2022-2023学年河南省洛阳市偃师综合高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省洛阳市偃师综合高级中学高二化

学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。图1表示在一定温度下此反应过程中

的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲

线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的

影响。

下列说法正确的

是

A.该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小

B.图2中0~10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L•min'从llmin起

其他条件不变，压缩容器的体积为1L,则n（N，的变化曲线为d

C.图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N2的转化率最高点是b点

D.图3中Ti和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为氏、K2,则TI>T2,KI>K2

参考答案：

B

略

2.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=则

强碱与强酸的体积比是（）

A.11：1B,9：1C,1：11D,1：9

参考答案：

D

略

3.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入FeKSO,后仍能大量共存的是

A.Na\1一、CO/'CIO-B.Fe2\H'\K\NO—

C.Ba2\Na\SCN，CPD.Cu2+,Mg2+,C「、N0：「

参考答案：

D

4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA

D.32g甲醇中含有C—H键数目为4NA

参考答案：

A

略

5.设阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是

A.1mol钠与足量氧气反应生成Na4或Na?。?时，失电子数目均为后

B.1molNaG与足量CO2反应时，转移2爪个电子

C.1mol•L-'的NaOH溶液中含Na+数目为加

D.1molNaQ?晶体中含有的阴离子数目为2人

参考答案：

A

[ks5u解析】A、钠与足量氧气反应生成Na20或Na。时，钠由0价变成+1价，失去一个

电子，所以失电子的数目均为NA,故A正确；

B、ImolNaQ与足量CO?反应时，转移Imol电子，所以转移NA个电子，故B错误；

C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；

D、Na◎的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2,所以阴离子数

目为NA,故D错误；故选A.

6.下列说法正确的是()

A.相同物质的量的a和Q”体积相同

B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键

C.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：C12>S

D.常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢

气速率快

参考答案：

B

7.在一定体积的密闭容器中进行如下反应：

CO2(g)+H2(g)=tCO(g)+H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.()1.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=o

(2)该反应为反应(选填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。

a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变

c.。m(H2)=b虱H2O)d.c(CO2)=c(CO)

(4)若向容器中投入各物质2mol,加热到8()()℃使进行反应，到达平衡时物质的

量增加的物质是o

参考答案：

(8分)(1)(2)吸热；(3)b、c；(4)CO2和H2(各2分)

略

8.下列实验中，一定不会出现沉淀现象的是

A.S02气体通入BaCL溶液中B.S02气体通入Ba(OH)2

溶液中

C.S02气体通入Ba(N(h)2溶液中D.C02气体通入饱和Na2cO3

溶液中

参考答案：

A

略

9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶

物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后♦的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［CU(NH3),］2+

C.该实验不能证明［Cu(NH3)4产比氢氧化铜稳定

D.在［Cu(NH3)4产离子中，cj+给出孤对电子，阳3提供空轨道

参考答案：

B

略

1().下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()

A.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其

熔、沸点也高于硅

C.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔点依次降低D.F2、。2、Br2>I2的熔、沸点逐

渐升高

参考答案：

D

略

11.第三能层含有的轨道数

为

A、3B、5C、7D、9

参考答案：

D

12.在一定条件下，Na2c03溶液存在Oh?一+上0=HCO3—+0H平衡。下列说

法不正确的是

C(HCO3-)C(OH-)

A.稀释溶液，一公。产)增大B.通入C02,溶液PH减小

C.升高温度，此平衡常数增大D.加入NaOH固体，

c(HCOr)

2

c(CO3-)减小

参考答案：

A

略

13.下列溶液中的C1-浓度与50mLlmol/LMgCL溶液中的CL浓度相等的是

A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2

mol/LCaC12溶液

C.150mL2mol/LKC1溶液D.75mL1

mol/LAICI3溶液

参考答案：

C

略

14.已知化合物BNHs（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物

（BMH£L）的同分异构体的数目为（）

A.2B.3C.4D.5

参考答案：

B

解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分

异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原

子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体.

方法二、将二个C1原子“定一、移一”，首先将一个C1原子定在B原子上，移动另一C1

原子，得3种结构；将一C1原子定于N原子上，移动另一C1原子，也得3种结构，其中

有两种（另一C1在B上的）与前面重复，故只有四种.

故选B

15.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

能量kJ•mol1

反应过程

A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2『^2NH3AH=-92kJ•mol1

B.向一密闭容器中加入1molN2和3moiH2充分反应后，放出92kJ热量

C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D.加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.有三瓶无色溶液，分别是葡萄糖、淀粉、和蛋白质溶液，如何用化学方法将其

区分开（所需试剂自选）_________________________________

参考答案：

分别去三种溶液少许于三支试管中，分别加入几滴碘水，溶液变蓝的为淀粉溶液；

其余两种溶液于新制的氢氧化铜溶液反应，出现砖红色沉淀的为葡萄糖溶液；剩余

一中为蛋白质溶液。答案合理即可

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.填空题

（1）列叙述正确的是（填写序号）

A.不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。

B.乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮

沸。

C.只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为燃。

D.甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同

分异构体。

E.乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应。

F.浓溪水滴入苯酚溶液中能产生2,4,6一三漠苯酚的白色沉淀。

G.浪的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯

和漠的取代反应是放热反应。

（2）乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确

的是：（填写序号）

©②①

H—HL

A►l上

H-U-uOH

fI④

I二

H

⑤H

①和金属钠作用0寸，断裂；

②和浓硫酸共热至170c时-，断裂；

③在铜催化下和氧气反应时，断裂；

④与氢卤酸反应时，断裂。

参考答案：

（1）BCFG①②③④⑤⑥⑦

（2）①①；②②⑤—；③一①④；④—②.

略

18.（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CCh，目前已引起各国普遍重视。

(1)工业上有一种方法是用co?生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在

体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3m01H2,在500C下发生

催化•.

反应：CO2(g)+3H2(g)施乐加压CH30H(g)+Hq(g)。

实验测得CCh(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①图2是改变温度时比的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

(填“吸热”或"放热”)反应。

②500℃达平衡时，CH30H的体积分数为.

(2)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K,在相同温度时，向A容器中充入

ImolCH30H(g)和2moiH20(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容

器分别发生上述(1)中反应的逆反应。

己知：起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B

中CHQH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平

衡，容器B的体积为L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

参考答案：

(10分)

(1)①放热(1分)②30%或0.30(3分)

(2)75%(3分)，1.75a(3分)

试题分析：(1)①由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高,

逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应；

②由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L,则氢气的平衡浓度是

3x0.25mol/L=0.75mol/L,甲醇与水蒸气的平衡浓度都是O.75mol/L,则平衡时甲醇的体积

分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；

(2)A是恒温恒容条件