2022-2023学年山西省忻州市原平职业学校高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市原平职业学校高二化学月

考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B.在夏天喝冰镇碳酸饮料•，容易打嗝

C.二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

D.钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCI(l)-K(g)+NaCI(l)

参考答案：

C

略

2.桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：C•加b-CHO

,则下列

有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是()

A.水浴加热时:肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应

B.一定条件下Imol肉桂醛与H2发生加成反应时，最多消耗5mol以

C.肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱

D.肉桂醛在一定条件下可以发生加聚反应

参考答案：

C

略

3.下图是已经合成的最著名硫一氮化合物分子结构。下列说法正确是

)

O-N6S

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

参考答案：

B

略

6.4g铜与过量的硝酸(8molT「，60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO”反应

后溶液中所含H'离子为nmol.此时溶液中所含NO3的物质的量为()

A.0.28molB.0.31mol

C.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol

参考答案：

C

6.4g

解：6.4g铜的物质的量为64g/mol=0.Imol.

铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H*离子为nmol,说明溶液为Cu(NO。z与HN(h的混

合溶液.

根据电荷守恒溶液中n(NO3)=n(Hf)+2n(Cu2t)=nmol+0.lmolX2=(n+0.2)mol.

故选：C.

5.下列关于化学电源的说法不正确的是()

A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电

B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转

化为电能的化学电源

C.普通锌铳干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了

D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极

参考答案：

B

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

-电、

分析：A.铅蓄电池电池反应式为Pb+PbCh+4H++2so4?.学藏2PbSO4+2H2。，放电时硫酸

参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，充电时有硫酸生成，溶质的质量增

大、溶剂的质量减小；

B.燃料电池是将化学能转化为电能；

C.普通锌铺干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原；

D.原电池中，易失电子的金属作负极.

一电、

解答：解：A.铅蓄电池电池反应式为Pb+PbC)2+4H++2so4?.理新2PbSO4+2H2。，放电时

硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，密度减小，充电时，生成硫

酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判

断铅蓄电池是否需要充电，故A正确；

B.燃料电池是将化学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，故B错误；

C.普通锌锦干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原，所以就

不能再使用了，故C正确；

D.原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池中，Zn易失电子而作负极，故D正确；

故选B.

点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查分析问题、解答问题能力，知道原电池中

能量转化、正负极的判断、正负极上电极反应式，题目难度不大.

6.某酸HX稀溶液和某碱Y0H稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液

的pH大于7,下表中判断合理的是

编号HXY0H溶液的体积关系

①强酸强碱V(HX)=V(Y0H)

强酸强碱V(HX)<V(Y0H)

③强酸弱碱V(HX)=V(YOH)

弱酸强碱V(HX)=V(YOH)

A.①③B.②③C.①④D.②④

参考答案：

D

略

7.下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是

A.NaOHAICI3B.CuSO4BaCl2C.NaA102HC1D.MgCl2NaCl

参考答案：

D

略

8.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素1MX,试根

据原子结构理论和元素周期律预测正确的是

A.IMX位于第七周期，第VA族B.X是非金属元素

C.X02是酸性氧化物D.X元素的化合价有+2和+4

参考答案：

D

略

9.已知：4NH3(g)+5O2(g)14N0(g)+6H2O(g)；W/Z=-1025KJ/mol。若反应物起始

物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()

参考答案:

1().下列反应的离子方程式不正确的是

A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2'=Zn2，+CuB.氢氧化钠与盐酸反应：0H-

+

+H=H2O

C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe"+3H2tD.氯化钢与硫酸反应：Ba^+SO/-

=BaSChI

参考答案：

C

2+2+

Fe与HC1反应生成Fe,Fe+2lf=Fe+H2t.

11.lmol某煌在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光

照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该煌的结构简式

是

CH,

A.CH,-C-CHiCH.B.CH.CH>CH>CHXHiC.CHICHJCHCHID.

Ob~|CHt

参考答案：

B

p5fsCOONay'厂COONa

12.将0cH3完全转变为［LOH的方法为：

A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.溶液加热，通入足量的HC1

C.与稀H2s04共热后，加入足量的Na2c03

D.与稀H2sO4共热后，加入足量的NaOH

参考答案：

A

13.将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是()

A.Na2sO4B.AI2(SO4)3C.

HN0.3D.KOH

参考答案：

A

略

14.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

金属冶炼原理

AFeFeA+3C0&a2Fe+3cO2

Ji

BHg2HgO_2Hg+O2t

CMg2Mg0（熔融）遹电2Mg+02t

DNa2NaCl（熔融）遢电2Na+Cl21

参考答案:

C

略

15.分析下图所示的四个装置，结论正确的是

（4）

A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极

B.(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH+3H2T

C.四个装置中某一电极上均有气泡产生

D.(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2T

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.实验题

I以下是有关SO2、C12的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究S02和

C12的性质。

①若从左端分别通入S02和C12,装置A中观察到的现象是否相

同？（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V205（催化

剂），通入S02时，打开K通入适量02的化学反应方程式

为»

②S0。通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式

为.

（2）某同学将足量的S02通入一支装有氯化钢溶液的试管，未见沉淀生成，若向该

试管中加入足量（填字母），仍然无法观察到沉淀产生。

A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶

液D.硫化钠溶液

⑶若由元素S和。组成-2价酸根离子X,X中S和0的质量比为2：3；当C12与

含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液，

有白色沉淀产生。写出Ch与含X的溶液反应的离子方程

__________________________________________________。

•:只允许H+通过）

（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化

剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通

入S02的电极为极，其电极反应式

为:

电池的总反应

II实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

___________________________________________（填序

号）

A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

B.装置②中，a为正极，d为阳极

C.装置③可用于收集出、NH3、CI2,、HC1、一等

D.装置④能用于测量气体体积

III用铅蓄电池电解苦卤水（含口一、B-、Na\Mg"）的装置如图所示（a、b

为石墨电极）。下列说法中正确的是（填序

号）

A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb?+

B.铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

C.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D.电解苦卤水时，a电极首先放电的是B1

参考答案：

I

⑴①相同2so2+。2、皿依「2SO3

+2

②SO2+h+2H2O=4H+21+SO4-

22+

⑵B(3)Cl2+SO3+H20=SO4+2C1+2H

+2

(4)负S02-2e-+2H2O=4H+SO4-2SO2+O2+2H2O=2H2so4

IICIIID

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(1)从鸡蛋清的溶液中提取蛋白质的方法有和o

(2)鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是，说明蛋白质中含有元

素。

(3)误食重金属盐会中毒,这是因为o

(4)浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了反

应。

(5)鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行，这是因

为。

参考答案：

(1)盐析渗析

(2)H2sS

(3)重金属盐会使人体中的蛋白质变性

(4)黄颜色

(5)灼烧真丝灼烧时有烧焦羽毛的气味

解析：(1)盐析和渗析的方法都可以提纯蛋白质。(2)蛋白质中含有硫元素，腐败时会产生

H2SO(3)重金属盐使人体中的蛋白质变性。(4)含苯环的蛋白质分子遇到浓硝酸会变黄色。

(5)鉴别真丝与人造丝可用灼烧的方法。真丝成分是蛋白质，人造丝成分是纤维素。

18.有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4,其中R的质量分

数为75%,该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中

含量为88.9%,核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化

物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______,其晶体类型是o

(2)B的氢化物的电子式为______,属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______,属______分子，其晶体类型是

o俗名______o

(4)C元素位于周期表中第周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物

的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)o

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是,离子方程式

参考答案:

(1)金刚石；原子晶体

H

⑵：苍汨极性

(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰

(4)3；IIIA；HC104>H2C03>H3A103

(5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。

3+

A1+3OH'=A1(OH)3IAl(OH)3+0H-=A102-+2H20

19.(共14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素核电荷数依次增加，A是非金属元素

外围电子排布式为ns11,B的价电子层电子排布ns'hp11,C的基态原子中2P轨道有三个未

成对的单电子，D是周期表中电负性数值最大的元素，E原子核外电子数是D与C核外

电子数之和，F是主族元素且与G同周期，G能形成红色(或砖红色)的G2O和黑色的

GO两种氧化物，D与F可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题。

(1)E的气态氧化物ECh分子结构模型是。

、HA

(2)CA3极易溶于水，其原

因主要是,试判断CA3溶于水后，形成

CA3H2O的最合理结构为(填字母)。

(3)从图中可以看出，D跟F形成的离子化合物的电子式

为;该离子化合物晶体的密度

为agYm*,则晶胞的体积是(只要求列出算式)，每个D原子周围最

近的F原子有个。

(4)某科研小组为了处理污水，设计了如下图所示的的装置，H装置为BA4燃