2022-2023学年安徽省阜阳市实验中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市实验中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2SA+H2S0l=Na2S0l+S02t+SI+HQ,下

列各组实验出现浑浊的先后顺序是（）

反应Na2s2O3溶液稀硫酸

实

温度c/c/

验V/mLV/mL

rc(mol/L)(mol/L)

①10100.1500.05

②10100.05100.1

③30100.05100.1

A.③②①B.②①③

C.①②③D.①③②

参考答案：

A

2.钛（22Ti）金属常被称为未来钢铁。钛有"Ti、"Ti、“Ti、4叮i、5OTi等同位素，下列

关于金属钛的叙述中不正确的是（）

A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期

C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素属于d区的过渡元素

参考答案：

C

略

3.下列属于物理变化的是

A.石油的分储B.苯酚在空气中变粉红色C.煤的干储D.重油的裂

化

参考答案:

A

略

4.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+l,下列叙述的判断

正确的是（）

A.甲中水电离出来的H,的物质的量浓度是乙中水电离出来的H'的物质的量浓度

的10倍

B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V

（乙）

C.物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）

D.甲中的c（0H"）为乙中的c（0H-）的10倍

参考答案:

C

略

5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程

的能量变化示意图正确的是（）

参考答案：

B

略

6.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的

是

A.Imol氯化钠中有NA个NaCl分子

B.氯化钠晶体中，每个Na*周围距离相等的Na.共有6个

C.氯化葩晶体中，每个周围紧邻8个C「

D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na：4个Cl「

参考答案：

AB

7.7()()℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数

据见下表(表中tl>t2)：

反应时间/minn(CO)/moln(H2。)/mol

01.200.60

ti0.8()

t20.20

下列说不正确的是()

A.反应在timin内的平均速率为v(H2)=0.40/timol-L'-min1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平

衡时，n(CO2)=0.40molo

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入().2()molH2O(g),与原平衡相比，达

到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800C,上述反应平衡常数变为1.64,则正反应为吸热反应

参考答案:

C

略

8.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定达到化

学平衡状态的是()

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY.

A.①②B.②③C.③④D.①④

参考答案：

B

考点：化学平衡状态的判断.

专题：化学平衡专题.

分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不

再发生变化，可由此进行判断.

解答：解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度

始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；

②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状

态，故正确；

③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所

以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；

④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ,同时生成2nmolY,如果单位时

间内生成nmolZ,同时生成2nmolY,该反应未达到平衡状态，故错误；

故选B.

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率

相等但不等于0,且必须是同一物质的正逆反应速率相等.

9.在容积为2L的密闭容器中充入2moiSO?和一定量0”发生反应2S0.+0.,_t2S0；i,当

反应进行到4min时，测得〃(S0z)=0.6moL若反应进行到2min时，容器中SOz的物质的

量是

A.等于1.3molB.小于1.3molC.大于1.4molD.等于1.4mol

参考答案：

B

略

10.已知25c时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CIhCOOHIICNIl2C0:!

电离平衡常A；=4.3X10-7

1.8X1034.9X10-10

数(25℃)^=5.6X10-n

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2c03)>pH(CH3C00Na)

——_L

B.amol•LHCN溶液与6moi•LWaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)

>c(CN-),则a—定大于6

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小

_1_—

I).NaHCOs和Na2c混合溶液中,一定存在c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+

2c(CO)

参考答案：

D

略

11.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()

A.1.0x107moI?L1B.1.0x106mol?L->

C.1.0x102mol?L''D.1.0x10-l2mol?L-1

参考答案：

D

【考点】水的电离.

14+

【分析】室温时,Kw=lxl0,根据c(H分xc(0H)=1x10%以及H2O?H+OHif

算.

【解答】解：室温时,Kw=lxiox,则

2+

pH=12的某溶液中c(OH)=1x10mol/L,可碱溶液中，根据c(H)xc(OH)=1x10

则c(H+)=lxlO'12moVL,

又H2O?H++OH,

则由水电离的c(OH)=c(H+)=1x10l2mol/L,

如为水解呈碱性的溶液,则由水电离的c(OH)=lxlOl2moVL,

故选D.

12.标准状况下，将5.6L由CO、CH*C2H4、C2H2组成的混合气体与I8LO2混

合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L,则下

列判断正确的是

A.反应完成后，02有剩余

B.原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为L9L

C.反应完成后，生成水的质量为9g

D.原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1：1

参考答案：

AB

略

13.下列物质不含羟基的是()

参考答案:

B

略

14.下列叙述中正确的是：（）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

参考答案：

A

略

15.下列变化中，不属于化学变化的是（）

A.S02使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各Imol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结

果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应

产生的气体最多。

（2）向Na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子

方程式为。

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H?,该反应的还原剂是

②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH’与水反应产生氢气的化学方程式为

II.为验证氯、漠、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已

略去，气密性已检验)。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

(1)A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是o

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是。

(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是o

(5)过程③实验的目的是。

（6）请运用原子结构理论解释氯、浪、碘非金属性逐渐减弱的原因：。

参考答案：

I.⑴钾铝铝

2-

（2）S+Cl2=Sl+2Cr

（3）①NaH②NaAlH4+2H2O=NaAIO2+4H2T

II.（l）2MnOJ+16H++10C「==2Mn2++5ChT+8H2O（2）淀粉KI试纸变蓝（3）吸收氯

气，防止污染（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振

荡。静止后CCL层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无CL，排除CL对澳置

换碘实验的干扰（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减

弱

解析：I.（1）金属活泼性顺序为：钾〉钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激

烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2moi电子，1mol钾、钠都失去

1mol电子，1mol镁失去2moi电子，而1mol铝失去3moi电子，所以生成氢气最多的是金

属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方

2

程式为：S-+C12=S；+2C1-：（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2T,

其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlN中的H呈-1价，同样可以

被水氧化为氢气，同时生成NaAlCh，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T;

II.（1）A中高锌酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化镒和水的离子方程式为：

2MnO「+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2。；（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

KI淀粉试纸变蓝，Cl2+2「=2C「+L,L遇淀粉变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液

的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（4）为验证浸的氧化性强于碘，过程④的

操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静止后

CCL层溶液变为紫红色，其中紫红色为L溶解在CC14呈现的颜色；（5）过程③实验的目

的是确认C的黄色溶液中无Cb，排除Cb对澳置换碘实验的干扰；（6）氯、浪、碘单质的

氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实

验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实

验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实

验图，进行合理的猜测。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为

等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和:

和。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子

数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的

结构特征。在短周期元素组成的物质中，与N%互为等电子体的分子

有：、:这些等电子体的微粒构型

为形。

(3)CNS\NO2*具有相同的通式：AX2,它们的价电子总数都是16,因此，它们的结

构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，微粒

呈形，中心原子取杂化轨道。

2

(4)C03\NO3一等微粒具有相同的通式：,它们的总价电

子数都等于,因此，它们与由第六主族两元素组成

的分子结构有相同，呈形，中心原

子都取杂化。一

参考答案:

(1)N2和CO；C02和N2O

(2)。3S02V形

(3)C02直线sp

O

(4)AX324S03平面三角sp

18.下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空:

溶液的物质的量浓度/mol•1?电离度/%的物质的量浓度/mol•L1pH

2a

0.1