氧化还原反应高一上学期化学人教版2019必修一

第三节氧化还原反应42、强弱规律——氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的难易还原性：失电子的难易判据KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物在同一反应中：例

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu《升华》

P45练习：1、某条件下，有反应：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D还原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能②该条件下，反应B2++D=D2++B能进行吗？3、先后规律《升华》

P488题一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。——强者优先练习：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC讨论1：在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与100个Cr3＋反应所需PbO2的个数为(

)A．300B．150C．100

D．754、守恒规律——得失电子守恒、化合价升降守恒。讨论2：硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知Na2S2O3溶液把Cl2完全转化为Cl－时，两反应物的微粒数之比为1∶2，S2O32－转化成(

)A．S2－ B．SC．SO32－ D．SO42－

练习：1、某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2个数比为4:1。则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是

。（填“升高”“降低”或“不变”）不变A．8：5B．3：5C．1：2D．2：12、一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3个数之比为1：1，则参加反应的Cl2与NaOH个数之比为（）

C复习：反应物性质表观特征实质变化过程变化结果生成物氧化剂还原剂氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应化合价降低2，得到2e-化合价升高1×2，失去2×e-即：化合价升降守恒，得失电子守恒。MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应：一、配平原则二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数例：NH3+O2——NO+H2O催化剂△-3+20

-2-2544546练习：H2S+O2——SO2+H2O点燃Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2OC+HNO3(浓)—CO2

↑+NO2

↑+H2O△1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒

3、电荷守恒442

6142372322×4×54656

NO＋

O2＋

H2O—HNO3

NH3+NO—N2+H2O例：配平下列氧化还原反应4324总结：归中、化合反应——用反应物作为参照物练习：Fe(OH)2+O2+H2O——Fe(OH)3H2S+SO2——S+H2O38324总结：歧化、分解、部分氧化还原反应——用生成物作为参照物3623Cl2+NH3—NH4Cl+N2

Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O例：配平下列氧化还原反应S+KOH—K2S

+K2SO3+H2OKClO3—KCl+O2↑223—

KMnO4+HCl（浓）——

KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O练习：—练习1：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均为相应的系数，若b=1，d=3，则生成物X的化学式为（）A、NO2B、NOC、N2OD、NH4ClB练习2：含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。(1)配平离子反应方程式：

NO3－＋

Al＋

H2O——

N2↑＋

Al(OH)3＋

OH－(2)以上反应中失电子的物质是__