe（1）向等质量金属中加酸反应图像（与价量比有关）（2）向等质量酸中加金属反应图像向等质量的镁粉和铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系曲线正确的是

B．C．

D．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是相对原子质量：Y<Z完全反应生成氢气的质量：Y<ZX、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y等质量的镁、铁、锌分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示，请完成下列问题：A表示金属____C表示金属____反应不再发生时，一定用完的物质是____________________．一定量的金属甲与乙分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。充分反应后，放出的氢气质量与时间关系如图6所示，则下列判断正确的是（）。A.金属活动性：甲<乙B.相对原子质量：甲>乙C.金属消耗的盐酸质量：甲=乙D.若甲是锌，乙是铁，则参加反应的甲、乙质量比为56:65取一定量的A、B金属，分别投入到溶质质量分数相同的等量盐酸中，生成氢气的质量与金属质量的关系如图。（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）下列说法正确的是A．金属活动性：A>BB．m1时，产生氢气的质量：A<BC．两种金属原子的相对原子质量：A>BD．m2时，盐酸均没有剩余6.两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,下列说法正确的是 （）A.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时,两个烧杯中都有金属剩余 7.将质量均为15克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A． B．C． D．如图8所示，在已调平的托盘两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入agZn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入agAl的粉末。完全后，观察到左、右两只烧杯中的粉末均无剩余。则从开始到结束的整个过程中，指针指向的变化是（）。C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏9.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图9A）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图9B）。则天平右端加入的金属A可能是（）。10.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图10），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（）。B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动考点2金属与盐反应以一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中为例方向先后顺序：先按金属活动性顺序排序：离得远的先反应：先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中可能存在的是（）滤渣中有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ 滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+ D．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （）A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+13.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（

）A.一定有银，可能有铜和锌

B.一定有银，可能有铜，一定没有锌C.一定有银和铜，可能有锌

D.云定有银和铜，一定没有锌14.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有()①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①② B．①③C．②④ D．③④15.小胡按如图流程进行实验(每步均充分反应)，①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是()A．由实验可判断铁、铜、镁的活动性顺序B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．两支试管混合后，固体总质量一定增加D．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有。（2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量。（填“变大”，“变小”，“无法确定”）（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：，，。由此可以判断非金属单质、、、活动性由强到弱顺序是。17.取足量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量、等浓度CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图。下列说法正确的是A．三支试管中均发生置换反应B．①试管中加入的是Fe，③试管中加入的是ZnC．反应后③试管中的溶液呈浅绿色D．三种金属的活动性顺序为③>②>①18.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入mg铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法错误的是A点对应的固体是AgB点溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+C点对应的溶液为无色D．加入mg铁粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生19.向一定量锌、铁的混合物中加入硝酸铜溶液,所加的溶液质量与固体质量关系如图所示,试回答下列问题。(1)写出ab段发生反应的化学方程式:。

(2)bc段固体质量增加的原因是。

(3)d点所得溶液中的溶质有。

20.将ag的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。以上说法正确的是①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；③滤渣中最多能有四种金属单质；④若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。A．①③ B．②④ C．③④ D．②③考点3金属活动性顺序A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2HCl=盐+H2↑；C+2HCl=盐+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+HCl→不反应，且相同条件下A比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A＞C＞D＞B B．B＞A＞C＞D C．A＞B＞C＞D D．A＞C＞B＞D某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的组合是（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④小明设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、锌、硫酸亚铁溶液；②铁、铜、硫酸锌溶液；③锌、铁、铜、稀硫酸；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸锌溶液。上述四个方案所选试剂正确的是A．①③ B．②④ C．①④ D．②③为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B．实验②中发生的反应是：C．实验①中溶液质量逐渐增大D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色考点4金属锈蚀与防护“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。下图是探究铁生锈条件的实验，有关现象和结论中，不正确的是①中铁钉明显生锈，②③中铁钉几乎不生锈对比②③可以说明铁生锈一定要有氧气参加对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈某同学设计了如图所示装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸并冷却的蒸馏水,b管中是干燥的空气。塞紧橡皮塞,并调节L端与R端的液面高度一致,一段时间后观察。下列推断错误的是 （）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：______。（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H+和Cl外，还有______（不考虑H2O）。为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器。收集20mLO2后，在导管a处连接乳胶管，并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2:一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈