2022-2023学年安徽省安庆市枫林初级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省安庆市枫林初级中学高三化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+>Mg2+、NH4+、CL、SO42一、HCO3一、

MnO4一中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入少量Na2O2

固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部

分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是

A.肯定有A「+、Mg2+、HCO3—B.肯定有A13+、Mg2+、SO42-

+-

C.肯定没有HCO3一、MnOzC、NH4D.肯定有K+、Cl

参考答案：

B

略

2.在298K、lOOkPa时，已知：。式0+汨2@=2%。®

2a拖）+犯。（g）=*a（g）+a（g）

则/43与/%和/"2间的关系正确的是（）

A.4*3=24*2-4"1B.//=/凡+/%

C.ZJ耳3=/兄-2/"2D./耳3=/"】+2/耳2

参考答案：

A

略

3.下列叙述中正确的是

A.25℃,Cu(0H)2在水中的溶度积比其在CU(NC)3)2溶液中的大

B.一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.H3PCh属于一元弱酸，则H3PCh与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:

3-

H3P+3OH?=PO2+3H2O

D.常温下，NaHS溶液中:c(H+)+c(H2s)=c(S2-)+c(0H)

参考答案：

D

试题分析：A.溶度积常数只与温度有关系，25℃,Cu(0H)2在水中的溶度积和在

CU(NO3)2溶液中的一样大，A错误；B.一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶

液中氢离子浓度增加，B错误；C.H3PCh属于一元弱酸，则H3PO?与过量NaOH溶液反

应的离子方程式为：H3Po3+0H?=H2PO?+H2O,C错误；D.常温下，NaHS溶液中根

据电荷守恒和物料守恒可知C(H+)+C(H2S)=C(S2-)+C(OH),D正确，答案选D。

4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A.除去NO中的N02B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量

02

参考答案：

A

5.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用

CuSO4溶液和“某物质”在4()〜5()℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的

是：

A.这“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应，可能产生H2

C.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++N0T+2H2。

D.CuH在氯气中燃烧：CUH+C12=CUC1+HC1

参考答案：

D

略

6.设为表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2%

B.42gC3H6中含有的共用电子对数目为8为

C.加热下，lmolH2和ImolL混合反应生成的气体分子数为2心

1

D.0.01molL-的KAI(SO4)2溶液中含有0.02为个

参考答案：

A

略

7.下列物质的溶液中通入过量的CO2,有沉淀的是

A.CaC12B.NaA102C.Ca(C10)2D.C2HsONa

参考答案：

B

略

8.下列离子方程式书写正确的是....()

、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2+-

ACa+2OH+2HCO3-CaCO3i+

2、向溶液中加入过量的氨水：

CO3'+2H2OBA1C13AF++4NH3-H20TAi02+

+。

4NH4+2H2

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HC03+0H—C032+H20

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全:

Ba2++20H+NH4++H++SO?'一BaSO#NH3H2O+H2O

参考答案:

D

略

9.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④

参考答案：

D

试题分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，

即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性

氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，①正确；②根

据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根

据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据组成元素的种

类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上

以上组成的纯净物是化合物，④正确；⑤根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和

弱电解质，⑤错误，答案选D。

10..下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）

X.卜

妮

慢

移

动

两

管

液

面

保

付

水

平

D

操作及现象结论

A加热盛有NHtCl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体NH4cl固体可以升

凝结.华

B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCI溶液和CuSO」溶液，均有蛋白质均发生变性

白色固体析出

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红Br一还原性强于C「

色.

D在水中的溶解度

将0.1mol?L'MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产

生，再滴加O.lmoWLiFeCb溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

Mg(OH)2<Fe

(OH)3

参考答案：

c

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.升华属于物理变化，氯化镇先分解后合成发生化学变化；

B.饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性;

C.同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；

D.难溶性物质能转化为更难溶的物质.

【解答】解：A.升华属于物理变化，氯化镂先分解后合成发生化学变化，所以氯化镂固

体不能发生升华现象，故A错误；

B.饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不

同，故B错误；

C.同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中澳离子是还原

剂、氯离子是还原产物，则还原性：浪离子大于氯离子，故c正确；

D.难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?LiMgSCU溶液滴入NaOH溶液至不再

有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?LTeCb溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化

铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性

质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐

析区别.

12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCH3co0H中含有碳原子数为2NA

B.1.7g羟基(一0H)和1.7gOFr中含有质子数均为0.9NA

C.ImolN?与3m。旧2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NA

D.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA

参考答案：

B

【分析】

A、标准状况下，22.4LCH3co0H不是气态；

B、羟基(-0H)和OFT的质子数均为9；

C、用与Hz在一定条件下的反应是可逆反应；

D、NazCh与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低；

【详解】A、标准状况下，22.4LCH3coOH不是气态，故A错误；

B、羟基(-0H)和0H的质子数均为9,1.7g羟基(一OH)和1.7gOEF中含有质子数均为

0.9NA，故B正确；

C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应，ImolNz与3moi出在一定条件下充分反

应，生成NH3分子数目小于2NA,故C错误；

D、Na?。?与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反

应，转移电子0.2NA，故D错误；

故选B»

13.

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA

aN

B.ag02和03的混合气体中所含分子数一定为五'

C.标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为O.INA

D.1.8gH20含有的质子数NA

参考答案：

答案：D

14.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是

A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个

B.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是Si02）中少量的碳酸钙

C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石

D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛

用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

参考答案:

B

略

15.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都

正确的是

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中S03会与杂质反应

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C.S03用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使S03吸收完全

D.S02氧化为S03时需要使用催化剂，这样可以提高S02的转化率

参考答案：

C

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.硼氢化钠(NaBH.,)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO?

为主要原料制备NaBH.”其流程如图：

已知:NaBHi常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃).

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氮气，该操作的目的

是：.

(2)请配平第①步反应的化学方程式：

NaBOz+SiO2+Na+H2----

NaBH(+Na2SiO3

(3)第②步操作需要的玻璃仪器有：:第③步分离出NaBH,并回收溶剂，采

用的操作方法是.

(4)NaBHi与水反应生成NaBO”且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式

为:,反应消耗ImolNaBH,时转移的电子数目为.

参考答案：

1.除去反应器中的水蒸气和空气

2.1；2；4；2；1；2

3.烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸储

4.除去反应器中的水蒸气和空气4NA

考点：制备实验方案的设计.

分析：NaBO?、SiOz、Na和压在一定条件下反应生成NaBH,、Na2SiO：i,NaBH,常温下能与水反

应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH,水解、防止产生安全事故，需

要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH,可溶于异丙酸，根据③知，②中加入的溶剂是异

丙酸，NaBH#容解于异丙酸、NazSiCh不溶于异丙酸，难溶性固体和溶液采用过滤方法分

离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是NazSiO：,；异丙酸沸点：33C,将滤液采用蒸储

的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH”

(1)为防止安全事故发生和防止NaBfh水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热

至100C以上并通入氧气，从而排出空气和水蒸气；

(2)该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转

移电子守恒、原子守恒配平方程式；

(3)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，然后确定仪器；熔沸点相差较大的可以采用

蒸储方法；

(4)NaBHi与水反应生成NaBOz,且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由-1价、+1

价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式，根据NaBH,和转移电子之间的关系式计

算.

解答：解：(1)NaBH」常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防

止NaBH,水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；

故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；

(2)该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电

子总数为4,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为：

NaB02+2Si02+4Na+2H2—NaBH,+2Na2Si0”

故答案为：1;2；4；2；1；2；

(3)②中加入的溶剂是异丙酸，NaBH,溶解与异丙酸、NaSi。,不溶于异丙酸，所以第②步

分离采用的方法是过滤，需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；熔沸点相差较大的可以采

用蒸储方法，异丙酸沸点：33℃,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙酸和固体

NaBH1;

故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸储；

(4)NaBHi与水反应生成NaBO”且反应前后B的化合价不变，NaBO?中B元素化合价为+3

价，所以NaBH」中H元素的化合价为-1价，所以H元素化合价由-1价、+1价变为0

价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBHq+2Ha=NaB02+4H2t,反应消耗lmol岫8乩时

转移的物质的量=lmolX4X(1-0)=4mol,所以转移电子数为4岫或2.408X。”；

故答案为：NaBH1+2H20=NaB02+4H2t；4N,.

点评：本题考查物质制备实验方案设计，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉

及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是

分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(15分)将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极

为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、

CH4,继续除去H2s后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO,得到

CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g),此反应

是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为；

②下列能增大碳的转化率的措施是;

A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高温

度D.增大压强

(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)AH=-519kJ/molo工业上要选择合

适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3X1(户倍；

②Y在6()0℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3X1()5倍；

③Z在440c时催化效率最高，能使逆反应速率加快约IX1()6倍；

已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是—(填“X”

或"Y”或"Z”)，选择的理由是；

(3)合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，

主要反应如下：

*三2H2(g)+CO(g)CH3OHg);△HufOSkJ•mol",T℃下此反应的平衡常

数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应lOmin后测得各组

分的浓度如下：

物质H2COCH3OH

浓度/(mol•L-1)0.20.10.4

①该时间段内反应速率V(H2)=mol'1•L_1•min”。

②比较此时正、逆反应速率的大小：％vi?(填“>”、或

“=”)

(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。

参考答案:

（共15分）（I）①:（2分）②BC（2分）

c（CO）xc（，z）

（2）Z（I分），催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快,反应温度低）（2分）

（3）（D0.08molf'min'1（3分）@＞（3分）

（4）提高原料利用率（或提高产历、产率亦可）（2分）

略

18.（13分）Li2Msi04（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池

电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

溶胶一凝胶法:

CHJCOOLI匕―

FeTNOjh皿，-适当叫M＞干燥个热处理,___

----'"溶五IS*胶体----'■干第胶~——*L4aFeSjO«

余rt

等试剂

（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因

是。

（2）下列元素中与Fe不处在相邻周期或相邻族的是

A.SiB.MnC.BrD.Rb

（3）溶胶一凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是

;实验中若制得lmolLi2FeSiO4,整个反应过程中

转移电子的数目为

*（4）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的

锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4，该电池放

电时的正极反应式为。

（5）Li2Msi04的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的

Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是。

▲UjMSQ♦充电时脱去LT所需电（E