2022-2023学年浙江省宁波市高三年级上册选考模拟考试化学试题

宁波市2022学年第一学期选考模拟考试

化学试卷

选择题部分

一、选择题（本大题共1（）小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不氐晒的是（）

A.SO?可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂

B.Fe?。?可用作油漆、涂料等的颜料

C.在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂

D.碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料

2.下列表示不巧碗的是（）

A.氯化钙的电子式：［：ci：］Ca2+［：ci：］

,4s

B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：11111tillJEl

C.苯酚的分子结构模型:

D.C1-C1的p-p。键电子云图形:

3.下列说法不近砸的是（）

A,实验室酸、碱废液在确定混合无危险时可用中和法处理

B.X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定

C.可用FeCl3溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

D,可用滨水除去苯中含有的少量苯酚

4.关于反应：2KCIO3+H2c2。4-CO2T+2CK）2f+K2cO3+H2O,下列说法正确的

是（）

A.KQO3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.生成ImolCO?时，反应共转移1mol电子

5.下列说法不氐砸的是（）

A.通过催化裂化可以将重油转化为汽油

B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

C.将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料

D.聚乙怏可用于制备导电高分子材料

6.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不无硬的是（）

年钢丝

H2

NaOH

溶液、

稀硝酸

B.安静的燃烧,

A.石蕊溶液先变红后发出苍白色火c,试管内先出现红D.Na2cO3溶液上出现

褪色焰，瓶口有白雾棕色气体，后变无色一层无色透明的油状液体

产生

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法正确的是（）

A.蔗糖、麦芽糖都是还原性二糖

B.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，可溶于乙醛

C.脱氧核糖核酸（DNA）充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基

0_0

D.涤纶（十8。2-刈灯色

）由对米二甲酸和乙二常轻缩聚反应制各

8.食品安全国家标准规定，K4［Fe（CN）6］允许作为食盐的抗结齐U，最大使用量为O.Olg/kg。

己知K4［Fe（CN）6］的熔点7（）℃、沸点104.2℃,400℃以上分解：

400℃以上人

3K4[Fe(CN)fi]=12KCN+Fe3C+5C+3N2T,KCN有剧毒。下列关于

KjFeCN%］的推测不自理的是（）

A.可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、［Fe（CN）6「

B.烹饪时不必担心食盐中的K4［FelCN%］转化为剧毒物质

C.在空气中灼烧，生成K2cO3、FeO、CO2和N2

D.与稀硫酸反应可生成K2so4、FeSC）4和HCN

9.某化合物X结构如图所示，下列说法不正碰的是（）

A.X中含有4种含氧官能团B.ImolX最多能与5moiNaOH反应

C.X水解后的产物都存在顺反异构体D.X中含有1个手性碳原子

10.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥

形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3P原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处

于同一主族。下列说法不无建的是（）

A.原子半径：Y>ZB.第一电离能：W>Z

C.XZ3是极性分子D.X、Y可以形成共价晶体

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

11.下列判断不无琥的是（）

A.电负性：O>SiB.电离常数：CC13COOH>CF,COOH

C.沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸D.x>

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.20g重水（D2。）中含有的中子数为8NA

B.pH为13的NaOH溶液中，OFT数目为O.INA

C.6.4gN2H4中含。键数目为N，\

D.2moi乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N,、

13.下列离子方程式书写正确的是（）

A.用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

+2+

B.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H—Mg+2H2O

2+

C.在Na2s溶液中滴加NaClO溶液：S+C1O+2H=SI+C1+H2O

D.谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应

NH2NH2

HOOC(CH2),CHCOOH+OH=HOOC2(CH2),CHCOO+H2O

14.下列说法正确的是（）

A.25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH〉5

B.25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸〈醋酸

C.25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗

NaOH溶液多

D.25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=ll的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈

酸性，则HA是强酸

15.T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系

如下表所示。下列说法不近砸的是（）

时间/min

编号浓度/（mol/L）050100150200250

催化剂种类

1催化剂I3.002.401.801.200.600

2催化剂II3.001.800.60000

3催化剂in1.500.900.30000

A.催化效果：催化剂n优于催化剂i

B.编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完

C.编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol/（L-min）

D.其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

16.在标准状况下由指定单质生成Imol化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焰，用

符号表示。而离子的标准生成焰是指从指定单质生成Imol溶于足够大量水中（无限

稀释）的离子时所产生的热效应，并规定以H*为基准并指定其标准生成熔为0。相关数据

如下表［（cr）表示晶体状态，表示标准摩尔反应婚变］。

NaHCO,NaClHCO；

++

物质HC1H2OCO2HNaCl

状态(g)(cr)(cr)(1)(g)(aq)(aq)(aq)(aq)

AH-,/kJ-mo1-92.3-950.8-411.2-285.8-393.5-240.1-167.2

f0-692

下列说法不1E项的是（）

!

A.HCl(g)=H+(叫)+C1(aq)ArHm=-74.9kJ/mol

B.NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量

C.标准状况下将HC1气体通入NaHCC）3溶液，反应吸热

D.等量粉末状和块状NaHCC）3晶体溶于水（无限稀释）时，块状晶体吸收热量更多

17.铝的冶炼在工业上通常采用电解ALO3的方法，装置示意图如下。研究表明，电解

AlCl3-NaCl熔融盐也可得到A1,熔融盐中铝元素主要存在形式为A1C14-和A12C17。下

列说法不无硬的是（）

熔融Atq、

和冰品打

（1000℃>

碳素炉衬

（B极）山料U

A.电解AI2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应

B.电解AI2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换

C.电解AlCl3-NaCl时阴极反应式可表示为4A12C1；+3e-=A1+7A1C14

D.电解AlCL-NaCl时AA1CL从阳极流向阴极

18.某温度下，向lOmLO.lOmol/LBaCl2溶液中滴加0』（）mol/LNa2cO3溶液，滴加过程

2+

中溶液中-lgc（Ba）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，己知

10

Ksp（BaSO4）=l.lxl0-o下列说法不L硬的是（）

A.该温度下Ksp（BaCC）3）=10电6

B.a、c两点溶液中，水的电离程度：c>a

+

C.b点溶液中：c（CO^）+c（HCOj）+c（H2CO3）=1c（Na）

D.若把Na2cO3溶液换成等浓度Na2sO4溶液，则曲线变为I

19.、=/可利用酰胺型钺金属配合物通过硝基芳烧还原串联N-节基化反

应制备。反应机理如图（其中Ph-代表苯基,

现的是（）

IV

H2O

A.反应I过程中有水生成

B.反应IV涉及加成反应和消去反应

C.该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇

D.用CH3cH2cH20H替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成

20.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选

目的方案设计现象和结论

项

将2mL0.5mol/L

探究温度对若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，

的CuCU溶液加热

2+2

A化学平衡的[CU（H2O）4]+4C1'；——^[CuCl4]'+4H2O

后置于冷水中，观察

影响向逆方向移动

现象

取脱氧剂包装内固

检验食品脱体粉末于试管中，加I

氧剂中还原足量稀盐酸溶解，充

B若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质

铁粉是否己分反应后滴加

变质KSCN溶液,振荡，

观察溶液颜色变化

比较用pH试纸分别测

CH3co0定同浓度若测得CH3coONa溶液pH大，说明CH3coeT

C

和CIO水CH3coONa和水解程度大于CIO

解程度大小NaClO溶液的pH

将电石与饱和食盐

探究电石与水反应产生的气体若酸性高镒酸钾溶液褪色,说明电石与水反应生成

D

水的反应通入酸性高锌酸钾了乙快

溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

21.（10分）牙齿表面釉质层主要成分为羟基磷灰石[CasiPOjaOH],含氟牙膏中添入一

氟磷酸钠（NazPOF）、氟化钠（NaF）等,可将羟基磷灰石转化为氟磷灰石[Ca§（P04）,F],

有效预防踽齿。

（1）下表是Na2Po中一种组成元素逐级失去电子的电离能：

I,I3

I2LI5Lk

电离能/(kJ-mol-1)10121903291249566273212682539729854

该元素在Na2Po3F中的化合价为价，其基态原子的简化电子排布式为

（2）①磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3,PH3的中心原子的杂化方式为。

②PH3键角为93.6。，小于VSEPR模型的预测值，原因为。

③HF的热稳定性比PH,强，原因为o

（3）含氟牙膏中的F■在一定条件下可与摩擦剂CaCC）3发生反应生成CaFjCO；的空间

构型为。CaR晶胞结构如图所示，晶胞中代表钙离子的是（填

“A”或"B”），在该晶体中与B最近且等距离的B的数目为o

22.（10分）化合物X由四种元素组成。某实验小组按如下流程进行相关实验（部分产物己

略去）：

己知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。

溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积己折算至标准状

况。

请回答：

（1）组成X的四种元素为：X的化学式为。

（2）沉淀B和C混合物为（用化学式表示）：写出B高温煨烧生成A和E的

化学方程式o

（3）气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子

方程式o

（4）有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钢溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、

干燥得到含G和H的固体混合物ag。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数

23.（10分）利用CO?合成甲醇、二甲醛技术是有效利用CO?资源，实现“碳中和”目标

的重要途径。

（1）开发CO2直接催化加氢合成二甲醛技术是很好的一个研究方向。

主反应：2cC）2（g）+6H2（g）=^CH30cH3（g）+3H?O（g）AH,=-122.54kJ/mol

副反应：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)AH2

①已知25℃和lOlkPa下,H2(g),CO(g)的燃烧热AH分别为-285.8kJ/mol、

-283.0kJ/mol,H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ/mol,则八凡=kJ/mol,

②其他条件相同时，反应温度对CO?平衡转化率影响如图所示•CC>2平衡转化率随温度的

升高先减小后增大的原因可能是。

卜

。80

。

裕70)--1

60-

ee

范50-

40

0-

030-

20-

10

200220240260280300320温度，0c

③在催化剂作用下，向恒温恒压(250C、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，

n(CO):n(CO2):n(H2)=l:5:20,反应平衡时测得CO?的转化率为20%,二甲瞪的选择性

为80%(已知二甲生的选择性=生普工££的鬻呼x100%),则副反应

反应共耗CO2物质的量

CC)2(g)+H2(g)u±CO(g)+H2O(g)的Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压X物质的量分数)。

(2)利用CO?合成甲醇也是有效利用CO?资源的重要途径。将原料气

n(CO2):n(H2)=l:3充入某一恒容密闭容器中，只发生

CO2(g)+3H2(g)^^CH,OH(g)+H2O(g)AH3,在不同催化剂作用下，反应tmin时

CO,的转化率随温度的变化如图所示。

。

。

F加

*

0

0

①下列说法正确的是o

A.使用催化剂【时，d点已达到平衡

B.T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数

C.若a点时，v（H）=3v（CHQH）逆，则此条件下反应已达到最大限度

D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按n（CC）2）：n（H2）=l：2.8充入同一恒容密闭容器

中，在催化剂【的作用下发生反应。请在上图中用实线画出了TaK-T5K之间CO2的平衡转

化率变化曲线。

（3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为竣基机理，某催化剂催化

CO*+H2O*^=iCO2*+H2（g）（*表示吸附态、E；,表示活化能）步骤如下：

I.H20*——>OH*+H*Eal=141.7kJ/molII.Ea2=39.5kJ/mol

III.COOH*——>CO,*+H*Ea3=132.1kJ/molIV.Ea4=97.4kJ/mol

①请补充其中的一个反应式：II。

②反应CO*+H0*7-^CC）2*+H2（g）的决速步骤是（填序号）。

OH

24.（10分）实验室以液态环己醇（O：）为原料制取己二酸［HOOC（CH2）4COOH］晶

体的实验流程如下：

一°小-------HOOC（CH2）4COOH

反应原理：O

已知每100g水中己二酸的溶解度如下表：

温度//p>

溶解度/g1.442.38.4834.1160

环己醇被高镒酸钾氧化时的实验装置如图，请回答:

②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是。

③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入（填“水”或“乙醇”）稀

释从而降低黏性，防止产率降低。

(2)加盐酸的目的是。

(3)用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的

操作并排序：

()_()_()_()_()

-,,io

a.用冷水洗涤晶体b.把粗产品配成热的浓溶液

c.用乙醇洗涤晶体d.冷却至室温，过滤

e.把粗产品溶于水f.蒸发至有大量晶体析出，过滤

g.趁热过滤h.加入活性炭脱色i.干燥

(4)己二酸纯度测定

将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入

几滴酚配试液，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL

(己二酸被完全中和)。

①下列说法正确的是o

A.用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中

B.润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯

中

C.接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分

钟内不变色

D.若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高

②己二酸的纯度为____________%。

25.(10分)某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗：

已知：R-C1+X'fR-X+C1(X=OH,CN,CH,0)

请回答：

(1)下列说法不氐砸的是。

A.A—B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸B.BfC、EfF的反应均为取代

反应

C.罗匹尼罗的分子式是C|6H22N2OD.罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性

（2）化合物M的结构简式是o

（3）补充完整FfG的化学方程式：

+CC13CHO+NH2OH-HC1.

+0

（4）设计从甲苯合成A的路线（用流程图表示，注明反应条件,无机试剂任选）

（5）帕金森病与多巴胺（）有关，写出多巴胺同时符合下列条件

的同分异构体的结构简式o

①'H-NMR谱和IR谱检测表明：

分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：2：6,有竣基和碳碳双键。

②分子中含一个六元环。

宁波市2022学年第一学期选考模拟考试

化学参考答案

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678910

答案ABDCC